高中化学学习材料（精心设计**整理制作）2012年高考化学分类汇编---化学平衡包括：电离平衡水解平衡溶解平衡化学平衡重庆13.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：进行先关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是等压使，通入惰性气体，c的物质的量不变等压时，通入x气体，反应器中温度升高等容时，通入惰性气体，各反应速率不变等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大29.（14分）尿素[]22()CO NH是首个由无机物人工合成的有机物。
（1）工业上尿素2C O和3NH，在一定条件下合成，其反应方程式为。
（2）当氨碳比322()4,()n NHCOn CO=的转化率随时间的变化关系如题29图1所示.①A点的逆反应速率2)v CO速（B点的正反应速率为2)v CO正（（填“大于”、“小于”或“等于”）②3NH的平衡转化率为。
版权所有：高考资源网()答案：大纲8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为（B）CO（g）+ H2O(g) −−−→←−−−催化剂CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂福建12 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。
下列判断正确的是A.在0-50min之间，pH =2 和PH= 7 时R 的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R 的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D.在20-25min之间，pH = 10 时R 的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1广东23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)31.(16分)碘在科研与生活中有重要应用。
某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。
为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32—)：n(S2O82—) _______。
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx=____mL，理由是___________________。
已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
该电池反应为：2Li(s) +I2(s)=2LiI (s) △H已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O (s) △H14 LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。
答案：31、(1) Na2S2O3，<2(2) 2 保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的(3)(4) (△H1-△H2) /2; 负极江苏14. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150 250 350n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20下列说法正确的是A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的驻H<0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%15. 25益时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图7 所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A．pH=5. 5 的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．W 点所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)C．pH = 3. 5 的溶液中：c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1D．向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H ＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)山东29．（16分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）==2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（I）（1）反应（I）中氧化剂是。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：（II）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）一定温度下，反应（II）的焓变为△H。
现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。
若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=mol·L-1·s-1。
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是（用离子方程式表示）。
向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol·L-1。
（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）答案：上海7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2 溶液D．NaI溶液17．将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。
两份溶液中c(CO32-)的变化分别是A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小18．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A ．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B ．加入少量水，v(H2)减小C ．加入CH3COONa 固体，v(H2)减小D ．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小21．常温下a mol ／L CH3COOH 稀溶液和b mol ／L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A ．若c(OH-)>c(H+)，a=bB ．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>bC ．若c(OH-)=c(H+)，a>bD ．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b 六、(本题共8分)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空：31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L ，3 min 后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g ，则H2的平均反应速率___ mol ／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____32．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。
a ．其他条件不变，压强增大，平衡常数K 减小 b ．其他条件不变，温度升高，平衡常数K 减小c ．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动d ．其他条件不变，增大HCl 物质的量平衡向左移动33．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。
a ．3v 逆(N2)=v 正(H2) b ．v 正(HCl)=4v 正(SiCl4)c ．混合气体密度保持不变d ．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：634．若平衡时H2和HCl 的物质的量之比为n m，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl 的物质的量之比___n m（填“>”、“=”或“<”)。
答案：四川常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（D）再提及恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：当气体的物质的量减少0.315mol是反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是当SO3的生成速率与SO2降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g达到平衡时，SO2的转化率是90%天津5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7B ．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C ．含l mol KOH 的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3 )D ．在CH3COONa 溶液中加入适量CH3COOH ，可使c(Na+)＝c(CH3COO －)6．已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol －1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。