备战2014·高考化学分类错题本（教师版）化学反应速率、化学平
衡计算
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【易错题】（2012淮南一模）9．已知可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)。

温度为T 0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图甲所示。

其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图乙所示。

下列叙述正确的是 ( )
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为υ(x)= υ(Y)= 2υ (Z)
B．图甲中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％
C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3
D．该反应正反应的反应热ΔH<0
【错因分析】①忽略了方程式没有配平；②速率之比等于计量系数之比，表达方式问题；
③转化率的表达式；④平衡常数的表达式及浓度关系与物质的量关系混淆。

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【知识补缺】
1、化学反应速率计算
①速率计算表达式
v B Δc B Δt =Δn B V Δt
在计算过程中要注意浓度的变化还是物质的量的变化，计算出来速率的单位。

②速率与计量系数的关系
对于反应：n A ＋m B
p C ＋q D ，有如下关系：v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝n ：m ：p ：q ，可变形为v A n ＝v B m ＝v C p ＝v D q。

比较不同条件下的反应快慢的问题，一般会给出用不同物质表示的反应速率，解题时只要比较
v A n 、v B m 、v C p 、v D q
的大小，如果为等式，把它换算成比例式判断，但要注意速率单位的统一。

2、转化率的计算
ω=n 已经反应n(总)
×100% ①同一反应中，如果反应物起始量等于计量系数之比，转化率相同；
②在反应中增加其中一种反应物的量，本身转化率减小，另外一种物质的转化率增大。

3、平衡常数的计算
对于反应：n A(g)＋m B(g)p C(g)＋q D(g)，K=c p (C) c q
(D) c n (A) c m (B) 注意：①c 代表的是浓度，如果物质的量，均需要除以体积得到浓度；
②对于固体和纯液体而言，浓度均用1来表示；
③K 有单位，但一般不写单位，其单位与表达式有关； ④K 表示反应进行的程度，K 越大，进行的程度越大；其值只与温度有关，如正
反应放热，温度升高，平衡逆向移动，K 值减小。

【方法补缺】
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