（4）化学性质相似 看最外层电子是否相同
（注意：氦元素与稀有气体元素化学性质相似，而 与最外层电子数为2的元素化学性质不同。）
二、离子的形成：
①离子：带有电荷的原子或原子团叫离子 ②阳离子：带正电荷的原子或原子团
Na+
钠离子
Mg2+
镁离子
Al3+
铝离子
③阴离子：带负电荷的原子或原子团
Cl-
氯离子
S2-
人教版初三化学离子
电子（很多个）
质子 原子核
中子
【思考】电子在核外的空间里做高速 的运动。它们会相互碰撞打架吗？电 子在核外的排布会有什么特点？
一、核外电子的排布
原子核外电子是分层排布的，最少1层，最多7层。
排布特点1：电子在 核外是分层排布的
（能量由低→高，由 里→外分层排布的）
电子层数：一 二 三 四 五 六 七
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 27 +10 28
Li Be
BC
N
O
F
NeLeabharlann +11 281 +12282 +13283 +14284 +15285 +16286 +17287 +18288
稳定结构，那么，它们在化学反应中是怎样达到 相对稳定结构的呢？
信 1.钠+氯气 点燃 氯化钠 息 2.钠原子和氯原子的结构示意图如下：
+11 2 8 1
+17 2 8 7
化学反应中的离子：
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaCl
4.离子化合物：阴、阳 离子相互结合形成离子 化合物。
NaCl
动画欣赏
KL M N O P Q
能量：低
高
如何可以把原子核外电子的这种 分层排布形象的表示出来呢？
2．原子结构示意图
最外层
+17 2 8 7
最外层电子数
原子序数=核内质子数＝核外电子数
该层的电子数
核电荷数
电子层
原子核
1-18号元素的原子结构示意图
+1 1
氢H
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
化学性质
相对稳定 不稳定 不稳定
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具 有2个电子）的结构，叫做相对稳定结构。
元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 元素的种类主要决定于 原子的质子数
+11
+18 2 8 8
A
＋16 2 8 6
B
+8 2 6
C
+12 2 8 2
+2 2
+8 2 8
易失D电子的_D______同E 种元素__C_F__F_， 与B化学性质相似的是__C____， 稳定结构_A_E__F__属于金属元素的是_D_____，
NaCl
（Cl-）
氯化钠
学完本本课题你应该知道：
1.原子核外电子是分层排布的。原
子的结构可用原子结构示意图简单表
示。 2.构成物质的粒子除分子、原子外，
还有离子。离子是带电的原子。
分子 聚集 水、氧气、二氧化碳等
构成 分解 结合
物 质
构成 原子 结合 金刚石、铁、水银等
构成
得到或失去电子
离子 结合 氯化钠、熟石灰等
Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
相对稳定结构
最外层电子数为8（只有一个电子层时 为2个电子）的结构叫相对稳定结构
4.元素原子最外层电子数特点
元素
稀有气体元素 金属元素
非金属元素
原子最外层电子数
8个（He一个电子层2个） 一般少于4个，易失电子 一般多于4个，易得电子
（只有1层的不超过2个电子）。
2、电子总是先排满 第一层，再排 第二层，
再排第三层，依此类推。
3、元素周期表中，同一周期的原子电子层数，
相同，电子层数====周期数
原子的第一层最多排2个 电子，第二层最多排8个 电子，最外层电子数最多 不超过8个（只有1层的不 超过2个电子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
人教版初三 化原学子离结构子示意图：
（1）稀有气体元素 （2）非金属元素 （3）金属元素
最外层电子数＝8 最外层电子数≥4 最外层电子数＜4
电子排布结构示意图判断方法：
（1）稳定结构 看最外层电子数是否为8（只有 一层时是否为2）
（2）是否原子 看质子数是否等于电子数
（3）是否是同种元素 看质子数是否相等
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 82 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 85 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
3. 核外电子排布规律
1、第一层不超过 2个 电子，第二层不超 过 8个 电子，最外层不超过 8个 电子。
硫离子
O2-
氧离子
铝离子符号的写法
表示每个铝离子带3个单位的正电荷
Al 3+
铝离子
S2－
硫离子
+13 283 铝原子结构 示意图
+16 286 硫原子结构
三、原子、离子 的判断： 质子数 = 核外电子数
原子
质子数 > 核外电子数
阳离子
质子数 < 核外电子数
阴离子
二、探究离子的形成
问题：钠原子和氯原子核外电子都未达到相对
水分子 自然界的水
碳原子 可作钻石的金刚石
生活中用的食盐 （氯化钠）
由什么粒子 构成呢？
钠离子、氯离子
➢如用 表示质子，用 表示中子， 用 表示电子，以钠与氯气反应生成 氯化钠为例，说明离子是怎样形成的：
Na Cl
Na+ Cl-
我稳定了！
NaCl
我也稳定了！
钠原子 +11 2 8 1 （Na）
失1个电子
7 8 2 +17 氯原子 （Cl）
得1个电子
+11 2 8
钠离子
8 8 2 +17
氯离子
（Na+）