【课 题】 第二节 燃烧热 能源【教学目标】 1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。

2．常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。

【重点难点】燃烧热的概念，有关燃烧热计算【学习过程】复习回做：1、已知：H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）； △H =-184.6kJ/mol ，则反应HCl （g ）=21 H 2（g ）+21Cl 2（g ）的△H 为 （ ） A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol2、甲硅烷（SiH 4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2和水。

已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ ，其热化学方程式为3、已知H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O(l ）△H=-57.3KJ/mol ，计算下列反应中放出的热量。

（1）用20gNaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ 。

（2）用0.1molBa （OH ）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ 。

（3）用1mol 醋酸稀溶液和足量NaOH 溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于）57.3kJ ，理由是预习试做一．燃烧热1.概念：在25℃、101kPa 时， mol 纯物质 燃烧生成 的 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热的单位一般用kJ ／mol 表示。

2.表示的意义：例如C 的燃烧热为393.5kJ ／mol ，表示在101kPa 时，1molC 完全燃烧放出393.5kJ的热量，表示为3. 能否根据式子21CH 4(g)+O 2 (g) =21CO 2 (g) +H 2O (l) ΔH=-445.15kJ/mol 认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol ？4. 燃烧热的计算一定量的可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热×可燃物的物质的量［练习］0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中完全燃烧，生成固态B 2O 3和液态水，放出649.5kJ 热量，其热化学方程式为二．能源1. 重要的化石燃料： 、 、2. 煤作燃料的利弊问题：从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用及环保等方面分析。

3. 新能源的开发：最有希望的新能源是 、 、 、和 等。

三．有关燃烧热的计算例1．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ / molB. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ / molC. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ / molD. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ / mol答案：C。

例2．10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。

硫磺的燃烧热为297 kJ/mol，热化学方程式为S(s)+ O2 (g) ＝SO2 (g) ΔH=-297 kJ / mol四、迁移应用题性型一概念的应用例1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝-283.0 kJ/molB． C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝-110.5 kJ/molC． H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝-241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol答案A[变式训练1]下列说法正确的是A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ例2．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H =-566 kJ/molCH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) △H =-890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ 答案B[变式训练2]甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H2， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为（）A、0.4△H1＋0.05△H3B、0.4△H1＋0.05△H2C、0.4△H1＋0.1△H3D、0.4△H1＋0.2△H3例3．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是：A 大力发展氢能源B 充分利用太阳能 C不使用含碳能源 D 提高能源利用率答案C [变式训练３]下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A、化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B、绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C、物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用D、吸热反应没有利用价值变式训练答案 1．C 2 ．A ３．D达标体验1．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H =+393.5 kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H =-393.5 kJ/molC．C+O2=CO2 △H =-393.5 kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H =-393.5 kJ/mol２．已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－570kJ/mol ，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.6kJ/mol ，C(g)+1/2O2(g)=CO (g) △H= －110.5KJ/moL ，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5KJ/moL。

回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是（2）H2的燃烧热为，C的燃烧热为（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。

（4）CO的燃烧热为，其热化学方程式为3.右图是近年来我国化石燃料和水能源的消耗构成示意图，相关下列说法正确的是：（）A、当今，人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的B、煤、石油、天然气的成分都是烃C、为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D、核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源达标体验答案：1. D2. （1）全部都是（2）285.6kJ/moL，393.5kJ/moL（3）1429ｋＪ（4）283kJ/moL CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283KJ/moL 3. 当今，人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的,并且化石能源仍然是当今社会的主要能源，选 A课时作业1．有人预言：H 2是21世纪最理想的能源，其根据不正确．．．的是( )C.H2易液化，携带方便D.燃烧时无污染2．能源与人类的生活和社会的发展密切相关，下列关于能源的开发和利用的说法不正确的是（）A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作生活原料 D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的3．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的（）A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/molB. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/molC. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD. H2 (g)＋O2 (g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 根据以下叙述，回答第4—6题能源可划分为一级能源和二级能源。

自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ/mol4．下列叙述正确的是 ( ) A．电能是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是一级能源D．焦炉气是一级能源5．已知：CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是 ( )A．1∶3.4 B．1∶1.7 C．2.3∶1 D．4.6∶16．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 ( ) A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气7．将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为_____________ 。

又已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

8．在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。

放出571.6kJ的热量，（1）H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________。

（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。

课时作业答案：1.答案C。

2. D3. 答案B。

A项 C（s）燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热不能叫燃烧热；B项符合燃烧热的定义；C项H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O（l），但由于其反应热表示的是2 molH2完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D项参加燃烧的H2虽然是1 mol，但其生成H2O（g），而不是H2O（l），故它的反应热也不为H2的燃烧热。