3．化学性质 Al(OH)3 是______两氢氧性化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。
Al(OH)3—两性――强强――酸碱→→AAllOOHH33＋＋3OHH＋－======AAll3O＋＋－2 ＋3H2H2O2O 不―稳―定→性2AlOH3==△===Al2O3＋3H2O
4．用途 (1)能凝聚水中的弱悬碱浮物并能吸附色素，可用来净水。 (2)利用其______性，可用作胃酸中和剂。
答案： C
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铝的化合物之间的相互转化 [典例 1] A、B、C、D、E 五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化 关系如下图所示，其中 B 为白色难溶固体，E 则易溶于水。
(1)写出化学式：A__________、B__________、C__________、D__________。 (2)写出下列反应的化学方程式： B―→C_______________________________________________。 B―→D_______________________________________________。 (3)写出下列反应的离子方程式： A―→D_______________________________________________。 C―→D_______________________________________________。
Al2O3 是______氧化物，与______或_______都能反应生成盐和水。
Al2O3――强强――酸碱→→AAll22OO33＋＋62HO＋H=－====2=A2lA3＋lO＋－23＋HH2O2O
3．用途 (1)冶炼金属铝的原料。 (2)良好的耐火材料。 [微点拨] Al2O3 是电解质，在熔融状态下电解可制得 Al。
硫酸铝钾 1．电离方程式：_K__A_l_(S_O__4)_2_=_=_=_K_＋_＋__A__l3_＋_＋__2_S_O__24－_______
2．明矾 (1)化学式：_______K__A__l(_S__O__4_)2_·_12H2O
(2)物理性质
颜色状态：无色晶体；溶解性：可溶于水。
氢氧化铝胶体
[微点拨] 氢氧化铝能溶于强酸、强碱溶液，但不溶于弱酸(如 H2CO3)、弱碱溶液(如氨 水)。
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)用氢氧化钠溶液可以除去铝片表面的氧化膜。 (√) (2)可以利用 Al2O3 与水反应制得 Al(OH)3。(×) (3)溶解 Al(OH)3 的溶液一定是强酸溶液。 (×) (4)强酸性溶液中铝元素以 Al3＋形式存在，强碱性溶液中铝元素以 AlO－2 形式 存在。(√) (5)Al(OH)3 溶于水，溶液呈碱性。(×)
第2课时 铝的重要化合物
1.掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。重点 2.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 3.了解铝的化合物相互转化的关系及图象。
自主学习·新知 全解
氧化铝Al2O3 1．物理性质
色态 白色固体
溶解性 熔点 _______于水难溶 很高
ห้องสมุดไป่ตู้
硬度 硬度很大
2.化学性质
两性
酸 强碱
[自我诊断] 氧化铝可以制造耐火坩埚，这是利用了它的什么性质？能否用它来熔化 NaOH 固体？ 答案： 应用了 Al2O3 熔点高的性质，不能用它来熔化 NaOH 固体，因为氧 化铝和 NaOH 高温反应：Al2O3＋2NaOH=高==温==2NaAlO2＋H2O。
氢氧化铝
1．物理性质
(1)色态：白色固体。 (2)溶解性：难_______溶__。于水
(3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成_________________，可以吸附悬
浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。
[微点拨] KAl(SO4)2·12H2O，CuSO4·5H2O 等结晶水合物均是纯净物，而非混合物。 [自我诊断]
化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( ) A．明矾可用于水的净化 B．Al2O3 可用作耐火材料 C．NaOH 可用作食用碱 D．烟花燃放中发生了焰色反应
解析：
答案： (1)Al(OH)3 Al2O3 Al AlCl3 (2)2Al2O3(熔融)=电==解== 4Al＋3O2↑ Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
[思考感悟] 铝的化合物之间的相互转化——“铝三角” 1．Al3＋―→Al(OH)3 或 AlO－2 (1)Al3＋弱碱或――少→量强碱Al(OH)3 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (2)Al3＋过―量―强→碱AlO－2 Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O
2．制备
实验室常用可溶性铝盐 Al2(SOA4)3l与2(S氨O水4反)3＋应制6N取HA3l·(OHH2O)3。===2Al(OH)3↓＋ (1)化学反应方程式产为生：_白__色___胶__状___沉__淀___________________________沉___淀__。不溶 (2)现象：_____________________，氨水过量时，________________。
2．Al(OH)3―→Al3＋或 AlO－2 (1)Al(OH)3―强―酸→Al3＋ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (2)Al(OH)3―强―碱→AlO－2 Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O
3．AlO－2 ―→Al(OH)3 或 Al3＋ (1)AlO－2 ――弱―酸―或―少――量―强―酸―→Al(OH)3 AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－ 或 2AlO－2 ＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－ AlO2－＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓ (2)AlO－2 ―过―量―强―酸→Al3＋ AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O