电解池
将电能转变成化学能的装置。非 自发的氧化还原反应 ①两电极接直流电源 ②电极插入电解质溶液 ③形成闭合回路 阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
怎样区分原电池、电解池？
例题1.下列装置中属于原电池的是 （ B ） 属于电解池的是 （ C D ）
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 C
稀硫酸 D
原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；
练习
• 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
6.电解原理的应用
（1）氯碱工业——电解饱和食盐水
总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
电解
（2）活泼金属的冶炼
钠的制取
总反应式 :
通电 2NaCl 2Na+Cl2↑
构成电解池有什么条件？
构成条件: 与外加电源相连的两个电极 有电解质溶液 形成闭合回路
电解氯化铜溶液微观模拟
在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用 石墨棒作电极，接通电源，电解数分 钟后，观察现象。 有铜析出 （1）接电源负极的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿ ， 2+ + 2e- = Cu Cu 电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。 有Cl2放出 （2）接电源正极的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿ ， - - 2e- = Cl 2Cl 电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。 2 CuCl2 == Cu + Cl2 ￪ （3）电解反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）在上述电解反应中，被氧化的物质是＿＿＿＿， CuCl2 CuCl2 被还原的物质是＿＿＿＿。
阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Ni －2e－＝Ni2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu
长时间电解后必须补充电解液
要点一：原电池、电解池、电镀池的比较
原电池 化学能转变成电能的 定义 装置。 电解池 将电能转变成化学能 的装置。 ①两电极接直流电源 ②电极插入电解质溶 液 ③形成闭合回路 电镀池 应用电解原理在某些金属 表面镀上一层其它金属的 装置。 ①镀层金属接电源正极， 待镀金属接电源负极 ②电镀液须含有镀层金属 的离子
(2) 电镀池的形成条件
阴极：待镀金属制品 阳极：镀层金属 电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液
电解精炼铜的原理示意图：
e
纯铜
Cu2+
2+ Cu Cu
－ - ＋

粗铜
2+ Cu Cu 2+ Cu2+ Cu Cu 2+ Cu Cu 2+ Cu Cu 2+ Cu Cu
OHSO42SO42SO42-
Cu2+ Cu2+
Fe2+
Cu2+
Cu2+
e-
e-
H+
Fe
Fe2+
Ag
Ag Au
Ag Au
纯铜作阴极，粗铜作阳极；硫酸铜溶液作电解液
（4）铜的电解精炼 ⑴粗铜所含的杂质
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
纯铜
－
+
粗铜
⑵粗铜的精炼
以粗铜为阳极，以纯 铜为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解
CuSO4溶液 Fe－2e－＝Fe2+ Cu－2e－＝Cu2+
分析电解反应的一般思路
判断电解池的阴、阳极 溶液中存在的离子 离子的移动方向及放电顺序 两极上的电极反应
记 笔 记
电解Na2SO4溶液的分析
（5）比较电解饱和氯化钠溶液与电解饱和氯化铜溶液，
有什么不同？为什么？ 因参与电解的微粒不同。
4. 电极的判断
阳极:与电源正极相连， 电子流出，发生氧化反应
e－ 阴极 C
e－ 阳极 C
阴极:与电源负极相连， 电子流入，发生还原反应
电解质溶液
5. 电子、离子的流向
电子从阳极通过电源流向阴极
阳离子在电解质溶液中移向阴极
选修4第四章第三节
电解池的原理
一.电解原理及电解池
1.电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程.
2.电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置， 即把 电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽 3.电极名称和电极反应 与电源负极相连的电极叫阴极，阴极上发生还原反应。 与电源正极相连的电极叫阳极，阳极上发生氧化反应。
形成 ①活动性不同两电极 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路
电极 负极：较活泼金属； 阳极：电源正极相连 正极：较不活泼金属( 名称 或能导电的非金属等) 阴极：电源负极相连
电极 负极：氧化反应 反应 正极：还原反应
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
阳极：镀层金属； 阴极：镀件
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
阴离子在电解质溶液中移向阳极
比较原电池、电解池的异同点。
原电池、电解池的比较
原电池
定义 形成 条件 电极 名称 电极 反应
化学能转变成电能的装置。 自发的氧化还原反应
①活动性不同两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属(或能导电 的非金属等) 负极：氧化反应 正极：还原反应
7.电极产物的判断及电极反应的书写
• 阳极:先看电极后看溶液
(1) 活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂)
(2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子, 失电子能力为: S2- >I - >Br - >Cl - >OH - >含氧酸根>F• 阴极: 溶液中阳离子得电子,得电子能力为: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ （酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ >……
MgCl2
2Al2O3
镁的制取
总反应式 :
通电 Mg+Cl ↑ 2 通电 2Al+3O ↑ 2源自铝的制取总反应式 :
（3）电镀
实验现象
铜 镀件
反应方程式
Cu－2e-＝ Cu2+
阳极： 铜变小
阴极： 有红色固体产生
Cu2++2e-＝Cu
氯化铜溶液
电镀液的组成及酸碱性不会变化
（3）电镀
(1) 电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上 一层其他金属或合金的过程，是电解的一 个重要应用。
离子放电规律 得 电子，发生____ 阴极： ___ 还原反应，离子 _____越强，反应越容易。 氧化性 常见阳离子放电顺序：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
氧化反应，离子 阳极：___ 失 电子，发生____ _____越强，反应越容易。 还原性 ①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见 阴离子放电顺序： S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F－