阿伏加德罗定律推论的应用举例
推论一：同温同压下，气体的密度比等于气体的式量比。

1. 在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是（）①10mL O2 ②20mL H2 ③30mL Cl2 ④40mL CO2
A. ③④①②
B. ④③②①
C. ①②③④
D. 无法确定
解析；气体的密度与气体的体积无关。

所以选A。

推论二：同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量比、等于气体的分子数比。

2. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温同压）。

A的化学式是________，推断的依据是_________。

解析：OxFy→O2 ＋F2
10mL 15mL 10mL
分子数比 2 3 2
再由质量守恒定律得x＝3，y＝2。

A的化学式为O3F2
推论三：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于其密度比。

3.依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）
A. 同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B. 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
C. 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D. 同温同压同体积下，两种气体的质量之比等于密度之比
解析：根据阿伏加德罗定律及推论，应选CD。

综合题
4.同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是BC
A.体积比为1∶1
B. 体积比为11∶16
C.密度比为16∶11
D. 密度比为11∶16
5.等物质的量的氢气和氧气在同温同压下具有相等的BC
A．原子数B．体积 C.分子数D．质量
6.相同状况下，下列气体所占体积最大的是D
A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2
7.在同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是A
A.H2
B.NH3
C.O2
D.SO2
8.同温同压下，甲容器中所盛气体为CH4，乙容器中所盛气体为C2H2。

(1)若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为。

(2)若甲、乙两容器中所含原子总数相等，则两容器所盛气体的物质的量之比为
1) 1∶2 (2) 4∶5
9.在0℃1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是BC
A．其密度之比等于物质的量之比
B．其密度之比等于摩尔质量之比
C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比
D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
10.同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A 的式量为D
A．60 B．32 C．44 D．28
令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：
m+n×32g/mol=116g，
m+n×44g/mol=122g．解得，n=0.5mol，m=100g．充满气体X后的质量为114g，所以气体X 的质量为114g-100g=14g，物质的量为0.5mol．气体X的摩尔质量为28
11.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为B
A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:2
12.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是D
A、AB
B、A2B3
C、AB2
D、AB3。