人教化学选修3第一章第二节课时3 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是（）A．通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大B．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大D．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小2．①Al和Si、②Mg和Ca、③P和S三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为( )A．40 B．41 C．42 D．483．元素X的各级电离能数据如下：则元素X的常见价态是( )A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋64．下列对电负性的理解不正确的是( )A．电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准B．元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小C．元素的电负性越大,则元素的非金属性越强D．元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关5．不能说明X的电负性比Y的大的是（）A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来6．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是( )A．原子半径最小B．原子序数为7 C．第一电离能最大D．电负性最大7．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）A ．元素的第一电离能：X>WB ．离子的还原性：Y 2－>Z －C ．氢化物的稳定性：H 2Y>HZD ．原子半径：X<W8．现有四种元素的基态原子的电子排布式:① 226241s 2s 2p 3s 3p ;② 226231s 2s 2p 3s 3p ;③ 2231s 2s 2p ;④ 2251s 2s 2p 。
则下列有关比较中正确的是( )A ．第一电离能:④>③>②>①B ．原子半径:④>③>②>①C ．电负性:④>③>②>①D ．最高正化合价:④>③=②>①9．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol －1)，判断下列说法不正确的是( )A ．元素的电负性最大的可能是Q 元素B ．R 和S 均可能与U 在同一主族C ．U 元素可能在周期表的s 区D ．原子的价电子排布为ns 2np 1的可能是T 元素二、有机推断题10．下表是元素周期表的一部分，表中的字母分别代表一种化学元素。
(1)a和c的I1大小关系是______大于______。
(填字母)(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是______(填字母)，写出该元素基态原子的核外电子排布式：______。
(3)根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。
①表中X可能为以上13种元素中的______(填字母)元素。
用元素符号表示X和j形成的一种化合物的化学式：______。
②Y是周期表中第______族元素。
③以上13种元素中，______(填字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
三、填空题11．不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值X表示，X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。
下表是某些元素的X值：<X Mg<______；(1)通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：______()<X N<______。
______()(2)推测X值与原子半径的关系为______。
-键中，你认为共用电子对偏向(3)某有机化合物的结构为，其中S N______(填元素符号)。
AlBr中化学键的类型为______。
(4)如果X值为电负性的数值，试推断3(5)预测元素周期表中X值最小的元素(放射性元素除外)是______(填元素符号)。
12．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为____。
，该能层具有的原子轨道数为____。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是____，Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_________。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。
M的部分电离能如下表所示：M是_________(填元素符号）。
四、多选题13．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．第一电离能：Y一定小于XB．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价五、原理综合题14．回答下列问题：(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。
非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是______。
(2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：[eV (电子伏特)]数据。
下列说法正确的是______(填序号)。
A .甲的金属性比乙强B .乙有1+价C .丙不可能为非金属元素D .丁一定为金属元素(3)Mn 、Fe 均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表： 锰元素位于第四周期第ⅦB 族。
请写出基态2Mn +的价电子排布式：______，比较两元素的I 2、I 3可知，气态2Mn +再失去1个电子比气态2Fe +再失去1个电子难，对此你的解释是______。
(4)卤族元素F 、Cl 、Br 、I 的电负性由小到大的顺序是______。
(5)基态B 原子的电子排布式为______；B 和N 相比，电负性较大的是______；BN 中B 元素的化合价为______。
参考答案1．D【解析】【详解】A．通常，同周期元素的第一电离能0族的元素最大，A错误；B．主族元素的原子形成单原子阳离子时的化合价数都和它的族序数相等，而阴离子的化合价绝对值与族序数的和为8，B错误；C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越小，C错误；D．在同一主族中，自上而下由于原子半径逐渐增大，所以第一电离能逐渐减小，D正确。
答案选D。
2．B【解析】【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但同周期中ⅡA族与ⅤA族的元素原子因核外最高能级的电子处于全充满或半充满的稳定状态，导致其第一电离能出现反常现象，据此规律分析作答。
【详解】①Al和Si属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以其第一电离能大小顺序是Si＞Al；②Mg和Ca属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小顺序是Mg＞Ca；③P和S属于同一周期元素且原子序数依次增大，但P元素处于第ⅤA族，S元素处于第ⅥA 族，所以其第一电离能大小顺序是P＞S；所以每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和14+12+15=41，B项正确。
答案选B。
【点睛】本题要特别注意的是，同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的第一电离能。
3．C【解析】【详解】分析该元素的电离能可知，第四电离能剧增，第一、二、三电离能较小，说明该元素容易失去3个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+3价，故答案选C。
4．D【详解】A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，A正确；B．元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小，B正确；C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强，C正确；D．一般来说，同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，因此电负性与原子结构有关，D错误。
答案选D。
5．C【详解】A项，与H2化合时X单质比Y单质容易，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大；B项，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大；C项，X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X的电负性比Y大，如Si的电负性比H小；D项，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大；答案选C。
6．D【解析】【分析】价电子构型为2s22p5的元素为F元素，位于第二周期第ⅤⅡA族。
【详解】A. 同周期中原子半径最小为F，周期表中原子半径最小的为H，故A错误；B. F的原子序数为9，故B错误；C. 在同周期元素中，第一电离能最大的为Ne，故C错误；D. F的非金属性最强，其电负性最大，故D正确；正确答案是D。
【点睛】本题考查核外电子排布，利用价电子排布推出元素是解答本题的关键，注意结合元素周期律来解答。
7．B【分析】元素周期表中1～18号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构，其离子核外电子数相等，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律分析解答。
【详解】根据上述分析，W为Al元素，X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素。
A．W为Al元素，X为Na元素，元素第一电离能Al＞Na，即第一电离能X＜W，故A错误；B．Y为O元素，Z为F元素，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以离子的还原性：Y2-＞Z-，故B正确；C．非金属性F＞O，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；D．W为Al元素，X为Na元素，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径Na ＞Al，即原子半径X＞W，故D错误；答案选B。
8．A【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素，据此分析解答。
【详解】A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能减小，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，A选项正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层数越多原子半径越大，故原子半径P ＞S ＞N ＞F ，即②＞①＞③＞④，B 选项错误；C ．同周期自左而右电负性增大，所以电负性P ＜S ，N ＜F ，同主族自上而下电负性减小，所以电负性P ＜N ，N 元素非金属性比S 元素强，故电负性P ＜S ＜N ＜F ，即②＜①＜③＜④，C 选项错误；D ．元素的最高正化合价一般等于原子最外层电子数，但F 元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，D 选项错误；答案选A 。