巩固练习
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 ( C)
A．纯碱
B．酒精
C．食盐
D．醋酸
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 ( C )
A．食盐
B．蔗糖
C．硫酸铜
D．氢氧化钠
3.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 ( A)
A．侯德榜
B．拉瓦锡
C．道尔顿
D．汤姆生
4.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺
NCaaOSOH+4是HC反由l=应HN的2aSC化Ol+4学H和2方OCa程(O式H是)2怎反样应的生？成，方程Ca式(O：H)2+H2SO4=CaSO4+ 2.从盐的组成上分析，盐是由 金属离子 和 酸根离子 组成的。
盐
CaCO3 NH4Cl Na2CO3 KNO
金属离子
Ca2+
NH4+ N aK++
酸根离子 CO32ClCO 3N2O- 3-
盐
Na2SO4 CaCl2 K2CO3 (NH ) SO
金属离子 酸根离子
Na+
SO42-
Ca2+
Cl-
K+ NH4+
CO32SO42-
阳离子：钠盐、钾盐、钙盐、铵盐
盐
3.有下列八种盐
阴离子：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐
CaCO3 NH4Cl Na2CO3 KNO3 Na2SO4 CaCl2 K2CO3 (NH4)2SO4
阳离子相同的有： CaCO3和 CaCl2 钙盐 Na2CO3和 Na2SO4 钠盐
NH4Cl和(NH4)2SO4 铵盐 KNO3和K2CO3 钾盐
阴离子相同的有： CaCO3、Na2CO3和 K2CO3 碳酸盐 NH4Cl和CaCl2 盐酸盐 KNO3 硝酸盐 Na2SO4和 (NH4)2SO4 硫酸盐
盐 金属离子 酸根离子 盐 → 金属离子 + 酸根离子
一、盐的组成及分类
1.写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式。
根据中和反应的 实质，盐可以由
NaOH + HCl = NaCl +
酸和碱发生反应
H2O
而生成。
思Na考Cl是：由NHaCCll和和NCaaOSOH反4分应别生可成以，由化什学么方酸程和式什为么：碱反应生成，
后，灯物质泡均发光阳离。子由此可阴知离这子六种1溶.表液中都阳具离有子哪和阴 种性质NaC？l 为什么N具a+有这种C性l-质呢？离子和阴离子分别
CaCl2 Na2CO3
CuSO4 Na2SO4 K2CO3
Ca2+ Na
+
Cu N2+a+ K+
ClCO32-
SO42SO42CO32-
属于哪一类离子？ 2.这一类溶于水时产生金属离子 和酸根离子的化合物我们称之为 什么呢？ 3.盐溶于水时产生自由移动的离 子的过程可用什么式子表示？
依据盐的组成，可以把盐分成钠盐、钾盐、钙盐、铵盐等；也可以
把盐分成盐酸盐（氯化物）、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等
BaCO3、Na2CO3K2CO3与稀盐酸反应都能生成CO2气体，是因为它们都
存在相同的离子CO32-,它们都属于（D）
A 盐酸
B 硫酸盐
C 酸盐
D 碳酸盐
二、几种常见的盐
1.氯化钠（NaCl） 白色晶体，食盐的主要成分就是氯化钠
专题七 初识酸、碱、盐 单元3 盐 化学肥料
几种常见的盐
课前复习
1.写出下列物质的化学式
氯化钠 NaCl ；氯化钙 CaCl2 ； 碳酸钠 Na2CO3 ； 硫酸铜 CuSO4 ；硫酸钠 Na2SO4 ； 碳酸钾 K2CO3 。
2.这将六上种述溶六液种都物具质有的导溶电液性分，别因加为入它烧们杯的中溶，液按中如 图都所存示在的着装能置够进自行由溶移液动导的电离性子的。实验，接通电路
强调：日常生活中所说的“盐”就是指“食 盐”，不能等同于化学上盐的概念。在我国 曾经发生误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2） 当做食盐用于烹调而引起的中毒事件
氯化钠主要用于调味品、腌制食 品、维持人体正常的生理活动、 医疗用的生理盐水、氯碱工业的 原料、农业上用氯化钠溶液选种。
2、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3） 和碳酸钙（CaCO3）
（1）碳酸钠俗名纯碱、苏打；碳酸氢钠俗名小苏打；碳酸钙是大 理石、石灰石的主要成分。
（2）请大家试着从颜色、状态以及溶水性进Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
颜色 状态 溶解性
白色 固体
易溶于水
白色 固体
易溶于水
白色 固体
不溶于水
（3）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途 碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、食品加工等； 碳酸氢钠在食品加工方面用作发酵剂、医疗上用作治疗胃酸过多症 的药剂； 碳酸钙用作补钙剂，天然石灰石是水泥的原料，石灰石、大理石都 是建筑材料
序是 NaOH NaCl HCl 。
祝同学们： 学习进步
生活愉快