高三化学每日一读一练：物质的分离和提纯物质的分离和提纯专题归纳训练物质的分离与提纯既有联系又有区不。

分离是将混合物的各组成成分分离开，获得纯洁的各组分；提纯仅是为从混合物中得到我们想要的物质，而将杂质去掉。

提纯一定要用到分离法。

分离或提纯时，假设需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原那么：〔1〕所选试剂一样只和杂质反应。

〔2〕操作不应引入新的杂质。

〔3〕不减，即不减少欲被提纯的物质。

〔4〕易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离。

〔5〕易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。

同时还必须做到以下〝三必须〞：〔1〕所加除杂质的试剂必须〝过量〞，只有过量才能除尽欲除杂质。

〔2〕由过量试剂引入的新的杂质亦必须除尽。

〔3〕分离和除杂质的途径必须选择最正确方案。

物质分离和提纯的方法：1、固-固混合分离型：加热〔包括灼烧、热分解和升华〕、结晶〔重结晶〕；2、固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发；3、液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析；4、气-气混合分离型：洗气，包括〔1〕采纳液体净化剂时——用洗气瓶；〔2〕采纳固体净化剂时——用干燥管或反应管。

此外，还应注意一些关联的提法，比如〝盐析后过滤〞，〝加热蒸发〞、〝萃取分液〞〝重常见的物质除杂【例1】用Na2CO3、BaCl2和HCl溶液作试剂，除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+和SO42-。

每种试剂不得重复两次，不得遗留任何其它离子。

〔1〕写出加入试剂的顺序。

〔2〕写出各步反应的离子方程式。

〔上海考题〕【例2】如何样将氯化铝溶液和氯化铁混合溶液分离？〔要求写出实验步骤及有关的离子方程式。

〕答：〔1〕向混合溶液中加入过量的NaOH溶液. 〔2〕过滤。

〔3〕把Fe(OH)3沉淀洗涤后加入盐酸，到沉淀完全溶解得到FeCl3。

〔4〕取滤液，通入过量CO2〔或加入适量的盐酸〕，到Al(OH)3沉淀完全为止。

〔5〕再过滤，沉淀经洗涤后，再用盐酸溶解得到AlCl3溶液。

【例3】有一种工业废水，其中含有多量FeSO4,少量Ag+、Hg2+和Na+，以及部分污泥。

试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银和硫酸亚铁晶体，分不列出实验步骤，讲明每一个步骤的目的〔不必化学方程式〕，并指出哪一步对环境有污染。

〔湖北省竞赛题〕答：①过滤除去污泥。

②在滤液中加入过量铁粉，使Ag+、Hg2+还原为Ag和Hg。

③过滤，将Ag和Hg和过量铁粉从溶液中分离出来。

④将混有铁粉的Ag和Hg用稀硫酸处理，使铁溶解。

⑤过滤分离出银和汞。

⑥加热Ag和Hg的混合物，这时汞变成汞蒸气挥发而得到银。

但汞蒸气会污染环境，应连接冷凝装置。

⑦将第③和第⑤步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出。

⑧过滤，得硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。

物质的分离和提纯专项训练题1．以下实验方案合理的是〔〕A．混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物C．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳D．用热的氧化铜除去氮气中的少量氧气2．在不同指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除掉，最好选用以下物质中的A．石灰水B．生石灰粉末C．碳酸钙粉末 D．熟石灰粉末3．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10％NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是〔〕A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③4．从海水中提取食盐是采纳减少〔〕A．溶质的方法B．溶剂的方法C．溶液的方法D．溶解度的方法5．硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，那么所加试剂顺序正确的选项是〔〕A．NaCl、Na2CO3、NaOH B．Na2CO3、NaOH、NaClC．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaOH、NaCl、Na2CO36．以下各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是〔〕①乙醇和乙酸②葡萄糖溶液和蔗糖溶液③苯和食盐水④苯和苯酚⑤乙酸乙酯和乙醇⑥甲酸乙酯和纯碱溶液A．③⑥B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．③⑤⑥7．以下从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的选项是〔〕A．由于碘在酒精中的溶解度大，因此可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，因此可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C．氯化钠的溶解度随温度下降而减小，因此可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯洁的氯化钠晶体D．由于胶粒的直径比离子大，因此淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离8．以下选项的括号内是除去杂质所用的试剂，错误的选项是〔〕A．FeS04溶液中含有CuS04(Zn粉) B．硝基苯中溶有N02(水)C．Si02中混有CaC03(HCl) D．C02中混有S02(NaHC03溶液)9．为除去混在H2中的H2S气体和水蒸气，得到纯洁的H2，应选用的一种物质是〔〕A．NaOH溶液B．CuS04溶液C．浓H2S04D．碱石灰10．以下分离或提纯物质的方法错误的选项是〔〕11．将12量灼热铜屑的管子〔假设反应都进行完全〕，最后得到的尾气能够是A．Cl2B．CO C．CO2D．N212．以下除去杂质的实验方法正确的选项是〔〕A．除去CO中少量O2；通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3；置于坩埚中加热C．除去苯中溶有的少量苯酚；加入适量浓溴水反应后过滤D．除去FeCl3在酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置13〔〕14．〔．．．15．(2003上海高考)现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上个混合液的正确方法依次是〔〕A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液16．以下除去杂质的方法不可行的是A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中的少量Ag2CO3。

17．以下物质的分离、提纯和鉴不的方法中〔必要时可加热〕，可行的是〔〕A．以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否有Cl-B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物C．用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+D．以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜18．在差不多提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采纳下面的工艺流程生产单质碘：错误！不能通过编辑域代码创建对象。

试回答：〔1〕乙、丁中溶质的分子式：乙，丁。

〔2〕第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是〔填写字母编号〕a．除去未反应的NO3—b。

除去未反应的I- c.除去未反应的Fe d.除去碱性物质〔3〕第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是和〔不要求写具体步骤〕。

〔4〕实验室检验I2的方法是〔5〕甲物质见光易变黑，其缘故是〔用化学方程式表示〕19. (2006上海高考)某化学小组采纳类似制乙酸乙酯的装置〔如图〕，以环己醇制备环己烯错误！不能通过编辑域代码创建对象。

错误！不能通过编辑域代码创建对象。

〔1〕制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。

〔2〕制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。

加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。

蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。

③收集产品时，操纵的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的缘故是〔〕a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出〔3〕以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠c．测定沸点20．(13分)〔1〕浓硫酸与木炭共热，生成CO2、SO2和H2O，写出反应的化学方程式______ _________________________________________________________________________。

〔2〕：SO2能使红色的品红溶液褪色，而CO2不具有这种性质；SO2能被酸性高锰酸钾溶液吸取而除去，而CO2不能被酸性高锰酸钾溶液吸取。

试用上图中所列各种装置，设计一套实验来验证浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。

这些装置的连接顺序〔按产物气流从左到右的方向〕是→→→〔填写装置的编号〕〔3〕实验时，可观看到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

那么A瓶的作用是：___________________________，B瓶的作用是：_______________________，C瓶的作用是____________________________〔4〕装置②中所加固体药品是____________________，可验证的产物是___________〔5〕装置③所盛的溶液是____________________，可验证的产物是___________21．〔B〕某化学课外小组用右图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A〔A下端活塞关闭〕中。

〔1〕写出A中反应的化学方程式〔2〕观看到A中的现象是〔3〕实验终止时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式〔4〕C中盛放CCl4的作用是。

〔5〕能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，假设产生淡黄色沉淀，那么能证明。

另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是参考答案：1、A2、C3、B4、B5、C6、A7、D8、A9、D 10、AD11、CD 12、D 13、A 14、D 15、C 16 、A 17、C18、〔1〕FeI2FeCl3〔2〕C 〔3〕升华萃取〔4〕将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色见光〔5〕2AgI ======= 2Ag ＋I219.〔B〕〔1〕①防暴沸冷凝②防止环己烯挥发〔2〕①上层 C ②g 冷却水与气体形成逆流③83o C b (3)C20.(13分)〔1〕C + 2H2SO4〔浓〕∆===CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O (2分) 〔2〕④②①③(2分)〔3〕检验生成物中有SO2气体(1分)；除去SO2气体(1分)；证实SO2气体已被除尽(1分)。