集体备课教案
式。

教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用
教学环境、教学媒体选择
教学场地：高2020级（17）班
实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等
本节课将用到
白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。

板书设计
第三节盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
强酸强碱盐：中性
强酸弱碱盐：酸性
强碱弱酸盐：碱性
二、盐溶液呈现酸碱性的原因
1、理论分析：CH3OONa溶液（显碱性）：
CH3OONa=CH3OO—+Na+
+
H2OH++OH—
CH3COOH
2、盐类水解的定义
3、实质
4、规律
5、条件
6、特征
三、水解方程式的书写规则
①一般用，不用气体或沉淀符号；
②多元弱酸根分布写，以第一步为主；
【演示探究】实验内容：室温下，用PH试纸测以下5种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。

【质疑】盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出不同的酸碱性？这就是我们今天要解决的问题：盐类的水解
【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们就先以CH3OONa溶液（显碱性）为例来分析。

在溶液中，存在两种电解质CH3OONa 和H2O，所以存在两个电离：NH4Cl=NH4+＋Cl
－，H
2O H＋＋OH－，电
离之后，按理说，也应该有[OH－]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？为什么？
【质疑】四种离子是不是能相互反应呢？请同学们思考一下。

【板书】
CH3OON3OONa=CH3OO-+N a+
+
H 2O H++OH—
CH3COOH
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-【讲解】溶液中[H+]减小.水的电离平衡就不断地向正反应方向移动，[OH－]增加。

在新平衡中，自然有[OH－]＜[H+]，所以溶液显碱性。

【讲解】由以上分析知道，在CH3OONa溶液中,盐CH3OONa电离出的CH3OO-和水电离出的H+反应生成了弱电解质
CH3COOH，使水的电离平衡发生移动（促进水的电离），这就是CH3OONa水解的过程。

根据这个过程我们可以概括出盐类水解的定义。

【板书】一、定义
【课件】：
定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

【讲解】可以从CH3OONa水解的化学方倾听、理解、记录理解、掌握盐类的水
解的定义
新旧知识相互联系，
加深理解。

程式中，同学们可以发现盐的水解可以看作是酸碱中和反应的逆反应
【板书】
中和
碱+酸盐+水
水解
【练习】同样道理，大家自己练习一下，NHCl溶液为什么显酸性？
【评价】同学回答得很好。

【讲解】在NaCl溶液中，由于NaCl电离的Na+和Cl-都不是弱离子，不能与H2O电离的H+或OH-结合，因此溶液呈中性。

【归纳】强碱强酸盐不能电离出弱离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质，打破水的电离平衡，因此不水解。

学生练习，一学生回
答：在NH4Cl溶液中，
存在两种电解质
NH4Cl和H2O，所以存
在两个电离：
NH4Cl=NH4+＋Cl－，
H2O H＋＋OH－，NH+4
与OH-反应能结合成
弱电解质，使溶液中
[OH－]不断减小，水的
电离平衡就不断地向
正反应方向移动，因
此[OH－]＜[H+]，所以
溶液显酸性。

倾听、理解、记录
巩固已学知识，调动
学生的思维。

掌握强碱强酸盐不
能水解的原因
【归纳】根据前面几种盐的能否发生水解倾听、理解、记录掌握盐类水解的实
质
五、教学反思
1、本节课设计思路完善，知识点比较全，讲解也到位，学生氛围挺高的！
2、学生互动多，体现学生的主体地位！。