2019高二化学试卷下册高二化学试卷下册一、单项选择题(本题包括16小题，每小题2分，共32分)1.下列说法正确的是( )A.化学反应不一定有分子碰撞B.发生有效碰撞的分子是活化分子C.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变2.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )A B C D3.关于如图所示装置的叙述正确的是( )A.甲乙装置中的锌片都作负极B.甲乙装置中的溶液内的H+都是在铜片上被还原C.甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D.甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小4. 在298K、1.01105Pa下，将22g CO2通入1molL-1 NaOH 溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。
已知该条件下，1mol CO2通入2molL-1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。
则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJmol-1B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2x-y)kJmol-1C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJmol-1D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) △H=-(8x-y)kJmol-15.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是( )A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率6.0.1 molL-1盐酸分别跟20 mL NaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20 mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系( )A.物质的量浓度相同B.氢氧根离子浓度相同C.都是强电解质D.溶液中氢离子浓度相同7.四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)=0.9mol/(Lmin)②v(B)= 0.6mol/(Ls) ③v(C)=0.4mol/(Ls)④v(D)= 0.45mol/(Ls)。
其中，反应进行得最快的是( )A.①B.②C.③D.④8.有如下的可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g) 现将X和Y以12的体积比混合在密闭容器中，加压到3107帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是( )A.100℃B.200℃C.300℃D.不能确定9.在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是( )A.混合气体的压强不变B.消耗2molB的同时生成1molCC.混合气体的相对分子质量不变D.气体的总物质的量不变10.一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g) ，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%，。
若同一温度的同一容器中，最初投入2 molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%。
则M和N的关系是( )A.MNB.M=NC.M11.一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g) + H2O(g)错误!不能通过编辑域代码创建对象。
CO2(g) + H2(g)(正反应为吸热反应)，当反应达到平衡时，测量容器中各物质的物质的量均为n mol，欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是( )。
①升高温度②增大压强③再通入n mol CO2和n mol H2④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)A.①②B.②④C.③④D.①②③12.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e- == NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt13.某可逆反应L (s)+G(g) 3R(g)；0。
右图表示外界条件，即温度、压强的变化对上述反应的影响。
试判断图中y轴可以表示( )A.平衡混合气中R的质量分数B.达到平衡时G的转化率C.平衡混合气中G的质量分数D.达到平衡时L的转化率14.用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是( )A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B.放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C.放电一段时间后，KOH的物质的量会发生变化D.通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH-+8e-==CO32-+7H2O15.如下图所示，△H1=-393.5 kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是( )A.C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ?mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ16.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是( )A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.升高温度，醋酸溶液的pH值变小二、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分)17.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是( )A.该能量转化系统中的水也是可以循环利用的B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C.水电解系统中的阳极反应：4OH--4e - =2H2O+O2D.燃料电池放电时的负极反应：H2-2e -=2H+18.以Pt为电极，电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。
对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)( )A.M+ N3+B.M+ H+C.N3+ M+D.条件不足，无法确定19.现已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为498kJ/mol，则H2O 分子中O-H键的键能为( )A.485.5 kJ/molB.610 kJ/molC.917 kJ/molD.1220 kJ/mol20.右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是( )A.电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B.蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触.21.在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混和，发生如下反应：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为( )A.49.6B.41.3C.62D.3122.反应N2O4(g)2NO2(g)；△H= +57 kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.A、C两点的反应速率：ACB.A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.由状态B到状态A，可以用加热的方法D.A、C两点气体的平均相对分子质量：AC23.在一个固定体积的密闭容器中，放入3升X(g)和2升Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g) 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中的n值是( )A.3B.4C.5D.624. 一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX 和3molY，发生反应：X(气)+Y(气) mZ(气)+nR(气)，达平衡时，Z的体积分数为1，维持温度不变，若把3 molX和2molY 放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为2，则1与2的关系为( )A.2B.2C.2D.无法判断三、填空题25.(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。
(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是(3)右图是一个电化学过程示意图。
假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L(假设空气中氧气体积含量为20%)26.X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：① X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：⑴Z2Y的化学式是，⑵Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。
⑶如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。
接通S1 后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。
一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。
此时：C(Ⅰ)的电极名称是(填写正极或负极)；C(Ⅱ)的电极反应式是。
⑷铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：27.工业制硫酸的核心反应是：2SO2(g)+ O2(g)错误!不能通过编辑域代码创建对象。
2SO3(g) 0，回答下列问题：(1)此反应的平衡常数表达式为K=_______________，随着温度的升高，上述平衡常数_______(填增大、减小或不变)。
(2)将一定量的SO2(g)和O2(g)放入1 L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0.11 mol，O2为0.05 mol，SO3为0.12 mol。