白色沉淀
氯水中有Cl－
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【结论】
氯水中存在 Cl2、Cl-和H+ 发生了化学变化： Cl2＋H2O－HCl +
【实验四】分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀 盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象
【现象】盐酸：变红；氯水：先变红后褪色
【结论】氯水中存在H+，同时有一种具有漂 白性的物质。
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【新问题】氯水中有漂白性的物质是什么呢？
【小结】
1、氯气与水的反应： Cl2+H2O HCl + HClO （可逆反应）
2、氯水的成分：
新制氯水： Cl2、H2O、 HClO、Cl-、H+、ClO-、OH久置氯水： H+、Cl－、H2O
3、次氯酸的性质 弱酸性、强氧化性、不稳定性 杀菌、消毒(自来水消毒），漂白性（漂白剂）
4、氯水性质 ： 酸性（H+）、强氧化性（Cl2）、漂白性（HClO）、 沉淀反应（Cl- ）
微粒 性质
举例
Cl2
黄绿色 强氧化性
使淀粉碘化钾试纸变蓝
H+ 酸性 Cl- 沉淀反应
强氧化性
HClO
不稳定性
与Na2CO3/NaHCO3反应生成CO2
Cl-+Ag+=AgCl↓ 使pH试纸先变红后褪色，使有机 色素褪色。有漂白杀菌作用
见光分解，氯水必须保存在棕色瓶中
【思考】将氯气通入紫色石蕊试液中现象如何？ 12
➢ 化学变化： 与水反应Cl2+H2O－ 产物为何物？ 可能存在粒子： Cl－ 、 H＋
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实践是检验真理的唯一标准
【实验检验】
➢ Cl2 观察颜色/淀粉碘化钾试纸
➢ H+ ➢ Cl-
Na2CO3/NaHCO3 紫色石蕊试液/pH试纸 AgNO3和稀HNO3
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【实验检验】
【实验一】用玻璃棒蘸取少量氯水于淀粉碘 化钾试纸上，观察现象
【思考】已知游泳池常用通少量氯气的方法来杀菌消毒，思 考为什么游泳衣穿久了会发黄
（3）不稳定性：2HClO
2HCl+O2↑
【思考】氯水久置后最终会变成什么？ 盐酸
氯水要如何保存？ 棕色试剂瓶，避光保存 11
新制氯水中的微粒与其性质的关系
Cl2、H2O、 H+、Cl-、 HClO、 ClO-、少量OH-
Cl2? H2O?
HCl?
【实验五】将干燥的有色布条和湿润的有色 布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察比 较现象。
【现象】干燥的有色布条不褪色，湿润的 有色布条褪色
【结论】氯气无漂白性，氯水中存在一种未 知的有漂白性的物质。——次氯酸（HClO）
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Cl2 + H2O HCl + HClO （可逆反应） 可逆反应：同一时间既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应
氯水成分与性质的 探究
授课人：陶文亚 江苏省常熟中学
1ห้องสมุดไป่ตู้
【复习】氯气性质
黄绿色、 刺激性气味 能溶于水
白烟
棕黄色的烟 棕褐色的烟
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【观察并思考】
氯水的颜色、状态、气味？ 黄绿色、刺激性气味：Cl2 氯气溶于水，是物理变化? 还是化学变化？
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【形成猜想】
➢ 物理变化： 只溶解在水中 可能存在粒子： Cl2 、 H2O
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【随堂巩固】
2、下列关于氯水的叙述，正确的是 （ B ） A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性不变 E、氯水放置数天后漂白性增强
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【随堂巩固】
3、自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实 验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配 制某些急需的药品，但有些药品若用自来 水配制，则明显会导致药品变质。下列哪 些药品不能用自来水配制 （ CD ）
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【随堂巩固】
1、将新制氯水加入下列物质分别有什么现象？说
明氯水中存在何种微粒？体现了氯水有何性质？
（1）有色布条
褪色——HClO——漂白性
（2）湿润蓝色石蕊试纸 先变红——H+——酸性
后褪色——HClO——漂白性
（3）KI淀粉溶液 变蓝——Cl2——氧化性
（6）AgNO3溶液 白色沉淀——Cl— （7）Na2CO3 气泡——H+——酸性
HCl = H+ + ClHClO H+ + ClOH2O H+ + OH-
Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、少量OH-
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次氯酸的性质
（1）弱酸性：HClO酸性比H2CO3弱 【思考】 次氯酸能否与碳酸钠反应生成碳酸？
（2）强氧化性：能使染料和某些有机色素褪色，还能杀死 水中的病菌和其它有害物质(漂白剂、杀菌消毒）
A. Na2SO4 C. AgNO3
B. NaCl D. K2CO3
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清洗仪器 整理桌面
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【实验二】取少量NaHCO3溶液于试管中，加 入几滴氯水，观察现象
【实验三】取少量氯水于试管中，加入几滴 AgNO3溶液，再加稀硝酸，观察现象
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氯水成分和性质的探究
现象
结论
观察 氯水颜色浅黄绿色 。 可能有Cl2分子
淀粉KI试纸
变蓝
氯水中有Cl2
NaHCO3
有气泡产生
氯水中有H+
加AgNO3 稀HNO3