专题八 水溶液中的离子平衡一、选择题1．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
下列各项排序正确的是 ( )A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②2．(2009·天津理综，4)下列叙述正确的是 ( )A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降3．(2010·海南，5)已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K(Ag2CrO4)＝2.0× 10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋sp浓度大小顺序正确的是 ( )A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl4．(2010·福建理综，10)下列关于电解质溶液的正确判断是 ( )A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存C．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－5．(2010·海南，6)光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：SO2＋xH2OSO2·xH2O H＋＋HSO＋(x－1)H2O H＋＋SO据此，下列判断中正确的是 ( )A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H＋浓度是SO浓度的2倍C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液6．(2009·山东理综，15)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是 ( )A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度7．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20 mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是( )A．a点表示溶液中c(CH3COO－)＝10－3 mol/LB．b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K8．已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是 ( )A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的K sp小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2二、非选择题9．常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
10．科学家提出酸度新概念——AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH 表示溶液酸碱度的缺点，AG＝lg。
25℃时，现有物质的量浓度为0.4mol/L的HA溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。
(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG＝__________。
(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：______________________________。
(3)若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)B．c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(OH－)(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由___________________________________决定。
11．(2010·广东理综，31)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6＋6H2O===2H3BO3＋________。
(2)在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化如右图，由此图可得出：①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。
②该反应的ΔH 0(填“<”、“=”或“>”(3)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)已知0.70 mol/L H3BO3溶液中，上述反应于298 K达到平衡时，c平(H+)=2.0×10-5mol/L，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，水的电离可衡忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。
12．（创新探究）为了探究盐类水解的深层原理，某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进行了下列探究。
请解答下列问题：(1)配制100 mL 0.1 mol/L碳酸钠溶液：在托盘天平的两个托盘中各放入一张等质量的干净的纸，然后称取________g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，倒入烧杯中，再加少量水，用玻璃棒搅拌；待碳酸钠晶体全部溶解在水中并冷却后，将烧杯中的溶液转移到______________(填写仪器名称及规格)中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液倒入其中，然后再添加蒸馏水至离刻度线1～2厘米，改用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线，摇匀、静置，即得100 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液。
(2)在锥形瓶中加入20 mL上述配制的Na2CO3溶液，然后加入2 mL酚酞试剂，且边加边振荡锥形瓶，此时可以观察到溶液为红色；在25mL的酸式滴定管中加入10 mL 1 mol/L的氯化钙溶液，按照如图所示进行操作：将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中，锥形瓶中除溶液红色褪去的现象外，还有：_____________________________________。
(3)锥形瓶中的溶液静置，取上层清液2 mL，加入到试管中，然后在试管中滴加稀盐酸，溶液中没有气泡产生，证明溶液中 (填“有”或“没有”)CO，所以碳酸钠溶液中的OH-浓度大小与 有关。
(4)请你用简明扼要的语言叙述上述实验中碳酸钠溶液显红色，加入氯化钙溶液红色褪去的原因：___________________________________________________________________。
答案 1．B 2．D 3．C 4．D 5．A 6．B 7．C 8．B 9．(1)①② (2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO) (3)增大 (4)小于 c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) (5)10－12 mol/L 10．(1)12(2)碱性 c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)(3)BD(4)HA电离H＋的能力大小或HA的酸性强弱11．(1)6H2 (2)①升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 ②>(3)5.7×10-10 mol/L(也可不带单位)12．(1)2.9 100 mL容量瓶(2)溶液中出现白色沉淀(3)没有 CO(4)碳酸根水解产生OH-，在该溶液中加入Ca2+，Ca2+与CO反应生成CaCO3，破坏了溶液中Na2CO3的水解平衡，使平衡CO+H2OHCO +OH-向逆反应方向移动，溶液中的OH-浓度逐渐降低。