用于微观粒子 使用时要用化学式指明粒子种类
计算与讨论： 计算与讨论
1个氧原子的质量为：2.657×10-23g 个氧原子的质量为：2.657× 1个氢原子的质量为：1.674×10-24g 个氢原子的质量为： × 铝原子的质量为：4.485× 1个铝原子的质量为：4.485×10-23g 分别计算： 分别计算： 1mol氧原子 氢原子、铝原子的质量(保留正数) 氧原子、 1mol氧原子、氢原子、铝原子的质量(保留正数) 讨论并找出其中的规律
500g 500g
问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子 问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子 质量与肉眼看不见的微观 之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？ 之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？
例如 S + O2 === SO2 微观 1个硫原子 1个氧分子 1个SO2分子 宏观： 宏观： 32g 32g 64g 32g 32g 64g 从上述方程式我们可以看到什么呢？ 从上述方程式我们可以看到什么呢？
碳单质 0.012kg 12C
1
mol
碳原子
6.02× 6.02×1023
我们把含有6 02× 我们把含有6.02×1023 个粒子 的任何粒子集体计量为1摩尔。 的任何粒子集体计量为1摩尔。 摩尔简称摩 符号为mol mol。 摩尔简称摩，符号为mol。而意 大利物理学家阿伏加德罗对 02× 6.02×1023这个数据的测得有很 大 的 贡 献 ， 所 以 02× /mol也叫 也叫阿伏加德罗 6.02×1023/mol也叫阿伏加德罗 常数，用符号N 表示。 常数，用符号NA表示。
[第一课时作业设计] 第一课时作业设计] 第一课时作业设计
1．“物质的量”是指（ 物质的量”是指（ ） A．物质的质量 B.物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的质 量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 2.下列说法中正确地是（ 下列说法中正确地是（ ） A ． 1 mol 氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol 米 mol面粉 D.1 mol面粉 3.在1 molH2O中( ) A. 含 1 molH B. 含 6.02×1023 个 氢 原 子 C. 含 02× 02× 01× 6.02×1023个水分子 D.含3.01×1023个氧原子
思考与交流
根据以上问题能否得出 物质的量( ， 物质的量 n )， 质量( 质量 m ) 与摩尔质量( 三者之间的关系？ 与摩尔质量 M )三者之间的关系？ 三者之间的关系
n = m/M
[第一课时作业] 第一课时作业] 第一课时作业
1．“物质的量”是指（ 物质的量”是指（ ） A．物质的质量 B.物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数 D. 能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一 个基本物理量 2.下列说法中正确地是（ 下列说法中正确地是（ ） mol氧 mol米 A．1 mol氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol米 mol面粉 D.1 mol面粉 3.在1 molH2O中( ) A.含1molH B.含6.02×1023个氢原子 02× 02× 01× C. 含 6.02×1023 个水分子 D. 含 3.01×1023 个氧原 子
对于物质的量这一个新的物理量， 对于物质的量这一个新的物理量 ， 在应 用时应注意以下几个问题： 注意以下几个问题 用时应注意以下几个问题： （1）物质的量及其单位摩尔只适用于微观 微粒如原子、 分子、 离子、 质子、 电子、 微粒如原子 、 分子 、 离子 、 质子 、 电子 、 中 子 等 。 不 是 用 于 宏 观 物 质 如 1moL 人 、 moL大豆都是错误的 大豆都是错误的。 1moL大豆都是错误的。 （2）使用物质的量单位摩尔时必须指明物 摩尔时 ）使用物质的量单位摩尔 质微粒的名称，不能笼统地称谓。 质微粒的名称，不能笼统地称谓。1mol氧、 氧 1mol氢就是错误的。只能说 氢就是错误的。 氢就是错误的 只能说1mol氧分子或 氧分子或 1mol氧原子。 氧原子。 氧原子
4. 下列说法不正确的是（ ） A.Na的摩尔质量为23g B. Na的摩尔质量为23 C. Na的摩尔质量为23g/mol D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol 5. 下列气体中所含分子数目最多的是 ( ) A.1gH2 B.10gCO2 C.30gCl2 D.17g NH3
请根据上述说明回答下列问题： 请根据上述说明回答下列问题： （ 1 ） 1molO2 的分子数约为： _________， 的分子数约为 ： _________ ， 的分子数为____________ ____________。 1.5molSO2的分子数为____________。 （ 2 ） 3.01× 1023 个 H2O 的 物 质 的 量 是 01× _______mol, 其 中 H 原 子 的 原 子 数 物质的量是_______ _______. 是 ，物质的量是_______. 根据以上问题能否得出物质的量（n),阿伏 根据以上问题能否得出物质的量（n),阿伏 加德罗常数(N 与粒子数(N)的关系？ (N)的关系 加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系？
请大家回答以下几个问题： 请大家回答以下几个问题： 1mol O2 的质量是 ， O2 的摩尔质 量是 1mol Mg 的质量是 ，Mg的摩尔质 Mg的摩尔质 量是 Na+ 的 摩 尔 质 量 是 CO32-的摩尔质量是
那么 ， 下面的问题又提升了一个层次 ， 大 那么， 下面的问题又提升了一个层次， 家能解答出来吗？ 家能解答出来吗 ？ 又能从中找出一些关系 吗？ （ 1 ） 2molCu 的 质 量 是 _________ ， 的质量是_________ _________。 1.5molSO2的质量是_________。 （ 2 ） 24.5 克 H2SO4 的 物 质 的 量 是 24. ___________。 ___________。 。
2、摩尔质量 摩尔质量
通过以上的讨论我们不但知道1mol的 通过以上的讨论我们不但知道 的 粒子或物质的粒子数 粒子数是 粒子或物质的粒子数是6.02×1023个，同时 × 也发现1mol的粒子或物质的质量是以克为 也发现 的粒子或物质的质量是以克为 单位， 单位，在数值上等于该粒子的相对原子质 量或相对分子质量，这就是摩尔质量 摩尔质量。 量或相对分子质量，这就是摩尔质量
7. 下列说法不正确的是（ 下列说法不正确的是（ ） A.Na的摩尔质量为23g 的摩尔质量为23 Na的摩 Na的摩尔质量为23g B. Na的摩 尔质量为23 尔质量为23 C. Na的摩尔质量为23g/mol Na的摩尔质量为23g/mol 的摩尔质量为23 Na的摩 D. Na的摩 尔质量为23 23g 尔质量为23g×10-2kg/mol 8. 下 列 气 体 中 所 含 分 子 数 目 最 多 的 是 ( ) A.1gH2 10gCO 30gCl B.10gCO2 C.30gCl2 17g D.17g NH3
摩尔质量
定义： 定义：单位物质的量的物质所具有的质量 符号： 符号： M 单位： 单位：g mol
计算与理解
1mol O2的质量是（ 32 g ） 的质量是（ 的摩尔质量是（ O2的摩尔质量是（ 32 g/mol ） 的相对分子质量是（ O2的相对分子质量是（ 32 ） 1mol Mg 的质量是（ 24 g ） 的质量是（ Mg的摩尔质量是 的摩尔质量是（ Mg的摩尔质量是（ 24 g/mol ） Mg的相对原子质量是 的相对原子质量是（ Mg的相对原子质量是（ 24 ）
64 g Cu
1mol几种物质的质量 几种物质的质量
思考：下列说法是否正确： 思考：下列说法是否正确： 1mol大豆 mol大豆 mol氢 mol氧气分子 1mol氢 1mol氧气分子 mol质子 1mol质子 讨论并回答 1mol大豆肯定是错的， 讨论并回答, 大豆肯定是错的， 大豆肯定是错的 1mol氢指示不明确也是错的，1mol质 氢指示不明确也是错的， 氢指示不明确也是错的 质 氧气分子是对的。 子、1mol氧气分子是对的。 氧气分子是对的
阿伏加德罗 常数 ：NA
5、
-1 单位： mol 单位：
意大利物理学家 阿梅代奥阿伏加德罗 阿梅代奥 阿伏加德罗 1776(A.Avogadro,1776-1856)
如果把6.02× 如果把6.02×1023个直径为 6.02 2.5cm的硬币排成一行 的硬币排成一行， 2.5cm的硬币排成一行，可以来 回于地球与太阳之间240.8 240.8亿 回于地球与太阳之间240.8亿次 趣味小知识 如果把 6.02×1023 粒米给全 6.02× 60亿人吃 每人每天吃一斤， 亿人吃， 球60亿人吃，每人每天吃一斤， 要吃14 14万 要吃14万年
（ 1 ） 12.04x1023 个 CO2 分子的物质的量为 12.04x1023个 _________mol，质量为____________ ____________。 _________mol，质量为____________。 （2）9g水分子的数目为_____________ 水分子的数目为_____________ [ 学生 ] 我们又发现质量和物质的量可以相 学生] 互转化， 互转化 ， 粒子数目和物质的量之间也可以 相互转化， 所以， 相互转化 ， 所以 ， 我们可以用物质的量把 质量与粒子数目联系起来。 质量与粒子数目联系起来。 [教师 好！那这是不是我们前面所说的宏观 教师]好 教师 与微观的“桥梁”的作用呢？ 与微观的“桥梁”的作用呢？
第二节 化学计量在实验中的应用
（第一课时 第一课时） 第一课时
教学重点： 教学重点
（1）物质的量及其单位、阿伏加德罗常数； 物质的量及其单位、阿伏加德罗常数； 及其单位 （2）摩尔质量概念和有关摩尔质量概念的 ）摩尔质量概念和有关摩尔质量概念的 计算； 计算；
教学难点： 教学难点：
物质的量概念的教学