高二化学下册《盐类的水解》知识点整理
高二化学下册《盐类的水解》知识点整理
(一)盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性
(1)有弱才水解
要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)
如：Nal中的Na+对应的碱是强碱NaH,则Na+是强碱金属离子,不会水解Nal中的l-对应的酸是强酸Hl ,则l-是强酸根离子,也不会水解所以,Nal在水溶液中不会发生水解
又如：H3Na中的H3-对应的是弱酸H3H,则H3-是弱酸根离子,会水解消耗H2电离出的H+,结合成H3H分子使得水中H-多出
所以,H3Na的水溶液显碱性
(2)越弱越水解
盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大如：Na23和Na2S3
3 -对应的酸是H23;S3 -对应的酸是H2S3
由于H23的酸性弱于H2S3
则,3 -的水解程度比S3 -的水解程度更大,结合的H+更多
所以,Na23的碱性比NaS3的碱性强
(3)双弱双水解
当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解阳离子水解结合水电离出的H-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大
如：H3NH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2 ;H3-对应的酸是弱酸H3H
则NH4+和H3-都会发生水解,NH4+结合H-形成NH3*H2;H3-结合H+形成H3H,相互促进,水解程度较大
(4)谁强显谁性
主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合H-
要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小
如：(NH4)3 ,由于NH3的碱性比H23的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比3 -的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有H-多出
所以,(NH4)23 溶液显碱性
又如：H3NH4,由于NH3的碱性和H3H的酸性相当,则NH4+的水解度和H3-的程度差不多,使得水溶液中的H+和H-也差不多
所以H3NH4溶液显中性
再如：(NH4)2S3,由于NH3的碱性比H2S3的酸性弱,则NH4+的水解度比S3 -的水解度大,使得水溶液中消耗的H-更多,有H+多出
所以,(NH4)2S3溶液显酸性
(二)根据盐类的不同,可分为：强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;Q###弱酸盐;弱酸弱碱盐
(1)强酸弱碱盐
如：NH4l的水解离子方程式：
NH4+ + H2 =可逆= NH3*H2 + H+
强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性
(2)强碱弱酸盐
如：H3Na的水解离子方程式：
H3- + H2 =可逆= H3H + H-
Q###弱酸盐的水溶液一定显碱性
(3)弱酸弱碱盐
如：H3NH4的水
H3- + NH4+ + H2 =可逆= H3H + NH3*H2
H3NH4水溶液显中性
如：NH4F的水
NH4+ + F- + H2 =可逆= NH3*H2 + HF
NH4F的水溶液显酸性
如：NH4l的水解离子方程式;
NH4+ l- + H2 =可逆= NH3*H2 + Hl
NH4l的水溶液显碱性
弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关
(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解
多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了
如：Na23的水
第一步程度很大：3 - + H2 =可逆= H3- + H-
第二步程度很小：H3- + H2 =可逆= H23 + H-
【注意】：
大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号
水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底
【以上都是一种盐中的离子水解】
【第二种情况】：
另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解
如：NaH3和AlI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：
3H3- + Al + == Al(H)3↓ + 32↑
注意：Al +和H3-双水解较彻底,可以用“==”而不用“可逆符号”
另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加
(1)常见的弱酸根离子：
S3 - ;HS3-;3 -;H3-;P4 -;HP4 -;l-;S -;HS-;H3-;SN-;F-;Al2-;6H(苯酚根);N2-(亚硝酸根)
常见弱酸的酸性排序：
H2S3 > H3P4> HF >HH>6H-H>H3H>H23>H2S 亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫酸
> Hl>6H-H>HAl2
次氯酸苯酚偏铝酸
(2)常见的弱碱离子：NH4+;u +;Fe +;Fe +;Al +
其中碱性排序：Fe(H)2 > Fe(H)3 > u(H)2 > NH3*H2 > Al(H)3。