2019 年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共25 小题，每小题2分，共50 分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.氮气的分子式是A.O2B.N2C.Br2D.CO【答案】B2.根据物质的组成与性质进行分类，NaOH 属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐【答案】C3.仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C.D.【答案】A【分析】A 为蒸发皿，B 为圆底烧瓶，C 为锥形瓶，D 为容量瓶。
4.下列物质中，不能与氯气反应的是A.氢气B.钠C.水D.氯化钠【答案】D【分析】考察氯气的性质。
氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢；与氢气反应生成氯化氢；与钠反应生成氯化钠。
5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.稀盐酸B.氢氧化铁胶体C.泥浆D.硫酸钾溶液【答案】B【分析】考察胶体的性质，胶体能产生丁达尔效应。
6.下列属于非电解质的是A.SO2B.KClO3C.Ca(OH)2.D.H2SO4【答案】A【分析】考察非电解质与电解质的定义、类别。
7.反应M nO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl+2H2O 中，还原产物是A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl2【答案】C【分析】氧化剂（MnO2）在反应中得到电子，化合价下降，对应还原产物是MnCl2。
8.下列表示正确的是A.铝离子的结构示意图：B.乙烯的结构式：CH2=CH2C.HCl 的球棍模型：D.氨气的电子式：【答案】C【分析】A 选项表示的为铝原子的结构示意图；B 选项表示的为乙烯的结构简式；C 选项为氯化氢的球棍模型；D 选项电子式中N最外层少了一对电子。
9.下列说法不正确的是A.12C 和14C 互为同位素B.甲烷和丁烷互为同系物C.乙醇和二甲醚互为同分异构体 D.Na2O 和N a2O2 互为同素异形体【答案】D【分析】考察“四同”问题。
同素异形体定义为同种元素组成的不同形态单质，选项 D 中两种物质为化合物，不符合题干要求。
10.下列说法不正确的是A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B.中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D.硫酸可用于金属矿石的处理，金属材料表面的清洗【答案】A【分析】工业上常用石灰乳和氯气制造漂白粉。
11.联合国确定2019 年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。
现有短周期元素X、Y、Z、M 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外子数是次外层电子数的一半。
下列说法正确的是A.X 元素位于第2周期V A 族B.Y 的非金属性比Z的强C.Z 的原子半径比X的大D.M 的氧化物的水化物是强酸【答案】C【分析】由题意推出Y为S i 元素，进而推出Z为P元素，X 为O元素，M 为C l 元素。
A 选项O元素位于第2周期ⅥA 族；B 选项非金属性越向右上越强；C 选项正确；D 选项没有说最高价氧化物对应的水化物，次氯酸就是弱酸。
12.下列方程式不正确的是A.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO2 2MgO+CB.一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2O=NH4 +OH+ -C.氯化铁水解的离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+D.乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O【答案】B【分析】一水合氨为弱电解质，电离是用“”，故B选项不正确。
13.下列实验操作对应的现象或结论不．符．合．事实的是【答案】B【分析】硝酸钾的溶解度随温度变化的更大，所以在降温结晶时，硝酸钾先析出,B 选项错 误。
14.下列说法不正确的是A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 【答案】A【分析】乙烯分子中的所有原子处于同一平面上，含有甲基的有机物分子中所有原子不可 能处于同一平面上，故 A 选项错误。
15.下列说法不正确的是A.油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油B.淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物C.向豆浆、牛奶中加人浓食盐水，会使其中的蛋白质发生变性D.用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法 【答案】C【分析】本体题考察蛋白质溶液的盐析与变性，向蛋白质溶液中加入轻金属盐只会发生盐 析，而A.向 F eCl 3 溶液中加B.将混有少量氯化钾C.向装有 10mL 溴水D.将灼热的铜丝伸入入 K SCN 溶液，溶液 的硝酸钾饱和溶液在的 分 液 漏 斗 中 加 入 装 有 氯 气 的 集 气 瓶 颜色变红 冰水中冷却，氯化钾5mL 正己烷，光照下 中，铜丝剧烈燃烧，晶体先析出振荡后静置，上、下产生棕黄色的烟 层液体均接近无色并不会变性。
16.在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。
四组实验中，收集相同体积（折算成标准状况）的氧气，所需时间最短的一组是【答案】B【分析】本题考查影响化学反应速率的外部因素，主要为温度、浓度、压强、催化剂、其他。
对比四组实验，B 实验中温度、浓度最高，并且加入了催化剂，所以B选项正确。
17.银锌纽扣电池的构造如图所示。
其电池反应方程式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2 下列说法正确的是A.锌粉为正极B.Ag2O 发生氧化反应C.电池工作时，电子从锌粉经K OH 溶液流向A g2OD.正极的电极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-【答案】D【分析】从电池反应方程式来看，锌为负极，发生氧化反应，氧化银电极做正极，发生还原反应，电池工作时，电子从负极出发，经外电路流向正极，故A、B、C 选项错误。
18.下列说法不正确的是A.室温下浓度均为0.1 mol·L-1 的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水B.室温下向0.1 mol·L-1 氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强C.室温下p H 相等的C H3COOH 溶液和盐酸中，c(OH-)相等D.室温下p H=1 的C H3COOH 溶液和p H= 13 的N aOH 溶液中，c(CH3COO- ) = c(Na+)【答案】A【分析】若两者等体积混合，则反应物为NH4Cl，溶液呈酸性，说明等体积时，盐酸过量了，所以消耗盐酸的体积小于氨水。
19. 下列说法正确的是A.石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体B.干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C.氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出C l- ，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物D.CO2 和H2O 分子中氧原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构【答案】D【分析】A 选项，冰不是原子晶体；B 选项，干冰气化时吸收的热量用于克服二氧化碳分子间的作用力；C 选项，氯化氢不属于离子化合物。
20.已知拆开1 mol O2 (g)中的化学键需要吸收498 kJ 的能量。
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ∆H=-480.4 kJ·mol-11B.H2O(g) = H2(g) +O2(g) ∆H= 240.2 kJ·mol-12C.拆开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ 的能量D.H(g)和O(g)形成H2O(g)中的1 mol H-O 键放出462. 8 kJ 的能量【答案】A【分析】由图可知，2molH2(g)与1molO2(g)生成2mol 气态水放出热量为480.4kJ，A 选项中的水并不是气态，故A选项错误。
21.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，11.2 L 丙烷中含C-C 键的数目为N AB.1 L pH=1 的H2SO4 溶液中含H+的数目为0.2 N AC.0.1 mol 重水(D2O)分子中含有的中子数为N AD.1.6 g 硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.2 N A【答案】B【分析】pH=1 指的是溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，所以1LpH=1 的硫酸溶液中H+数目为0.1N A，故B选项错误。
22.在2 L 的恒容密闭容器中，加入1 mol X 和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应：X(s) + 3Y(g)⇌2Z(g) ∆H=－a kJ·mol-1 (a>0)，3 s 后生成Z的物质的量为1.2 mol。
下列说法不正确的是A.达到化学平衡状态时，正反应速率大于零B.混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态C.0~3 s，Y 的平均反应速率为0.3 mol·L-l·s -1D.充分反应后，放出的热量为a kJ【答案】D【分析】该反应为可逆反应，反应不会完全进行，所放出的热量小于a kJ，故D选项不正确。
23.实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分，装置如图所示。
下列说法不正确的是A.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出B.蒸馏烧瓶中放人沸石可防止蒸馏时发生暴沸C.冷凝管中的冷凝水应该从a口进b口出D.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平【答案】C【分析】在蒸馏过程中冷凝水应该下进上出，故C选项不正确。
24. 为确定F e2O3 和C u 混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投人30.0 mL 某浓度的稀硫酸中。
充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。
下列说法不正确的是A.各组样品均发生反应：Fe2O3＋6H+= 2Fe3+＋3H2O、2Fe2+＋Cu =2Fe2+＋Cu2+B.1.76 g样品充分反应后，溶液中一定存在F e2+和C u2+，一定不存在F e2+C.该混合物中n(Fe2O3)：n(Cu) =1：3D.稀硫酸的浓度为3.00 mol·L-1【答案】D【分析】从图像中的a点可知求得混合物中n(Fe2O3):n(Cu)=1:3，剩余固体全部为铜单质，所以溶液中一定不存在F e3+，一定存在F e2+、Cu2+。
在向混合固体中加入硫酸之后，先和金属氧化物反应，然后Fe3+与Cu 反应，故A、B、C 选项正确。
从c 点可知,酸不足，根据混合物质量变化，列方程组可以求得稀硫酸的浓度为1.50mol/L，故D选项不正确。
25. 某固体混合物X可能含有K Cl、NH4Cl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4 中的几种，为确定其组成，某同学进行了如下实验：根据实验现象，下列推断正确的是A.固体混合物X中一定含有K Cl、Na2SiO3，一定不含C uSO4B.固体混合物X中，CaCO3、Na2CO3 至少含有一种C.在无色溶液B中通入C O2 气体，可能有白色沉淀生成D.在无色溶液B中滴加N aOH 溶液，未检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体混合物X中不存在N H4Cl【答案】B【分析】分析流程可知，无色气体A 为CO2，白色沉淀为H2SiO3，所以固体混合物中必定含有Na2SiO3，至少含有CaCO3、Na2CO3 中的一种，由无色溶液B 可知固体必定不含硫酸铜，结合上述,B 选项正确。