54.人的一生，好不好只有自己知道，乐不乐只有自己明白。快乐是一种心情，一种自然积极向上的心态。在平凡之中寻求快乐，在磨难之中 寻求快乐，在曲折之中需求快乐。
19、礼貌可能意味着疏远，礼貌可能意味着距离，而谢谢可能在表达您的无意识观点。实际上，您不知道此人想要的不是谢谢，而是自己独 特的亲密感。
25.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 3、饥饿总是伴随着天才。——马克·吐温 2、美好的思想，没有美好的品德来陪伴，它不过是泡影。 —— 摩索姆达 12、我眺望，向着你来的方向，知道我变成了稻草人，不会说话，也不会歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一边吃掉我，一边替我守候远方;他们 告诉我，你的名字叫夕阳，可是有没有人能够告诉我，为什么，我和你相依为命的家乡，变得如此荒凉。——席慕容 39.知识是智慧的火炬。 61.书是知识的宝库；书是进步的阶梯；书是人类的高级营养品。我们可以通过读书学习获得大量的知识，从而提高自己的才能，使自己变得 聪明起来。
16.这个世界没有成功失败与否，一次不尽如人意，只是你潜力未发而已，你需要做的就是不断挑战，不断征服，只有永远战，没有最好。 9、有一天，你的角落将被世界所压扁，不再为一件小事感到悲伤和愤怒，不再对某些恶棍感到愤怒。您将拔出身上的荆棘，学会对讨厌的人 微笑，变得平静，变得安静。
1、父母不可能陪伴孩子一辈子，所以必须从小培养孩子的社会意识和独立的意识。 —— 佚名 82.当你想要放弃的时候，想想当初为什么要开始。
例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（ D ）
A、含有π键的分子在反应时， π键比σ键易断裂
B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成 π键
C、有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 σ键，不能形成π键
D、在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
共价分子中原子是否满足最外层8电子结构的方法：
酸、碱、盐、非金属氧化物
氢化物、有机物、非金属单质
例1、下列说法中正确的是 ( C )
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、由共价键形成的分子一定是共价化合物 C、分子中只有共价键的化合物一定是共价化 合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键
例2、（1）写出HCl、NaBr、MgF2、CO2 的形成过程 （2）写出羟基（-OH）、HCN、NH4Cl、 CS2的电子式
第二章 分子的结构与性质
第一节 共价键
一、共价键
1、化学键及其分类
相邻原子或离子之间强烈的相互作用
金属键 按成键方式分为： 共价键
金属晶体 分子晶体
离子键
离子晶体
2、共价键
共价键：分子内原子间通过共用 电子对形成的相互作用
作用 共用电子对 本质：（两个单电子形成一对电子）
发生：分子内原子之间 存在： 存在于绝大多数物质中
共价键特征
饱和性:按照共价键的共用电 子对理论一个原子有几个未成 对电子，便可和几个自旋方向 相反的电子配对成建
方向性：根据原子轨道最大重 叠原理，在形成共价键时，原 子总是尽可能沿着电子出现机 会最大的方向重叠成键
3、共价键分类
按共用电子对的偏移
σ键 按电子云 重叠方式
π键
极性共价键 不同原子
2、键长
①定义：形成共价键的两个原子间的核间距
②意义：键长越短，键能越大，分子越稳定
观察表2-2 某些共价键的键长
③结论：同种元素间形成键角
①定义：两个共价键之间的夹角 ②常见键角： 键角决定分子的空间构型
CH4 CCl4 109°28′
NH3 107°18′ 三角锥形
③意义： 键能越大，键越牢固，分子越稳定
观察表2-1 某些共价键的键能
④结论：同种元素形成的共价键的键能： 单键<双键<叁键 σ键键能> π键键能
例4、能够用键能的大小作为主要依据来 解释的是（ ）
A、常温常压下Cl2呈气态而溴单质呈液态 B、硝酸是挥发性酸，而磷酸、硫酸是不 挥发性酸
C、稀有气体一般难于发生化学反应 D、氮气的化学性质比氧气稳定
①类型 p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物
②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 项目 成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”
电子云形状 轴对称
镜像对称
牢固程度 强度大，不易断 强度较小，易断
成键判断规 律
单键是σ键，双键中一个 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
非极性共 价键
同种原子
4、σ键
定义： 两个原子轨道沿键轴方向 以“头碰头”的方式重叠
H
H
HH
HH
Cl
Cl
H
H
①类型 s-s σ键 例：H2 s-p σ键 例：HCl p-p σ键 例：Cl2
HH
Cl H
HH
②特点 头碰头 重叠程度大，稳定性高
轴对称 可绕键轴旋转
5、π键
定义： 两个原子轨道以平行 即“肩并肩”方式重叠
（1）元素化合价的绝对值与其原子最外层电子数 之和等于8。如CO2与NO2、PCl3与PCl5
（2）原子最外层电子数与其成键数之和等于8。 如BF3和CCl4
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
①定义： 气态基态原子形成1mol 化学键 释放的最低能量
②单位： kJ·mol-1
断键 成键
吸收能量 释放能量
正四面体 、
P4(60°) 正四面体
H2O 105° V形
C2H2、CS2 、 CO2 180° 直线形
总结：
键能 键长 键角
衡量共价键的稳定性 描述分子的立体结构
三、等电子原理
1、等电子体
原子总数相同、价电子总数相同的分子 或离子 ，互称为等电子体
2、等电子原理
互为等电子体的分子或者离子具有相似的 化学键特征，许多性质是相近的 （判断分 子的立体构型）
3、常见等电子微粒：
CO和N2、N2O和CO2、SO2和O3、SO42和PO43-、NH3和H3O+、CH4和NH4+
19、一辈子留在此地，陪伴这位长眠黑土地、再也不能还乡的战友。 —— 陈健 5、你的生活永远不会让你失望。错误的转弯，错误的路径，眼泪，汗水，伤痕，都使您与众不同。 16、起初，对生与死不满意的人可能会在几年内感到兴奋。您曾经无法忍受的东西，后来可能会成为您无法没有的习惯。时间总会带来意想 不到的答案。