课题第一节最简单的有机化合物——甲烷（第一课时）三维目标知识与技能1、了解自然界中甲烷的存在及分子式。
2、通过实践活动掌握甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构3、通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理4、了解甲烷及其取代反应产物的主要用途过程与方法1 通过实践活动探究实验模型等，培养学生关心科学，研究科学的态度。
情感态度与价值观1、培养学生实事求是、严肃认真的科学态度，培养学生的实验操作能力教学重点甲烷的结构和甲烷的取代反应教学难点甲烷的结构和甲烷的取代反应教学方法实物展示、启发诱导、引导归纳、自学、讲述、实验探究教学媒体多媒体、实验教学内容师生活动通过简单计算确定甲烷的分子式画出碳原子的原子结构示意图，推测甲烷分子的结构。
一、甲烷的分子结构化学式：CH4电子式：HH :C:HH⋅⋅⋅⋅H|结构式：H- C— H |H二：甲烷的性质1：物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分（天然气中按体积计，CH 4占80%~97%）。
2：化学性质：甲烷性质稳定，不与高锰酸钾等强氧化剂反应,也不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应： （1）可燃性（甲烷的氧化反应） CH 4 ﹢2O 2 →CO 2 ﹢ 2H 2O学生实验：①CH 4通入酸性KMnO 4溶液中观察实验现象：不褪色 证明甲烷不能使酸性高锰酸溶液褪色。
结论： 一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应（2）取代反应： ② 取代反应实验观察现象：色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊变红。
在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。
但把混合气体放在光亮的地方就会发生反应，黄绿色的氯气就会逐渐变淡，有水上升、有白雾、石蕊试液变红，证明有HCl 气体生成，出油滴，证明有不溶于水的有机物生成。
定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
CH 4 光2Cl CH 3Cl光2Cl CH 2Cl 2 光2Cl CHCl 3 光2ClCCl 4化学式 CH 3Cl CH 2Cl 2 CHCl 3 CCl 4 名称（俗名）氯仿四氯化碳物中物质的量最大的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．HCl 布置作业板书设计第一节最简单的有机化合物——甲烷一、甲烷的分子结构化学式：CH4电子式：HH:C:HH⋅⋅⋅⋅二：甲烷的性质1：物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，2：化学性质：（1）可燃性（甲烷的氧化反应）CH4﹢2O2 →CO2﹢2H2O①CH4通入酸性KMnO4溶液中不褪色证明甲烷不能使酸性高锰酸溶液褪色。
结论：一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应（2）取代反应：定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
CH4光2ClCH3Cl光2ClCH2Cl2光2ClCHCl3光2ClCCl43、用途：甲烷是一种很好的气体燃料，可用于生产种类繁多的化工产品。
课题来自石油和煤的两种基本化工原料(第一课时)三维目标知识与技能1、了解苯是从煤中提练出来的产品。
2、掌握苯的化学性质。
掌握芳香烃与烯、炔烃的鉴别方法过程与方法利用模型了解苯的结构，知道物质的结构决定了物质的性质这一基本原理。
分析苯和烯的结构，认识到苯的性质与烯烃的在性质上有哪些异同点。
情感态度与价值观认识乙烯对国家经济发展的作用以及我国乙烯工业近几年的发展势态。
通过结构决定性质认识到本质决定表象，表象是本质的体现这一辨证关系。
从凯库勒对苯分子结构的认识，体验科学家的探究精神。
教学重点1、从乙烯的结构认识烯烃的化学性质以及烯、炔、苯的主要化学性质2、苯分子中的不饱和键与烯烃的不饱链和异同点教学难点乙烯的加成反应、乙烯结构与性质的关系教学方法启发引导、探究式教学媒体多媒体、实验教学内容师生活动【引入】右图为刚刚摘下不久的香蕉和成熟的香蕉，掺在一块放置几天的结果是香蕉已经全部变黄。
为什么刚刚摘取不久的青香蕉与较熟的香蕉保存在一块就都变黄了呢？这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。
【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。
乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。
衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？（乙烯的产量）乙烯在化学工业上有哪些重要的用途？参照课本P58思考与交流中乙烯的用途【教师】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？从石油分溜中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？【探究实验】教材P 59石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象 【学生】观察现象，并填写下表【学生】分组讨论，上述两种溶液褪色的原因？并填写上表中的结论 【教师】结构决定性质，乙烯的性质与甲烷的差异是由其不同的结构决定的决定的，乙烯与烷烃的结构有何差异呢？【学与问】参照课本P59乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。
【板书】一、乙烯的分子组成和结构分子式：C 2H 4， 电子式：结构式：结构简式：CH 2== CH 2【教师】乙烯分子二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为1200 【板书】分子构型：平面型；键角：120°【教师】乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。
乙烯分子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应。
【引导阅读】：乙烯的化学性质P60 【板书】二、乙烯的化学性质 【共同讨论】：师生共同进行实验 现象 结论通入KMnO 4（H +） 溶液褪色 乙烯可被KMnO 4氧化 通入溴的CCl 4溶液 溶液褪色乙烯可与溴的CCl 4溶液中的Br 2反应点燃火焰明亮，有黑烟乙烯中的C 含量较高【板书】乙烯物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。
1、氧化反应（1）、燃烧—乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。
反应方程式：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O 【思考与交流】乙烯在空气中燃烧，为什么会有黑烟？【教师】乙烯燃烧时产生的黑烟主要是由于乙烯中碳元素含量较大，发生不完全燃烧，反应中有碳单质生产。
（2）、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的实质是酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能使乙烯被氧化。
【板书】2、加成反应——有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
【教师】在加成反应中，不饱和键中的1个（双键或三键）或2个键（三键）断裂。
不饱和键两端的原子分别与其他原子或原子团连接在一起。
如乙烯与溴的加成反应：这就是溴水褪色的原因 【练习】写出下列反应的化学方程式 （1）乙烯与氢气反应 （2）乙烯与氯气反应 （3）乙烯与氯化氢反应（4）乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应【思考与交流】如何鉴别甲烷和乙烯气体，你能设计出几种方案？ 【板书】3、加聚反应【教师】从打开双键看乙烯的自身加成——高分子材料乙烯的加聚反应：【教师】聚乙烯无毒，生活中用来包装食品的塑料袋就是聚乙烯1，2-二溴乙烯聚乙烯【思考】根据乙烯发生加聚反应的原理，判断下列物质能否发生加成反应，能发生的写出反应的化学方程式。
①CH2＝CHCl （氯乙烯）②CF2=CF2（四氟乙烯）【教师】氯乙烯加聚后得到的产物叫聚氯乙烯，也可制成塑料包装袋，但不能用来包装食品，聚氯乙烯因为有毒【教师】认识了乙烯的典型化学性质，乙烯有什么用途呢？学生阅读教材P61页。
【板书】三、乙烯的用途【小结】制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长调解剂和水果的催熟剂等。
【课堂练习】布置作业板书设计第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯一、乙烯的分子组成和结构分子式：C2H4，电子式：结构式：结构简式：CH2== CH2分子构型：平面型；键角：120°二. 乙烯物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。
三、乙烯的化学性质1、氧化反应反应方程式：C2H4+3O2−−→−点燃2CO2+2H2O2、加成反应——有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
1，2-二溴乙烯3、加聚反应聚乙烯质。
【板书】1、苯的物理性质无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃【思考与交流】已知苯的分子式为C6H6，试写出苯可能的结构简式。
【投影】学生练习中可能出现的情况(1)CH C—CH2—CH2—C CH(2)CH3—C C—C C—CH3(3)CH2CH—CH2—CH2—C CH2(4)CH2C CH—CH C CH2(5)CH C—CH2—C CH【思考与交流】若苯分子为上述结构之一，则其应该具有什么重要化学性质？可设计怎样的实验来证明？【学生讨论设计实验方案】【结论】苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键【教师】通过上面实验我们否定了苯的链状结构。
苯分子的结构究竟如何，这在十九世纪是个很大的化学之谜。
化学家为此提出了许多结构，如：【投影并讲解】苯分子的可能结构（二）“三棱柱烷”象“打开的书”硝基苯氧二价，氢一价），写出其可能的结构式。
（学生可能写出的结构式为和）到底乙醇是那一种结构呢？我们通过实验来探究。
【学生实验】取1mL无水乙醇于试管中，加入一小块金属钠。
【演示实验】实验3—2学生填写67页表格。
【分析】乙醇与金属钠反应产生了氢气，说明乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在。
证明了乙醇是第一种结构而不是第二种结构，可以简写为：CH3CH2OH或C2H5OH。
【板书】1、乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑【讲解】“烃的衍生物”、“官能团”的概念。
【过渡】乙醇除了可以用作饮料外，还经常用作燃料，如实验室常用酒精灯来加热。
请写出乙醇燃烧的化学反应方程式。
【板书】2、乙醇的氧化反应（1）燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O【学生实验】实验3—3【演示实验】乙醇与酸性高锰酸钾溶液和酸性重铬酸钾溶液的反应【归纳并板书】（2）催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）其他氧化剂：CH3CH2OH CH3COOH【小结】乙醇发生各化学反应时的断键位置，进一步渗透“官能团”对物质性质的影响。
【阅读】资料一：课本67页检查司机是否酒后驾车；资料二：乙醇在人体内的生理作用人饮酒后，分布于各组织中的乙醇，大部分在肝内氧化分解，很少一部分在其他组织中分解。