6.3 海水“制碱”
41．（海南）由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+C02+X＝NH4HC03 ②NH4HC03+NaCI==NH4Cl+NaHC03↓
③2NaHC03Na2C03+H20+C02↑
请回答：
(1)反应①中X的化学式为；
(2) NH4Cl中N元素的化合价为；
(3)除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是。

41. （1）H2O（2）－3 （3）加热
6．（武汉）下列说法中正确的是（）。

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。

该溶液一定是稀盐酸
B．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠
C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法
D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应
13．（泸州）25℃时，将 a g碳酸钠（化学式为Na2CO3）溶解于100g水中恰好形成饱和溶液。

所得溶液的溶质质量分数为×100% ，此温度下碳酸钠的溶解度为 a g 。

向此溶液中滴入足量稀盐酸，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

8．（娄底）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应
．．．．．的是
A．NaOH 氢氧化钠烧碱 B．CaO 氢氧化钙生石灰
C．Na2CO3碳酸钠纯碱 D．NaCl 氯化钠食盐26．（宜昌）（13分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、
碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。

【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
⑴一个中和反应；
⑵一个有沉淀生成的反应。

【挖掘实质】
图26-1
⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解
图26-2
离出的离子是 (填离子符号)。

⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为
H+ + OH－＝ H2O
我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体．．．生成的反应的实质。

【实践运用】
⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中
和 (填离子符号，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无
色溶液。

经测定，该溶液显酸性。

则在该溶液中一定含有的离子是。

为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。

溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶
液中离子的成分时，应考虑的因素是。

26．（13分）
【知识回放】⑴H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
⑵H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2KNO3
【挖掘实质】Ba2+和NO3－或Ba2+和2NO3－；2H++CO32－＝H2O+CO2↑或2H++CO32－＝H2CO3，H2CO3＝H2O+CO2↑ (若未配平，生成物未标注箭头，不扣分)
【实践运用】Ba2+和SO42－或Ba2+和CO32－或H+和CO32－；H+、Na+、K+和NO3－（必须答全四种得1分）
溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
可能性一：Ba2+（同时答两种或两种以上离子的不得分，下同。

）取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。

若出
现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+。

可能性二：SO42－取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。

若出
现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42－；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42－。

可能性三：Ba2+或SO42－取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。

若出
现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42－。

（若没有出现白色沉淀，必须验证SO42－）（其他答案合理给分。

）
【知识升华】
溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。

（意义表达准确，都可给分。

）。