2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第二章第三节化学平衡一. 教学内容：化学平衡二. 重点、难点：1.建立化学平衡概念2.影响化学平衡移动的条件3.勒夏特列原理的归纳总结三. 具体内容：（一）可逆反应1.溶解平衡状态的建立2.可逆反应（1）正、逆反应的判断（2）符号（3）前提（二）化学平衡状态1.平衡状态（1）溶解平衡状态（2）化学平衡状态（3）构成化学平衡体系的基本要求（4）化学平衡状态的判断（5）图示表示方法（三）影响化学平衡状态的条件1.浓度对化学平衡的影响（1）实验（2）结论（3）规律（4）图示（5）应用2.温度对化学平衡的影响（1）实验1（2）结论3.压强对化学平衡的影响4.催化剂对化学平衡的影响5.勒夏特列原理6.等效平衡（1）内容（2）规律（四）化学平衡常数1.公式2.应用【典型例题】[ 例 1] 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M （ g ） +N （ g）≒ 2E （ g），若开始时只充入2molE （ g ），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20% ；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时 M 的转化率为（）A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%答案： B解析：考察等效平衡和转化率的计算。
[ 例 2] 能够说明N 2 + 3H 2≒ 2NH 3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是（）①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④t min 内生成 1molNH 3同时消耗 0.5molN 2⑤t min 内，生成 1molN 2同时消耗 3mol H 2⑥某时间内断裂3molH-H 键的同时，断裂6molN-H 键⑦容器内质量不随时间的变化而变化⑧容器内压强不随时间的变化而变化⑨容器内密度不再发生变化⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化答案：⑤⑥⑧⑩解析：考察如何判断化学反应已达平衡状态。
[ 例 3] 已知： CO （ g） + NO 2（ g ）≒ CO 2（ g ） + NO （ g），在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是________2A.该反应为放热反应B.降温后 CO 的浓度增大C.降温后 NO 2的转化率增加D.降温后 NO 的体积分数增大E.增大压强混合气体的颜色不变F.恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变G.恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变答案： ACDF解析：考察化学平衡移动的影响因素。
[ 例 4] 如图所示，图中 a 曲线表示X （ g ） +Y （ g ）≒ 2Z（ g） + W （ s）+ Q 的反应过程，若使 a 曲线变为b 曲线，可采取的措施是（）A. 加入催化剂B. 增大 Y 的浓度C. 降低温度D.增大体系压强答案： AD解析：考察外界条件对化学反应速率和平衡的影响。
[ 例 5] 下图是在其它条件一定时，反应2NO+O 2≒ 2NO 2+ Q （ Q>0 ）中 NO的最大转化率与温度的关系曲线。
图中坐标有 A 、 B、 C、D 、 E 5 点，其中表示未达平衡状态且V 正>V 逆的点是。
答案： C解析： 掌握化学反应和温度关系的图示判断。
[ 例 6] 把 Ca （OH ） 2 固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca （ OH ） 2（ s ）Ca2+（ aq ） +2OH －（ aq ）。
当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，3下列判断正确的是（）A. 溶液中Ca 2+数目减少 B. 溶液中c（ Ca2+）增大C. 溶液 pH 值不变D. 溶液 pH 值增大答案： AC解析：考查溶解平衡的相关知识。
[例 7] 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 1 mol N 2和 3mol H 2 ，发生下列反应：N 2（ g）+3H 2（ g）2NH 3（ g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH 3气体平衡浓度不改变的是（）A. 保持温度和容器压强不变，充入 1 mol NH 3（g）B. 保持温度和容器体积不变，充入 1 mol NH 3 （g）C. 保持温度和容器压强不变，充入 1 mol N 2（ g ）D. 保持温度和容器体积不变，充入 1 mol Ar （ g ）E. 保持温度和容器体积不变，充入 1 mol H 2 （ g ）答案： AD解析：考察气体反应时的温度、压强、体积的相互影响关系。
[ 例 8] 可逆反应：aA （g） + bB （ g）cC （ g）+ dD （ g）；根据图回答：（ 1 ）压强 P1比 P2 （填大或小）；（ 2 ）（ a +b ）比（ c +d ）（填大或小）；（ 3 ）温度 t1℃比 t2℃（填高或低）；（ 4 ）正反应为反应。
答案：（ 1）小；（ 2 ）小；（ 3）高；（ 4）吸热。
解析：从图示上判断化学反应速率和平衡的情况。
【模拟试题】（答题时间：40 分钟）1. 在一定温度下，可逆反应 A （g） +3B （ g）≒ 2C （ g ）达到平衡的标志是（）A. C 的生成速率与 C 的分解速率相等B. 单位时间生成nmolA ，同时生成3nmolBC.A 、 B、 C 的浓度不再变化D.A 、 B、 C 的分子数比为 1 ：3： 22. 氢氧化镁在水中存在下列平衡：Mg （ OH ）2（固）≒Mg 2++ 2OH-，加入下列物质可使Mg （OH ）24固体减少的是（）A. 碳酸钠B. 硫酸镁C. 硝酸铵D. 氢氧化钠3. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2（气） +O 2（气）2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO 2、O2、 SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、 0.1mol/L 、 0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A. SO 2为 0.4 mol/L 、 O 2为 0.2mol/LB. SO 2为 0.25mol/LC. SO 2、 SO 3均为 0.15mol/LD. SO 3为 0.4mol/L4. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应 C （ s） +H 2O（ g）CO（g） +H 2（ g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（ g） +3H 2（ g ）2NH 3（ g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动， N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A. ①④B. ①②③C. ②③④D. ①③④5. 可以充分说明反应P（g） +Q （ g）R（ g） +S （g）在恒温下已达到平衡的是（）A.反应容器内的压强不随时间改变B.反应容器内P 、 Q 、 R、 S 四者浓度之比为1:1:1:1C. P 的生成速率和S 的生成速率相等D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化（吸热反应）反应速率为，N ＋3H ＋Q（放热反应）反应速率为，6. 设 C＋ CO2 2CO －Q1 122 2NH3 2 2对于上述反应，当温度升高时， 1 和2 的变化情况为（）A. 同时增大B. 同时减小C. 增大，减小D. 减小，增大7. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（A. 反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C. 正8. 在一（ 1（ 2 ）A 、 C 是气体，而且m+n=p ，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。
）（ 3 ）加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。
9. 在一定温度下的定容密闭容器中，当反应A2（ g） +B2 （g）2AB （ g）达到平衡的标志（A. 单位时间内生成nmolA 2的同时也生成nmolABB.容器内的压强不随时间变化而变化C. 单位时间内生成nmolA 2的同时也生成nmolB 2D. 单位时间内生成2nmolAB 的同时也生成nmolB 2）510. 可逆反应： N 2（ g ） +3H 2（ g）2NH 3（ g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（）A. 3V （N 2）正 =V （H 2）正B. V （N 2）正 =V （NH 3）逆C. 2V （H 2）正 =3V （ NH 3）逆D. V （ N 2）正 =3V （H 2）逆11. 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO 2（ g）N2O4（ g）达到平衡后，在向容器中通入一定量 NO 2，又达到平衡时，N2O 4的体积分数（）A. 增大B. 减少C. 无法判断D. 不变12. 在一定容真空的密闭容器中，盛有1molPCl 5，发生反应PCl 5（ g）PCl3（g） +Cl 2（ g），一定条件下平衡时PCl 5所占的体积分数为M ，若相同条件相同容器中，最初放入2molPCl 5，则平衡时 PCl 5的体积百分数为N，下列结论正确的是（）A.M＞NB. M=NC. 无法判断D.M ＜N【试题答案】1.AC2.C3.B4. D5. C6.A7.D8. （ 1 ）固或液（ 2）逆反应方向（ 3）吸热9.D 10.C 11. D 12. A【试题解析】1.化学反应达到平衡的标志为各物质的浓度不再变化或正逆反应速率相同。
2. 从溶解平衡的角度考虑，增大镁离子和氢氧根离子的浓度，都会使平衡逆向移动，反之正向，只有 C 中铵根离子消耗氢氧根离子，使平衡正向移动。
3. 根据等效平衡，把0.2mol/L 的 SO 2、 0.1mol/L 的 O 2都转化成 SO3，则 SO 3最多 0.4mol/L ，反向 SO 2最多0.4mol/L ， O 2最多 0.2mol/L，所以排除AD，因为可逆反应不完全，而SO 2、 O 2、 SO 3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L 、 0.2mol/L ，那么 SO 2增多， SO3必然减少，所以排除C。
4. ①中若增加固体 C 的物质的量，平衡不移动；③中减小体积，相当于增大压强，向气体体积减少的方向移动；④ 中恒压情况下，加入稀有气体，相当于增大气体的体积，所以物质浓度变化，平衡可能移动。
5.判断平衡的依据：同种物质的正逆反应速率相同。
6.升高温度，反应速率都增加，但是因为吸热和放热反应的情况不同，所以平衡移动的方向不同。
7. A 例如气体体积减小，则反应物浓度增大，但是反应前后，气体的总体积相同，则平衡不移动； B 中如果没有气态物质，压强无影响； C 中加入催化剂，使正逆反应速率都加快，但平衡不移动。