初中化学中涉及反应先后顺序的问题1、表面生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸（稀盐酸）中。

则先：Fe
2O
3
+ 3H
2
SO
4
=== Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O 〘Fe
2
O
3
+ 6HCl === 2FeCl
3
+ 3H
2
O〙
后: Fe + H
2SO
4
=== FeSO
4
+ H
2
↑〘Fe + 2HCl=== FeCl
2
+ H
2
↑〙
〖铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；铁钉逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色〗
其中隐含着反应：2FeCl
3 + Fe ===3 FeCl
2
原因是:铁锈在表面，先与稀硫酸接触。

2、在CaCl
2
和HCl的混合溶液中加入碳酸钠溶液。

则先: Na
2CO
3
+ 2HCl === 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
后：CaCl
2 + Na
2
CO
3
=== CaCO
3
↓+ 2NaCl
原因是：CaCl
2和 Na
2
CO
3
反应生成的CaCO
3
会溶于稀盐酸，CaCO
3
+ 2HCl === CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。

〘这是一类问题。

〙
3、在NaOH和Na
2CO
3
的混合溶液中滴加稀盐酸。

则先: HCl + NaOH ==== NaCl +H
2
O
后：Na
2CO
3
+ 2HCl === 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
原因是：Na2CO3和 HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。

〘这是一类问题。

〙
4、把CO2和HCl的混合气体通入澄清石灰水中。

则先：2HCl + Ca(OH)
2 ==== CaCl
2
+ 2H
2
O
后: Ca(OH)
2 + CO
2
==== CaCO
3
↓+ H
2
O
原因是：Ca(OH)
2和 CO
2
反应生成的沉淀（CaCO
3
）溶于稀盐酸CaCO
3
+ 2HCl == CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。

5、金属和盐溶液混合
则先发生最活泼的金属单质置换最不活泼盐溶液中的金属。

原因是：最活泼的金属单质优先失去电子而最不活泼的金属的离子优先获得电子。

6、把Na投入到CuSO
4
溶液中。

则先：2Na + 2H
2O====2NaOH + H
2
↑
后：2NaOH + CuSO
4==== Cu（OH）
2
↓+ Na
2
SO
4
7、CO
2通入到NaOH、Ca(OH)
2
的混合溶液中。

则：先Ca(OH)
2 + CO
2
==== CaCO
3
↓+ H
2
O
后2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
原因是：NaOH和二氧化碳反应生成的Na
2CO
3
会与Ca(OH)
2
反应生成NaOH。

Na
2CO
3
+ Ca(OH)
2
==== CaCO
3
↓+2NaOH所以只有当Ca(OH)
2
先反应完时2NaOH才会与CO
2
反应。

8、Na
2CO
3
溶液中滴加稀盐酸。

则先：Na
2CO
3
+ HCl === NaCl +NaHCO
3
后：NaHCO3+ HCl === NaCl + H2O + CO2↑
原因是：由CO
32-＋2H＋==H
2
O＋CO
2
↑可知。

每个CO
3
2-需要2个H＋才会生成CO
2
而当CO
3
2-较多而H＋较少
时，为公平起见，每个CO
32-先得到一个变成HCO
3
-，当所有的CO
3
2-都变成HCO
3
-后，再由HCO
3
-得到H＋
而生成CO
2
气体.。