江苏省南通市第二中学2020-2021年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．许多食品包装袋中常有标注“干燥剂”(主要成分为生石灰)的小纸袋。
生石灰属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐2．下列单位不属于国际单位制中的7个基本单位的是A．摩(mol) B．千克(kg) C．米(m) D．千克每立方米(kg∙m-3)3．下列物质(或主要成分)的俗名与化学式相对应的是A．苏打— NaHCO3B．烧碱— NaOH C．熟石灰— CaCO3D．食盐— KCl 4．下列物质属于电解质的是A．蔗糖溶液B．铝C．KOH D．乙醇5．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A．蒸馏水B．食盐水C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体6．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是A．浓硫酸B．氯水C．碳酸钠溶液D．钠CO的溶液中，还可能大量共存的离子是7．在含有大量的OH-、Na+、2-3A．H+B．Cl-C．Ag+D．Ca2+8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．酒精具有可燃性，可用作溶剂B．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈C．小苏打受热不稳定，可用于治疗胃酸过多D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具的供氧剂9．下列变化过程中，属于氧化反应的是( )A．MnO2→Mn2＋B．CuO→CuCl2C．Ag＋→Ag D．Sn2＋→Sn4＋10．下列叙述正确的是A．Na2O和CaO都属于碱性氧化物B．决定气体体积的主要因素是气体分子的直径的大小C．用加热的方法可除去NaHCO3固体中的少量NaClD ．通入足量的NaOH 溶液可除去混在Cl 2中的HCl 气体11．下列电离方程式书写正确的是A ．2+-22Ba(OH)=Ba +(OH)B ．+5+2-3HNO =H +N +3OC ．++2-33NaHCO =Na +H +COD ．+-44KMnO =K +MnO 12．下列转化关系不能一步实现的是A ．CuO→Cu(OH)2B ．NaHCO 3→Na 2CO 3C ．Na 2O 2→NaOHD ．Na 2CO 3→NaHCO 313．下列实验装置能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D14．下列有关化学用语表示正确的是A ．过氧化钠的化学式：NaOB ．钠离子的结构示意图：C ．次氯酸钠(NaClO)中Cl 元素的化合价：+1D ．NaClO 的电离方程式：NaClO=Na ++Cl ++O 2-15．反应2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3 +2Fe 可用于焊接铁轨。
下列说法正确的是A ．Fe 2O 3发生氧化反应B ．Al 作氧化剂C ．Al 2O 3在反应中失去电子D ．该反应属于置换反应 16．下列说法正确的是A ．2gH 2含有的氢原子数目为1molB ．常温常压下，22.4LO 2含有的分子数目为1molC ．65gZn 与足量盐酸反应失去的电子数目为2molD ．标准状况下，22.4L 的H 2O 含有的分子数为1mol17．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．BaCl 2溶液和Na 2SO 4溶液反应：2+2-44Ba +SO =BaSO ↓B ．Na 与水反应：+-22Na+H O=Na +OH +H ↑C ．CaCO 3与盐酸反应：2-+322CO +2H =H O+CO ↑D ．醋酸和氢氧化铜反应：+2+22Cu(OH)+2H =Cu +H O 18．下列关于等质量的氧气和臭氧(O 3)两种气体的说法一定正确的是A ．物质的量之比为2∶3B ．分子数之比为2∶3C ．原子个数之比为1∶1D ．体积之比为3∶219．下列根据实验操作和现象所得的结论正确的是A ．向某溶液中滴加少量酚酞试液，溶液呈红色，该溶液中一定含有碱B ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定含Na +C ．向某溶液中滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有Cl -D ．向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有2-3CO20．酸性条件下，发生如下反应：5n-24R O +2-4MnO +16H +=10RO 2+2Mn 2++8H 2O ，则n的值为A ．1B ．2C ．3D ．4二、实验题21．粗盐中含有CaCl 2、MgCl 2等杂质。
学习小组设计了如下方案提纯粗盐：(1)试剂X 为___________，滤渣含___________和___________(填化学式)。
(2)“除钙”、“酸化”过程中的离子方程式分别是___________、___________、___________。
(3)“操作”的名称为___________。
22．Na 2CO 3和NaHCO 3是两种重要的钠盐。
(1)探究Na2CO3、NaHCO3溶液分别与盐酸反应过程的热量变化步骤1：分别取10 mL Na2CO3、NaHCO3溶液，测量温度为T1；步骤2：分别加入10 mL密度约为1.1 g·mL-120%的盐酸(20℃)，搅拌，测量温度为T2；步骤3：数据记录：步骤4：实验分析。
甲同学分析上述数据认为两个反应都放出热量，乙同学认为甲同学的分析不严谨，应该补做如下实验：向盛有10mL水(20℃)的烧杯中加入___________，搅拌，测量温度为T3℃，再比较T3和T2的大小。
若T3_______(填大于或小于)20.8，说明NaHCO3溶液与盐酸的反应吸收热量。
(2)下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中各组分质量分数的是___________(填数字)。
方案1：取m1 g样品于300℃加热分解至完全时，固体质量减轻m2 g。
方案2：取m1 g样品，加入足量NaOH溶液充分反应，所得溶液质量为m2 g方案3：取m1 g样品溶于水后，向其中加入足量盐酸产生CO2的体积为V mL(标准状况) 方案4：取m1 g样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的混合物通过碱石灰吸收，质量增加m2g(3)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是___________，所涉及的反应的化学方程式为___________。
三、填空题23．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。
(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。
②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。
一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。
步骤2：加热。
步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。
步骤5：将实验步骤1～4重复2次。
(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。
其分解的化学方程式为___________。
24．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，所制得的氧气常有刺激性气味。
查阅文献资料，发现实验中有如下反应(未配平)发生：i．KClO3 + MnO2— KMnO4 + ClO2ii．ClO2— Cl2 + O2iii．KMnO4分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气iv．反应涉及Cl2、O2、MnO2、K2MnO4、KCl五种物质(1)所制得的氧气常有刺激性气味的原因是___________。
(2)ClO2和Cl2都常用于杀菌消毒(其中氯元素均转化为Cl-)。
相同物质的量的ClO2和Cl2的消毒效率之比为___________。
(3)iii反应的化学方程式为___________。
(4)已知反应iv中Cl2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
①反应iv的化学方程式为___________(无需配平)。
②反应iv的氧化剂为___________。
(5)在制氧气的反应中MnO2的作用是___________。
参考答案1．A【详解】A．两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，生石灰是氧化钙，属于氧化物，故A符合题意；B．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，生石灰不能电离出氢离子，不属于酸，故B不符合题意；C．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，生石灰不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故C不符合题意；D．能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐，生石灰不能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，故D不符合题意；答案选A。
2．D【详解】国际单位制规定了七个基本物理量，分别为长度、质量、时间、热力学温度、电流、光照强度、物质的量；它们的在国际单位制中的单位称为基本单位，他们在国际单位制中的单位分别为米(m)、千克(kg)、秒、开尔文、安培、坎德拉、摩尔(mol)，物质的量是七个基本物理量之一，单位是摩(mol)，而千克每立方米(kg∙m-3)是密度的单位，不属于国际单位制中的7个基本单位之一，答案选D。
3．B【详解】A. 纯碱和苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，NaHCO3是小苏打的俗称，俗名与化学式不对应，故A不符合题意；B. 烧碱、火碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故选项俗名与化学式对应，故B符合题意；C. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，故选项俗名与化学式不对应，故C不符合题意；D. 食盐是混合物，主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，故选项俗名与化学式不对应，故D 不符合题意；答案选B。
4．C【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，酸、碱、大部分盐、金属氧化物和水是电解质，由此分析。
【详解】A．蔗糖溶液属于混合物，电解质必须是化合物，蔗糖溶液不属于电解质，故A不符合题意；B．铝属于金属单质，电解质必须是化合物，铝不属于电解质，故B不符合题意；C．KOH是化合物，属于碱，在水溶液或熔融状态下可以导电，属于电解质，故C符合题意；D．乙醇属于有机物，属于化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故D不符合题意；答案选C。
5．D【分析】丁达尔效应可以区分溶液和胶体，胶体的分散质粒子的直径大于1nm，小于100nm，光束照射后会产生丁达尔效应，由此分析。
【详解】A．蒸馏水是纯液体，当光束照射时，不产生丁达尔效应，故A不符合题意；B．食盐水属于分散系，分散质粒子的直径小于1nm，属于溶液，当光束照射时，不产生丁达尔效应，故B不符合题意；C．CuSO4溶液属于分散系，分散质粒子的直径小于1nm，属于溶液，当光束照射时，不产生丁达尔效应，故C不符合题意；D．Fe(OH)3胶体属于胶体，分散质粒子的直径大于1nm，小于100nm，属于胶体，当光束照射时，产生丁达尔效应，故D符合题意；答案选D。