NaOH 溶液
变大
2H2O
电解
变 大
加 H2O
2H2 ↑ + O2↑
阳极C 氯 气
实例 电极反应
阴极C
盐酸溶液
氢 气
浓度 PH 值 复原
HCl 溶液
阳极：2Cl--2 e- =Cl2↑ 阴极：2H+ + 2 HCl
电解
2e-=H2
减小
增 大
HCl
H2 ↑ +Cl2↑
例题：从H+ 、Cu2+ 、Na+ 、Cl-、SO42五种离子中选出两种离子组成电解质， 按下列要求进行电解，用电解质的化学 式填空（使用惰性电极电解）
3.电极名称： 与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极
练习：判断下列装置属于电解池的是（ 6、7 ）
Cu
4.电子、离子定向移动方向及反应
电子由负极流向阴极，由阳极流回正极
必发生 得电子的 还原反应
电解池
必发生 失电子的 氧化反应
思考
1. 通电前，溶液中有哪些离子？
运动情况如何？
②若碱性溶液，则溶液的pH 增大 ， ③若为中性，则pH 不变 。
Hale Waihona Puke 练 习：下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通 电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法 正确的是 ( AC ) A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变
•X Y • Pt Cu a
（2）在阴极，由于
H+ 容易得到电子被还原生成 H2
．
使H2O 电离向右移动，因此阴极 OHPH 。 增大 阴极方程式： 2H+ + 2e- = H2 。
浓度增大
电解 + Cl 2 + H 2 + 2 NaOH 总化学方式：2 NaCl 2H 2 O ;
b
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
练习: (2004广东、广西) PH=a的某电解质溶液中， 插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶 液的PH>a，则该电解质可能是（ A ）
A.NaOH
C.AgNO3
B.H2SO4
D.Na2SO4
小结
分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子
阴阳两极附近有哪些离子
电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。
(
三）氯碱工业
通电后，在电场的作用下， Na+、H+ 向阴极移动，
- H O电离出 H+、OH （1）在NaCl溶液中,NaCl电离出 Na+、Cl ， 。 2
Cl-、OH-向阳极移动。 Cl在阳极，由于
容易失去电子，被氧化生成 ;
Cl2 。
阳极方程式：
2Cl- - 2e- =Cl2
阳极： Cu
- 2e-
= Cu2+
杂质比铜活泼的Zn、Ni、Fe 等： Zn - 2e- = Zn2+
Ni - 2e- = Ni 2+
Fe - 2e- = Fe2+
活泼性在铜之后的银、金等： 还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单质的形式 留在溶液中，成为阳极泥。 阴极： Cu2++ 2e- = Cu
电解池原理及其应用
【复习目标】
1、掌握电解池的概念及原理 2、学会正确书写电极反应及总反应方程式， 掌握常见离子放电的规律。
【复习重点】
电解池的概念及原理
一、电解池原理
1.定义： 电能转化为化学能的装置为电解池.
2.构成
(1)直流电源 (2)电解质溶液或熔融电解质 (3)固体电极材料（活性或惰性）
1、定义： 利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄 层其它金属或是合金的过程。 2、目的： 使金属增强抗腐蚀的 能力，增加美观和表面硬度。 3、电镀材料的选择： 阴极——镀件 阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属离子的溶液 4、电镀的特点：1）阳极本身参加电极反应 2）电解质溶液的浓度保持不变
（二）铜的电解精炼
总反应：CuCl2
电解
Cl2 ↑+ Cu
5、在CuCl2溶液中有自由移动的Cu2+、Cl-、 H+、OH-，为什么只有Cu2+、Cl-得失电子，而 H+、OH-却不能或很难在两极上得失电子呢？ 在阴、阳极上，离子的放电顺序又是怎样的？
5.离子放电顺序及电解产物的判断
（1）阳极上（氧化反应）
活泼金属阳极>S ＞I ＞Br ＞Cl ＞OH ＞含氧酸根 (2)阴极上（还原反应） 无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应， 发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电 顺序是： Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+ > H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
根据阴阳离子放电顺序及阳极氧化、阴 极还原分析得出产物
想一想？
如果要在某铁制品表面镀上一层银， 请你选择合适的电极材料和电镀液，并写 出电极反应方程式。
阴极——某铁制品 阳极——金属银 电镀液——含有硝酸银的溶液 阳极：Ag - e- =Ag+ 阴极：Ag+＋e－ = Ag 溶液中离子浓度不变
二、电解池原理的应用 （一）电镀
（ 1 ） 电 解 过 程 中 溶 液 的 pH 增 大 的 有 NaCl 、HCl （2）电解过程中溶液的pH减 _______ 小 的有 CuSO4、H2SO4 （3）电解过程中 溶液的pH不变的有 Na2SO4 。
电解时有何规律？请小结
6.电解过程中溶液pH的变化规律 （ 1 ）电解时，只生成 H2 而不生成 O2 ， 则溶液的pH 增大 。 （ 2 ）电解时，只生成 O2 而不生成 H2 ， 则溶液的pH 减小 。 （ 3 ）电解时，既生成 H2 又生成 O2 ，则 实际为电解水。 ①若为酸性 pH 减小 ，
CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
H2O H+ + OH2.通电后，离子的运动情况有什么改变？ 定向运动 阳离子：Cu2+、H+ 移向阴极 阴离子：Cl-、OH-移向阳极 3.当离子定向移动到电极表面时，发生的是 什么类型的反应？ 氧化还原反应
无规则动
4、指出该装置中电解池的阴阳极， 写出电极反应式及总反应的化学方 程式。 阳极：2Cl- _ 2e- = Cl2 ↑ 阴极：Cu 2++ 2e- = Cu
2－
上述顺序基本上是金属活动性顺序，越活泼的 金属，其阳离子越难得到电子，但Fe3+氧化性较 Cu2+强。
知识反馈
完成下列溶液的电极反应(以石墨为电极电解) （1）NaOH溶液：
（2）HCl溶液：
阳极C 氧 气
实例
阴极C
NaOH溶液
氢 气
浓度 PH 值 复原
电极反应
阳极: 4OH-_ 4e- = 2H2O+O2 ↑ 阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑