表中位置
同位素－化学性质相同
元素性质
相似性 同主族
递变性（从上至下，弱，非金属性增强）
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课堂练习
1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的
原子序数是( D )
A、只有x+1 B、可能是x+8或x+18 C、可能是x+2 D、可能是x+1或x+11或x+25
其排布式为[Ar]3d54s2，
由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故 该元素是第四周期ⅦB族。
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(四)原子的电子构型和元素的分区
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
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主族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族
副族： ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵行） 第VIII 族：
三个纵行(8、9、10）， 位于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数 = 价电子数 = 最高正价数
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二、原子结构决定元素在周期表中的位置并决定性质 原子结构
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
电子层数 元素金属性、 最外层电子数 非金属性强弱
（主族）最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 最低负价
排布式 体
Li 3 2 1s22s1
[He] 2s1 10Ne
1s22s22p6
Na 11 3 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 18Ar ……3s23p6
K 19 4
[Ar]4s1 36Kr ……4s24p6
Rb 37 5 Cs 55 6
[Kr]5s1 54Xe [Xe]6s1 86Rn
……5s25p6 ……6s26p6
3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6
５ 32 ５S1－2 ６ 32 ６S1－2
4d1－10
4f1－14 5d1－10
4d105s1－2 5d106s1－2
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5S25p1 －5 6S26p1 －5
5S25p6 6S26p6
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课堂练习
• 1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子 的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族 。
元素周期系的周
期不是单调的，
每一周期里元素
的数目不总是一
样多，而是随着
周期序号的递增
渐渐增多。因而，
我们可以把元素
周期系的周期发
展形象的比喻成
螺壳上的螺旋 元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
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科 学 探 究：P14
1、写出每个周期开头第一个元素的最外层电子的排 布式？
ns1 (n表示电子层数)
第二节
原子结构与元素的性质
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1
第1课时 原子结构与元素周期表
第2课时
元素周期律
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2
一、元素周期表的结构
复习回忆
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
周期 （横行）
长周期
第4周期：18 种元素
第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 第7周期：26种元素 （不完全周期）
外围电子排布
周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”， 这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化,这些 电子称为价电子。
在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气 体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的.
主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数
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写出原子的电子排布式：
碱金属 原子 周 电子排 简化电子 稀有气 简化电子排
序数 期 布式 排布式 体
布式
Li
32
10Ne
Na
11 3
18Ar
K
19 4
36Kr
Rb
37 5
54Xe
Cs
55 6
86Rn
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思考：每周期的规律：
碱金 原子 周 电子排布 简化电子 稀有气 电子排布式
属 序数 期 式
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思考2：
能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元 素周期系周期发展规律？
周期 一 二 三 四 五 六 七 八
元素 2
数目
8
8 18 18 32 3226 5？0
金属 0 2 3 14 15 30 ？
元素 数目
31
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随着核电荷数的
递增，电子在能
级里的填充顺序
遵循构造原理，
副族元素：大多数族序数 =（n-1)d+ns的电子数
= 价电子数
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元
外围电子排布
周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ
ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ
目
１2
1S1
０族 1S2
２ 8 ２S1－2
2S22p1 －5 2S22p6
３ 18 ３S1－2
3S23p1 －5 3S23p6
４ 18 ４S1－2
３d1－8
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一、原子结构与元素周期表
思考1： 以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、
氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外 电子排布变化有什么规律？
最外层电子排布从1个电子(ns1)到8个电子(ns2np6)呈 周期性变化.
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生 周期性的变化。
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2、写出每个周期最后一个元素的最外层电子的排布式？
第一周期：s2 其它周期：ns2np6 (n为电子层数)
3、同族主族元素的价电子层有何规律？
相同
4、同族过渡元素的价电子层有何规律？ 价电子层上的电子总数相等
5、零族元素的价电子层有何规律？
除氦外，其它相同
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(三)原子的电子排布与族的划分
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结论
➢随着原子序数的增加，元素原子的外围电子层排布呈 现周期性的变化：
每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子层排布重复
出现从ns1 到 ns2np6 的周期性变化。 ➢最外层电子数：从1到8
元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布 发生周期性的重复。
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一、原子结构与元素周期表
（一）元素周期系的形成 (1)周期系的形成 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现 _碱__金__属_____，就开始建立一个新的电子层，随后最外 层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现 __稀__有__气__体_____；这样形成一个__周__期___，循环往复形 成周期系。 (2)原因：__原__子__核__外__电__子__排__布___的周期性重复。