讨论
在硫酸工业生产中哪些地方涉及到了化学 反应速率知识？
√1、硫或黄铁矿在送入沸腾炉之前要经过粉碎。 √2、从沸腾炉底部鼓入强大空气流。 √3、二氧化硫的氧化过程中使用催化剂。
4、采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
√5、三氧化硫的吸收采用逆流原理。 √6、在吸收中填入了大量瓷环。
在硫酸工业生产中哪些地方涉及到了化学 平衡知识？
CaCO3 = CO2+CaO
2CaO+2SO2+O2+4H2O =2[ CaSO4·2H2O] c、用Na2SO3溶液吸收富集SO2
Na2SO3+SO2+H2O =2NaHSO3
2NaHSO3=Na2SO3+SO2+H2O 4、能量的充分利用 在接触室中设热交换器，预热SO2和空气 。 5、洗涤、净化炉气产生的废水，含有微量H2SO4、 F-、Fe3+、Pb2+等，一般用CaO中和H2SO4，同时 形成Fe(OH)3絮状沉淀可以吸附重金属离子使污 水净化。
的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ B）
A、加催化剂同时升高温度
B、加催化剂同时增大压强
C、升高温度同时充入N2 D、降低温度同时增大压强
2、在新制的氯水中存在平衡： Cl2+H2O H++Cl-+HClO，若向氯水中投入少量
碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（ C ）
A、C（H+）减小，HClO浓度减小 B、C（H+）增大，HClO浓度增大 C、C（H+）减小，HClO浓度增大 D、C（H+）增大，HClO浓度减小
吸收塔
矿石粉碎目的：利于充分燃烧，提高原料利用率
炉气净化：防止催化剂中毒、失效，减少对设备
的腐蚀。
用98.3%的浓硫酸吸收SO3的目的: 避免产生酸雾从动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
沸腾炉
思考：黄铁 矿为什么要 粉碎？为什 么通入强大 的空气流？ 燃烧黄铁矿 为什么不要 多加燃料？
工业制取硫酸的关键
2SO2 + O2
V2O5 加热
2SO3 △H＜0
较快的速率------高温、高压
较好的转化率------低温、高压
催化剂活性-------适宜的温度
综合：450℃ 、常压 (常压时SO2的转化率已经很 高)、通入过量的空气
三、工艺流程
铁矿石粉碎
沸腾炉高温煅烧
炉气净化
接触室催化氧化
空气
思考： 从沸腾炉出 来的气体 SO2是否纯净 ？
矿 渣
四、硫酸工业三废处理
1、矿石煅烧后的废渣含铁量高的用于炼铁，含铁 量低的造水泥
2、净化炉气的废水用石灰处理P-35 3、SO2的处理 a、用氨水吸收制取氮肥(现代工业中使用的）
2NH3+SO2+H2O =(NH4)2SO3 NH3+H2O+SO2 = NH4HSO3 b、用石灰吸收制取石膏
3、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条 件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关 叙述正确的是 ① 生成物的百分含量一定增加 ② 生成物的产量一定增加 ③ 反应物的转化率一定增大 ④ 反应物浓度一定降低 ⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥ 使用了合适的催化剂
A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥
√1、经过净化、干燥的炉气中，氧气的含量相对要多。 √2、SO2、O2、SO3被冷却后，进一步在催化剂表面反应。
3、选择适宜的反应温度。
4、选择适宜的反应压强。
练习
1、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO（g）+CO（g）
0.5N2（g）+CO2（g）
H=- 373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应
硫酸的消费量是一个国家工业发达水平的一种标志
接触法制硫酸
一、原料
含硫矿石（硫铁矿或单质硫）、空气
二、反应原理
点燃
第一步：造气 S + O2
SO2
高温
4FeS2 +11 O2
2Fe2O3 + 8SO2
第二步：接触氧化
2SO2 + O2
2SO3
第三步：三氧化硫的吸收
SO3 + H2O
H2SO4
生产流程：造气→催化氧化→吸收