第一部分：中考试题分析五大主题一、身边的化学物质二、物质构成的奥秘三、物质的化学变化四、化学与社会发展五、科学探究五大主题知识内容比例统计2010年2011年(2010年 9题)下列现象和做法，仅涉及物理变化的是【D】A．绿色植物光合作用 B．世博会开幕燃放烟花C．电解水探究水的组成 D．相互划刻比较硬度主题一：身边的化学物质：一、地球周围的空气；二、水与常见的溶液；三、金属与金属矿物；四、生活中常见的化合物。

重点要掌握的14种物质三种单质（O2、C、Fe）四种氧化物（CO2、CO、H2O、CaO）、两种酸（HCl、H2SO4）、两种碱[NaOH、Ca(OH) 2]、三种盐（ NaCl、Na2CO3、CaCO3）建议让学生自己整理相关内容的知识体系1、地球周围的空气考试要求：1.知道空气的主要成分和重要作用。

2.知道氧气的主要性质和用途，认识物质与氧气发生的氧化反应，初步学会实验室制氧气的方法。

3.知道二氧化碳的主要性质和用途，初步学会实验室制取二氧化碳的方法。

4.了解自然界中的氧循环和碳循环。

(09年20题)下图是实验室常用的实验仪器。

请回答下列问题：⑶实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的实验仪器是 (填序号)。

答案：①③⑥⑦或①③⑥(09年8题)下列操作正确的是【B】(2009年22题)某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。

完成下列分析及计算：请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。

(2010年10题)在空气中，与人类关系最密切的当属氧气。

下列说法正确的是【A】A．带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有可燃性C．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质发生化学反应D．用高锰酸钾制取氧气的反应中，锰元素、氧元素的化合价都没有变化(2010年21题)某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。

打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。

请看图回答问题：(1) A中发生反应的化学方程式为__________________(2)B中白磷能够燃烧的原因是 与氧气接触 。

(3)E中的实验现象是 溶液由紫色变红色 。

(4)用F装置收集气体的依据是 气体的密度比空气密度大 。

(2011年18题)下图是实验室制取氧气的两种装置，请回答下列问题。

（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式__________ 。

（2）乙装置收集氧气时需要用带火星的木条来验满，这是利用了氧气的__________性。

甲、乙两种制取氧气的方法相比，乙方法的优点是__________ 。

答案： 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。

助燃或氧化。

操作简便、节能、安全等（09年18题）为证明木炭在一定条件下燃烧的产物中既有CO2,也有CO，可以先将气体通过澄清的石灰水，观察到______,证明有CO2存在，反应的化学方程式为______。

接着将气体干燥后通过灼热的氧化铜，观察到______，即证明有CO存在。

(09年21题）某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。

请你参与下列的探究并回答问题。

【提出问题】上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2?【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因。

讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。

【实验与结论】⑴请你填写实验报告中①、②处的内容。

(仿照A、B,写出C实验的反应现象和实验内容）⑵根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应原理为__________( 用化学方程式表示)。

【拓展与迁移】⑴由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。

请你再写出一种需要考虑的因素：________。

⑵一种灭火器，用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO2的理由是________。

（2010年19题）陕西榆林是我国重要的能源基地，煤化工产业发展迅速。

煤化工是指在一定条件下将煤等物质转化为H2、CO和炭黑等一系列重要化工原料的生产过程。

(1)用炭黑制成的墨汁书写或绘制的字画能够经久不变色，其原因是常温下碳的化学性质稳定。

(2)将干燥的H2和CO两种气体分别点燃，在火焰上方各罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾或水珠的原气体是H2。

(3)CO是一种气体燃料，其燃烧的化学方程式为：2CO + O2 点燃2CO2 。

(2010年22题)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。

【实验探究】(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有碳酸钙。

(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。

另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。

请你参与实验，并填写表中的空白：写出方案二发生的化学反应方程式 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 。

(2011年14题)节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式，“低碳”指的是尽量减少二氧化碳的排放。

下列有关二氧化碳的说法正确的是【C】A. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性B. 二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料C. 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化D. 进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒(2011年21题)化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。

（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为温度达到着火点。

（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是溶液由无色变为红色，由此可验证分子的性质。

（3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是隔绝氧气或隔绝水。

（4）实验4中，对比两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(未配平扣1分，化学式错误扣2分) 。

(2011年23题)23．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。

（1）浓盐酸需要密封保存的原因是浓盐酸易挥发。

…………………(1分)（2）计算该盐酸的溶质质量分数。

重点掌握：1、实验室制取氧气的装置选择和选择依据，以及相关反应的化学方程式，氧气的验满方法；铁、镁、磷、铜等物质与氧气反应的化学方程式、现象等。

2、实验室制取二氧化碳的装置选择，药品选择，二氧化碳的验满、检验方法（即与澄清石灰水反应），二氧化碳与水、与紫色石蕊试液、与氢氧化钠溶液反应的相关实验现象和化学方程式等。

3、二氧化碳与一氧化碳、碳单质之间的三角转化。

4、碳单质、氢气、一氧化碳的性质。

5、空气中氧气含量测定的实验。

6、空气的成分；氮气、稀有气体的用途；大气污染及防治。

2、水与常见的溶液考试要求：1.认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。

了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏水等净化水的常用方法。

2.认识溶解现象，知道溶液的组成，了解饱和溶液和溶解度的涵义。

3.能进行溶质质量分数的简单计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

4.了解结晶现象；能说出一些常见的乳化现象。

5.了解溶液在生产、生活中的重要意义。

（09年13题）下列说法正确的是【D】A．自然界中的水大多数是纯水，水是一种常见的溶剂B．20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C．升高温度时，饱和溶液一定能变为不饱和溶液D．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度(2010年13题)NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：下列说法正确的是【C】A．10℃时，将40g NaCl固体加入100g水中，可得到140gNaCl溶液B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％(2011年19题)下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题（1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律随温度的升高而增大。

（2）20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为饱和(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为 1:2 。

（2011年16题Ⅰ）（2）洁净的饮用水经过了净化，在净化水过程中常用活性炭吸附色素和异味。

（2010年16题Ⅱ）今春我国西南部分省区遭受百年不遇的特大干旱。

一些灾区群众用水极其困难，他们在政府的帮助下，多方寻找水源。

(1)将浑浊的水变澄清的简单方法是沉淀或过滤。

(2)将澄清后的水煮沸，若水中出现较多水垢，该水为硬水 (选填“硬水”或“软水”)。

（09年9题）渭河被称为“陕西的母亲河”。

长期以来，渭河的污染情况严重，如今政府已投入大量的资金进行综合治理。

下列是互联网上网民对污染治理的一些建议，你认为不合理的是 ( A )A．坚决杜绝使用农药和化肥B．工业废水经过处理，达到标准后再排放C．严禁在河边随意堆放生活垃圾D．严禁在河两岸新建化工、造纸等重污染工厂重点掌握：1、溶液的组成；物质溶解时的吸、放热现象；外界条件对溶解速率的影响；饱和溶液的涵义与判断；溶解度的涵义，会用溶解度曲线解决相关问题；溶质质量分数的简单计算等。

2、配制一定溶质质量分数溶液的实验仪器，步骤和误差分析等。

3、过滤操作所用的实验仪器，原理，步骤和注意事项等。

4、硬水与软水的区别，及硬水软化的方法；净化水的常用方法；水污染及其防治；溶液在生产、生活中的重要意义等。

3、金属与金属矿物考试要求：1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识几种常见的金属；知道生铁和钢等重要的合金；知道废弃金属对环境的污染，认识金属材料及回收金属的重要性。

2.知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。

3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

（09年19题）整理和归纳是有效的学习方法。

下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。

你认为与其它金属的不同之处是__________。