专题三工艺流程题类型一工业生产流程1．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：__________________________(任写一个)。

(2)溶液A中所含的阳离子有______________(填离子符号)。

(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表(4)3个步骤中均用到的操作是__________。

(5)步骤三中生成产品的化学方程式为________________________________。

2．保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。

制备流程如图：(1)反应Ⅰ的原理为：Zn＋2SO2=== ZnS2O4，该反应类型为______________。

(2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为________________________________。

(3)操作a的名称为__________。

(4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_______________________，加入NaCl的原因是____________________________________。

(5)198g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为__________g。

3．工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：(1)步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应。

(2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________________________________。

(3)验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是___________________________。

(4)步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上________________。

(5)写出步骤④中反应的化学方程式________________________________。

4．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、______________等。

(2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式分别是：②__________________________，⑤________________。

(3)上述流程中，可循环利用的物质是________________。

(4)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是________________。

类型二提纯除杂类5．某兴趣小组同学设计的除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾的工艺流程如下所示：(1)操作a 、b 的名称是__________，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。

(2)步骤①中反应的化学方程式是________________________________，滤液B 中一定含有的溶质是____________________。

(3)步骤②中加入的甲溶液是__________(填化学式)溶液。

(4)步骤③加入过量的稀盐酸是否会影响氯化镁的纯度？理由是________________________。

6．为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO 4·5H 2O)。

某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去)。

已知：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

回答下列有关问题：(1)操作a 的名称是__________；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是________________________________________________________________________。

(2)FeCl 2溶液中通入Cl 2发生化合反应，写出该反应的化学方程式__________________________。

(3)由Cu 制CuSO 4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O 2，反应将不会发生，原因是____________________________。

途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是____________________________(回答一点即可)。

(4)FeCl 3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为____________________________。

类型三 金属的回收利用7．某科研小组设计利用稀H 2SO 4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO 和ZnO ，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。

部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：(1)操作1的名称是__________。

(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为________________________________，__________________________________。

(3)加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是______________，得到滤渣1的成分为__________(填化学式)。

(4)在实验过程中，双氧水会与Fe2＋反应生成Fe3＋和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去；高锰酸钾溶液也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，选用双氧水的优点是________________________。

8．回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液。

主要流程如图：已知：CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4(1)流程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是__________________________。

(2)流程Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是__________。

(3)A～E中，含有铁、铜两种元素的是__________(填字母)。

9．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：(1)操作1：粉碎。

粉碎的目的是______________________________。

(2)操作2：焙烧。

高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为______________________________。

(3)操作3：__________(填操作名称)。

(4)流程图中能循环利用的物质是__________。

类型四环境保护类10．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体资料2：＋2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4资料3：SO2与CO2的化学性质相似资料4：石灰浆的主要成分是氢氧化钙回答下列问题：(1)吸收步骤中，石灰浆的作用是__________________________________。

(2)除资料2外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为__________________________。

(3)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是__________________________________。

(4)请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议________________________。

11．某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2＋、Na＋、Ca2＋、Cu2＋、Cl－，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：(1)步骤Ⅰ的操作名称是________，写出步骤Ⅰ中的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)滤渣Ⅰ所含的物质是__________________(填化学式)。

(3)加入过量NaOH溶液的目的是__________________________________________。

(4)在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用____________来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。

参考答案1．(1)MgO＋2HCl=== MgCl2＋H2O(或Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O，或CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O)(2)Mg 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋ (3)6.7～9.1 (4)过滤(5)MgCl 2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl 2【解析】(3)要使Mg(OH)2纯度高、损失少，必须把pH 控制在CuCl 2能完全沉淀，但MgCl 2不能沉淀的范围内，即6.7<pH<9.1范围内。

2．(1)化合反应 (2)ZnS 2O 4＋2NaOH=== Zn(OH)2↓＋Na 2S 2O 4(3)过滤(4)可调节溶液为碱性，使Na 2S 2O 4结晶稳定存在 氯化钠的存在使Na 2S 2O 4的溶解度降低，更易结晶析出，提高产率(5)130【解析】(5)由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量不变，198 g Zn(OH)2理论上能得到Zn 的质量为198 g×6565＋16＋1×2×100%＝130 g 。

3．(1)复分解 (2)除去过量的氢氧化钠、碳酸钠(3)取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀(4)稀硼酸(5)2NaCl ＋2H 2O=====通电 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑4．(1)氯化钠(2)N 2＋3H 2=====催化剂高温、高压 2NH 3 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑(3)二氧化碳、水 (4)NH 4Cl5．(1)过滤 漏斗(2)BaCl 2＋K 2SO 4=== 2KCl ＋BaSO 4↓ 氯化钾、氯化钠、氯化镁(3)NaOH(4)不会，盐酸是氯化氢的水溶液，加热蒸发时会变成气体全部挥发掉6．(1)过滤 用磁铁吸引 (2)2FeCl 2＋Cl 2=== 2FeCl 3(3)在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应 不会产生污染空气的二氧化硫气体(4)2FeCl 3＋Cu=== 2FeCl 2＋CuCl 27．(1)过滤(2)ZnO ＋H 2SO 4=== ZnSO 4＋H 2O CuO ＋H 2SO 4=== CuSO 4＋H 2O(3)置换反应 Fe 、Cu (4)不引入较难除去的杂质8．(1)Fe 2O 3＋3H 2SO 4=== Fe 2(SO 4)3＋3H 2O(2)过滤 (3)AC9．(1)增大反应物的接触面积(2)CuS ＋2NaCl ＋2O 2=====高温CuCl 2＋Na 2SO 4 (3)过滤(4)NaCl(或氯化钠)10．(1)除去烟气中含有的SO 2、HCl 等有害气体(2)Fe ＋H 2SO 4=== FeSO 4＋H 2、Fe 2O 3＋3H 2SO 4=== Fe 2(SO 4)3＋3H 2O(3)作保护气，避免＋2价的铁元素被空气中的氧气氧化(4)垃圾分类回收11．(1)过滤 Fe ＋CuCl 2=== Cu ＋FeCl 2 (2)Fe 和Cu(3)完全除去Fe 2＋ (4)pH 试纸。