冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
得12e－
2Al2O3
电解 熔融
4Al＋3O2↑
失12e－
（2）氢氧化铝[Al（OH)3]：
（1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水， 有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和 各种色素。 （2）化学性质： 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 △ 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
将（1）+（2）×2：
2Al+6H2O +2NaOH
失 2× 3 e－
2NaAlO2+4H2O +3H2↑
2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 得 6× e－
（4）与盐溶液的反应
2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3
（5）与某些氧化物(Fe2O3 、 Cr2O3 、 MnO2 、 V2O5 等)反应 —铝热反应
考纲展示： 1.了解铝的主要性质及应用。 2.了解铝的重要化合物的主要性质 及应用。
一、铝的性质
铝原子的结构：
第三周期ⅢA族 铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最 外层的三个电子，显+3价
1、铝的物理性质： 银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导 电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐 腐蚀性。
[现象]：
发出耀眼的光芒、放出大量的 热、有熔融物生成。
[化学方程式]：
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂
铝粉和氧化铁反应装置图
高温
铝热反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属
二、铝的化合物
（1）氧化铝(Al2O3)： 物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高 （2054℃）常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的 刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为 蓝宝石。
Al2O3的化学性质 --具有两性
两性
碱性氧化物
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
酸 铝盐 水
酸性氧化物
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
碱 偏铝酸盐 水
两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应
生成盐和水的氧化物。
工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。
但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加
①方程式：Al3++3OH— = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH— = AlO2— +2H2O ②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失
n[Al(OH)3]/mol
n(NaOH)/mol
0
1
2
3
4
AlCl3中逐滴加入氨水？ Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
氢氧化铝为两性氢氧化物
H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
酸 式 电 离
与 碱 反 应
与 酸 反 应
碱 式 电 离
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
三、 Al3+与碱的反应
AlCl3中逐滴加入NaOH？
（2）与酸反应
6HCl 2Al 2AlCl3 3H2
3H2SO 4 2Al Al2 (SO 4 )3 3H2
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
（3）与碱溶液的反应 ２Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
还原剂和氧化剂是？ 反应的实质:分两步进行
（1）2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑ （2）Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O
n[Al(OH)3]/mol
n(NH3· H2O)/mol
3、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 ①有关反应：Al3++4OH— = AlO2—+2H2O Al3++3AlO2—+6H2O = 4Al(OH)3↓ ②现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀 量不变 ③图像：
课堂总结：铝及其化合物之间的反应关系
2、铝的化学性质：
Al的化学性质活泼,具有较强还原性
（1）与非金属反应
4Al+3O2
△ ═
2Al2O3
也在氧气中点燃剧烈燃烧。
△ 2Al+3Cl2 ═ 2AlCl 3
思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那 为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐 蚀呢？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地 覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。