2.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红。
2.非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水。
如： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O（检验 CO2 的存在）
3.酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） 可用于改良酸性土壤
如：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O（中和工厂酸性废水）
石灰浆抹墙一段时间后变硬）
支持燃烧 供给呼吸
1.过氧化氢（H2O2） 2H2O2 M=nO=2 2H2O+O2↑
2.氯酸钾（KClO3） 2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑
△
3.高锰酸钾（KMnO4）
2KMnO4=△=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
用带火星的木条 伸到集气瓶中 （口），木条复燃， 证明是 O2.
1. Na2CO3 能与酸反应生成 CO2. （可用于检验 CO32-的存在） 如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 2. Na2CO3 能与含 Ca2+ 、Ba2+溶液产生沉淀。 如：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH
1.灭火；
石灰石（或大理石）和稀盐酸
灰水变浑浊，证明
2.植物肥料；
其中石灰石（大理石）的主要成分是： 是 CO2
3.化工原料； 4.干冰能用于人 工降雨、制冷剂、
碳酸钙（CaCO3） CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O 验满：将燃着的木
1.最理想的燃料 2.冶炼金属 3.氢气球
1.锌（Zn）和稀硫酸（H2SO4） Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2.锌（Zn）和稀盐酸（HCl） Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
点燃气体，发出淡 蓝色火焰；用干冷 的烧杯罩在火焰 上方，有水珠生 成。
检验：将气体通入
澄清石灰水中，石
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（可用于金属表面除锈）
4.酸 + 碱 → 氯化盐 + 水（中和反应）
如：NaOH + HCl = NaCl + H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（中和胃酸过多）
5.酸 + 碳酸盐 → 新盐 + H2O + CO2↑ 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
如：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2↑
3.金属氧化物 + 硫酸 → 硫酸盐 + 水
如：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O（可用于金属表面除锈）
4.酸 + 碱 → 盐 + 水 中和反应
空气中发出淡蓝色，氧气中发出蓝紫色火
不易溶于水
焰，生成刺激性气味的气体
液氧、固氧呈淡蓝色 3Fe +2O2点=燃= Fe3O4
激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
4P
+
5O2
点燃
==
2P2O5（产生白烟）
无色、无味的气体 密度比空气小（最轻的 气体） 难溶于水
可燃性
点燃
2H2 + O2 == 2H2O
还原性 H2 + CuO =△= Cu + H2O
①金属除锈 ②胃酸帮助消化
化学性质
1.能使紫色石蕊试液变红， 不能使无色酚酞变色。
2.活泼金属 + 盐酸 → 氯化盐 + H2↑(可用于实验室制 H2）
如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
3.金属氧化物 + 盐酸 → 氯化盐 + 水
如：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
1.金刚石：
钻头、切割玻
璃、装饰品
2.石墨：
金刚石、石墨都由碳原子构成；但碳原
铅笔芯、电极、 子排列方式不同，所以物理性质差异很
电刷、润滑剂 大；
3.活性炭:
防毒面具、吸附
剂、制糖脱色。
1. 燃料 2. 冶炼金属
新型能源 新型能源
H2、CO、CH4 都属于可燃性气体，点 燃前都要先验纯； C、H2、CO 都有还原性，都能将金属 氧化物还原成单质的金属。
点燃
2CO + O2 == 2CO2 3.还原性。（还原金属氧化物）
△
CO+CuO == Cu + CO2 可燃性（点燃前要验纯）
点燃
CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
乙
醇
可燃性的液体燃料
C2H5OH
俗名：酒精（纯净物）
点燃
C2H5OH+3O2==2CO2 + 3H2O
二、常见的酸、碱、盐的性质、特性、用途：
无色、无味的气体 密度比空气大 可溶于水 固态二氧化碳叫“干 冰”。
1.不能燃烧也不支持燃烧 2.不能供给呼吸 3.能与水反应。
CO2 + H2O = H2CO3 生成的碳酸有酸性能使紫色石蕊变红； 但不稳定，加热后又变成紫色。
H2CO3=CO2↑+ H2O 4.能与碱溶液反应； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O (检验 CO2、久置石灰水表面有硬膜、
舞台人工烟雾。
条伸到集气瓶口，
木条熄灭，证明已
满。
1.金刚石：无色、透明、 1.常温下，稳定性。
正八面体、硬度大、不 如：古代字画保存到现在。
能导电、溶点高。 2.石墨：深灰色、细磷 片状、能导电、很软、 单质碳（C） 有滑腻感、溶点高。 3.活性炭：有吸附性（疏
2.点燃点下燃，可燃性。 C + O2 =点=燃CO2 2C + O2 == 2CO
硫酸 （H2SO4）
氢氧化钠 （NaOH）
氢氧化钙 Ca(OH)2
碳酸钠 （Na2CO3）
碳酸氢钠 （NaHCO3）
碳酸钙 （CaCO3）
浓硫酸的特性： 1.吸水性：放在空气中能吸收水分质 量增重，质量分数减小。2.脱水性： ①金属除锈 能使木柴、纸张、衣服、皮肤变黑。 3.腐蚀性。（不小沾到皮肤先用大量 ②浓硫酸作干燥剂 水冲洗再涂 3%-5%的 NaHCO3 溶液）
氧化钙 （CaO）
1.白色固体； 2.俗名：生石灰； 3.属于金属氧化物
①干燥剂（不能干燥 CO2、SO2、HCl 等 气体）②制备熟石灰
1.能与水反应，放出大量的热（可用作干燥剂）； CaO + H2O = Ca(OH)2
2.能与酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
②治疗胃酸过多
3.可用于治疗胃酸过多。
（不是中和）
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
1. 白色固体，难溶于水；
①建筑材料
2. 石灰石、大理石的主要成分
②补钙剂
1.能使紫色石蕊试液变红， 不能使无色酚酞变色。
2.活泼金属 + 硫酸 → 硫酸盐 + H2↑ (可用于实验室制 H2）
初三化学常见物质的性质、制取、用途归纳
一、O2、H2、C、CO2、CO、CH4、C2H5OH 的物理、化学性质，用途，实验室制取，检验归纳：
物质
物理性质
化学性质
用途
实验室制取
检验(验满)
氧气（O2）
氢气（H2）
二氧化碳 （CO2）
无色、无味的气体， 密度比空气略大
助燃性Leabharlann 点燃C + O2点=燃= CO2（在氧气中燃烧发出白光） S + O2 == SO2
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
3. NaHCO3 受热分解：
2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
高温
1. 高温煅烧分解：CaCO3 == CaO + CO2↑ 2. 能与酸反应制 CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2.俗名：熟石灰、消石灰；
②建筑材料
3.可用生石灰（CaO）制取：
③保护树木
CaO + H2O = Ca(OH)2
④配制波尔多液
1.白色固体，可溶于水；水溶液有碱 ①玻璃、造纸、纺织
性（有碱性的盐），滴入酚酞会变红；
2.俗名：纯碱、苏打；
②做洗涤剂，除油污
1.白色固体，易溶于水；
①发酵粉、蒸馒头
2.俗名：小苏打；
沼气的制取：秸杆、杂草、人畜粪便放 在密闭池中发酵。 （天燃气、沼气的主要成分）
高梁、玉米、薯类发酵、蒸馏
物质
物理性质、特性