初中化学工艺流程图题集1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：（1）操作A的目的是使样品________。
过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。
实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。
（2）加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是（填离子符号），反应的化学方程式为。
X溶液中溶质是________（填化学式）。
若先加过量X溶液，再加过量Ba(OH)2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是。
答案：（1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁（2）SO42－、Mg2+(写全才1分)；Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓；K2CO3；氯2、（2014.佛山）过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。
下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO 2的流程图：（1）操作a 、b 、c 的名称都是 。
（2）操作a 的目的是 。
（3）从滤液C 中可回收的副产品的化学式为 。
（4）写出反应①的化学方程式 。
（5）反应②的基本反应类型是 。
（2）在该生产过程中，用110kg 大理石制得了72Kg 的过氧化钙。
如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO 3的质量分数为 。
(结果保留一位小数)答案：（1）过滤 （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质（3）NH 4Cl（4）3NH 3·H 2O+AlCl 3=Al(OH)3 +3NH 4Cl （5）复分解反应（6）90.9%3.（2014.广州）粗盐中除NaCl 外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。
初步提纯粗盐的实验流程如下： 溶解过滤3.6g 粗盐蒸馏水滤渣滤液蒸发结晶精盐回收装瓶（1）“滤渣”是粗盐中含有的。
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次：；第三次：；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。
（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因：（4）看图可知，200C时NaCl的溶解度为g,本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是。
答案：⑴泥沙⑵过滤时引流蒸发时搅拌⑶氯化钠的溶解度受温度影响不大⑷36 10 不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料。
4、（2014•茂名）某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：（1）步骤Ⅰ的操作名称是，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式．（2）滤渣Ⅰ所含的物质是（填化学式）．（3）加入过量NaOH溶液的目的是．（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．解答：解：（1）分离难溶性固体和液体应该采用过滤的方法；因为在金属活动顺序中，铁排在铜的前面，因此可以置换出氯化铜中的铜；故填：过滤；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；（2）因为在步骤Ⅰ中加入的铁粉是过量的，所以滤渣Ⅰ是置换出来的铜与剩余的铁的混合物；故填：Fe和Cu；（3）氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液就可以将亚铁离子完全除去；故填：完全除去Fe2+；（4）测定溶液的酸碱度，也就是pH，通常用pH试纸．故填：pH试纸．点评：本题考查了金属活动性、化学方程式的书写、物质的分离等知识点，难度较大，注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质．5．某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu2（OH）2CO3．他们以Cu2（OH）2CO 3为原料制取铜，其工艺流程如图所示．（1）过滤操作中用到的铁制仪器为（2）无色气体A的化学式是，大气中该气体含量不断上升，会导致增强，全球气候变暖．（3）写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式．（4）试剂E可选用溶液．解答：解：碱式碳酸铜和过量的硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，其中含有反应剩余的稀硫酸，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以C中含有铁和铜，溶液D中含有硫酸亚铁和硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以F是氢气，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，推导合理．（1）过滤操作中用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸等，所以过滤操作中用到的铁制仪器为：铁架台；（2）通过推导可知A是二氧化碳，化学式为：CO2，大气中二氧化碳含量增多，会导致温室效应增强，全球气候变暖；（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（4）通过推导可知固体C中含有铁和铜，铁排在氢之前，铜排在氢之后，所以试剂E 可选用稀硫酸溶液．故答案为：（1）铁架台；（2）温室效应；（3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（4）稀硫酸．点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．6．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________，其中玻璃棒的作用是_________．（2）反应①的化学方程式为_________．（3）滤液Ⅱ中的溶质为_________．（4）试剂A最好选用下列_________溶液（填序号）．①H2SO4②CuSO4③MgSO4（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的_________进行回收．解析：（1）根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；（3）反应①后，滤液1中的溶质是硫酸和硫酸铜，过滤后的滤液中加入过量铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑；滤液Ⅱ中的溶质为硫酸亚铁；（4）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，因此可加入硫酸除去；（5）开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中的铜也回收．答案：（1）漏斗引流（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O（3）硫酸亚铁（4）①（5）Cu7（2013•佛山）硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2•6H2O的工艺流程如下：（1）吸收过程中发生了化学反应，化学方程式为_________．（2）操作I的名称为_________，沉淀的主要物质为_________（填化学式）．（3）蒸氨过程中涉及的反应类型_________（填编号）．A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应（4）操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥．（5）可循环利用的物质除了NH3外，还有_________（填化学式）．答案：（1）CO2+H2O+2NH3=（NH4）2CO3；（2）过滤，CaCO3 ；（3）AB；（4）冷却结晶；（5）CO2，CaO．8．（8分）（2013•茂名）提纯某KCl样品（含有少量的MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下：样品溶液浊液滤液溶液回答下列问题：（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和_________．（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式_________．（3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是：在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加K2CO3_________．（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有_________（填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：将溶液倒入_________（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到_________时（填现象），停止加热，用余热使水分蒸干．分析：（1）溶解、过滤时均用到的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯；（2）根据浊液的成分可以判断试剂A的名称，根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；（3）氯化钡和碳酸钾反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钾，该反应可以判断碳酸钾是否过量；（4）盐酸中的溶质是氯化氢，蒸发结晶一般在蒸发皿中进行．解答：解：（1）溶解、过滤时都要用到玻璃棒和烧杯．故填：烧杯．（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，说明试剂A 是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钾反应能生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．故填：Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．（3）在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加碳酸钾过量．故填：过量．（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有盐酸，盐酸中的溶质是氯化氢，化学式是HCl．故填：HCl．蒸发结晶时，用到的仪器是蒸发皿．故填：蒸发皿．加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多固体时，停止加热，用余热使水分蒸干．故填：出现较多固体．点评：本题主要考查杂质的去除、化学方程式的书写、蒸发结晶等方面的知识，要注意蒸发结晶操作过程中，停止加热的时间要掌握好．9、（2013•梅州）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈_________色．（2）写出反应I的化学方程式_________；该反应的基本类型为_________．（3）操作a的过程是蒸发浓缩、_________、过滤．（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是_________．分析：（1）根据氨气的水溶液显碱性分析；（2）根据反应写出反应的方程式，根据反应的特点分析反应的类型；（3）观察分析工艺流程，找出可循环利用的物质．解答：解：（1）NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈红色；（2）由工艺流程可知，碳酸氢铵受热分解生成了氨气、二氧化碳和水，反应的方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．该反应由一种物质生成了三种物质，属于分解反应；（3）由工艺流程中可知，向饱和的食盐水中通入了二氧化碳，在加热碳酸氢钠时又生成了二氧化碳，所以，可循环利用的物质是CO2．故答为：（1）红；（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反应；（3）CO2．点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，本题很好的体现了这一理念；该题涉及化学方程式的书写，反应类型的判断等知识，要根据相关知识细心分析解答．10、（2013•珠海）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．（1）请按由上到下的顺序重新排列_________（填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：（2）如图2中步骤①②都需要进行_________操作，步骤④需要进行_________操作．（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为_________（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是_________（填序号）．A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钾溶液D．氢氧化钙溶液（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是_________；步骤③中发生中和反应的化学方程式是_________．分析：（1）净化水的物质要有一定的顺序；（2）过滤可以把不溶于水的物质除去，蒸发食盐水可以得到食盐固体；（3）显碱性的物质能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；（4）碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠能和盐酸反应中和反应．解答：解：（1）按由上到下的顺序重新排列应该是：用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用．故填：BADC．（2）如图2中步骤①②都需要进行过滤操作，步骤④需要进行蒸发操作．故填：过滤；蒸发．（3）如果试剂X是碱溶液，碱溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁的化学式是Mg（OH）2．故填：Mg（OH）2．氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，其中的氯化钙、氯化钡在加入碳酸钠后，能够转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀；而氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾在加入碳酸钠后无法除去，所以氢氧化钾不符合要求．故填：C．（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，步骤③中发生中和反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O．故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O．11、（2012•佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为_________．（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2，CO+H2O CO2+H2．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是_________（填化学式）．（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是_________．（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式_________．（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中N2与O2分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在_________℃．解：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%或4/5；故答案为：78%（或4/5）（2）水在上述两个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；故答案为：H2O（3）杂质CO2和水蒸气，分别用碱溶液和浓硫酸除去，要先除杂质再干燥；故答案为：先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）（4）氮气和氢气在有催化剂和高温高压的条件下生成氨气，故答案为：N2+3H22NH3（5）根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在﹣33.35℃；故答案为：﹣33.3512．（2012•广州）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下图1：（1）写出下列反应的化学方程式：反应①：_________；反应②：_________．（2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g 24.5%的硫酸，需_________g 98%的硫酸和_________g水．实际操作时，用lOmL量筒取98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），请在图2中画出所取硫酸的液面．（3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入_________中（填仪器名称），然后_________（填操作名称），使反应充分进行．（4）试剂A可选用_________溶液（填一种物质的化学式）．（5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可）_________．分析：（1）根据反应流程及反应物和生成物写出化学方程式（2）根据溶质质量分数的计算公式及公式变形分析求解（3）烧杯可用作较多试剂进行反应的容器（4）要除去铜粉中的铁粉，可加入稀硫酸（5）要得到更多的铜，可将反应过程中的铜全部回收解答：解：（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O过滤后的滤液中加入铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（2）需要98%的硫酸的质量为=10g；，需要浓硫酸的体积为：=5.4mL．需要水的质量为40g﹣10g=30g；（3）较多量试剂的反应容器可在烧杯中，为了加快反应速率可用玻璃棒不断搅拌．（4）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，因此可加入硫酸除去（5）开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中的铜也回收故答案为：（1）反应①：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O反应②：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（2）10g；30g．所取硫酸的体积为5.4mL（如图所示）（3）烧杯；用玻璃棒不断搅拌．（4）H2SO4（CuSO4等合理即给分）（5）回收滤渣I中的Cu点评：对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量物质的去向，如何除去过量物质．13．（8分）（2012•梅州）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：（1）Ca（OH）2溶液的pH_________（填“＞”、“=”或“＜”）7．步骤①反应的化学方程式为_________．（2）步骤③操作a的名称是_________．步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和_________．（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_．分析：（1）Ca（OH）2溶液成碱性，pH大于7；Ca（OH）2溶液只能与粗盐水中的MgCl2反应，据此写出化学反应式；（2）经过①②后，要进行过滤实验除去沉淀；加入适量的盐酸可以除去滤液中多余的Na2CO3和NaOH；（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2分析．解答：解：（1）Ca（OH）2溶液成碱性，pH大于7；Ca（OH）2溶液只能与粗盐水中的MgCl2反应，化学反应方程式是：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；故答案为：＞；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓．（2）经过①②后，生成沉淀，要进行过滤实验除去沉淀，所以步骤③操作a的名称是过滤；步骤①中过量的氢氧化钙和生成的氯化钙与步骤②中过量的碳酸钠反应碳酸钙沉淀、氯化钠、氢氧化钠．所以步骤④加入适量的盐酸可以除去滤液中步骤②加入的多余的Na2CO3和生成的NaOH；故答案为：过滤；NaOH．（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2．如果步骤①和步骤②的顺序颠倒，步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤①，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤④中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2．故答案为：CaCl2．14、（2012•珠海）下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：（1）X的化学式为_________（2）生石灰可以由_________（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：_________（3）操作②的名称是_________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_________（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀_________溶液．（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止_________．分析： 由图示的过程可知利用氧化钙和纯碱制取氢氧化钙的过程是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发操作后可得氢氧化钠固体，据此对过程进行分析判断即可．解答： 解：（1）由分析可知x 是水，化学式为H 2O ；（2）生石灰可以由碳酸钙高温分解制得，其方程式为：CaCO 3CaO+CO 2↑；（3）由分析知操作②是将溶液中的溶质氢氧化钠和水进行分离，所采用的操作是蒸发结晶，由于反应池中氢氧化钙过量，所以经过这样的操作后所得固体中可能含有少量的氢氧化钙；如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液对碱液进行中和，从而减轻碱液对皮肤的腐蚀；（4）由于滤渣来自于氢氧化钠和氢氧化钙的溶液，所以经洗涤过滤后所得的滤液中一定会含有氢氧化钠和氢氧化钙，直接排放会导致浪费和污染环境；循环再利用，可有效的降低生产成本和防止环境污染；故答案为：（1）H 2O ；（2）碳酸钙；CaCO 3CaO+CO 2↑；（3）蒸发；Ca （OH ）2；硼酸；（4）环境污染；煤、空气、水 水 点评： 此题是一道框题推断分析题，其主干就是工业上制取烧碱的方法，只要能依据氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙制取的原理进行分析，即可得相应的问题答案．15煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。