原子结构
电子云与原子轨道
宏观、微观运动的不同
宏观物体 微观粒子
质量
速度 位移 能量 轨迹
很大
较小 可测
很小
很大（接近光 速）
位移、能量 不可同时测定 可测 可描述
（画图或函数描述）
不可确定
宏观物体的运动特征：
核外电子运动的特征
• 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及 运行的速度； • 可以描画它们的运动轨迹。
课堂练习 用轨道表示式表示出铁原 子的核外电子排布
泡利原理
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↑↓
洪特规则
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能量最低原理
思考与交流 • 1、从元素周期表中查出铜的外围电子排布， 它是否符合构造原理。 • 当一个能级上的电子填充达到全充满， 半充满或全空时是一种稳定状态，使得体 系的能量较低。这就是洪特规则的第二条。 • 2、钠的电子排布式可写成[Ne]3S1，试问： 上式方括号中的符号是什么意思？
d能级的原子轨道有5个.
d 能 级 的 原 子 轨 道
问题讨论
原子轨道与火车运行的轨道有何不同? 原子轨道是指一定能级上的电子, 在核外空间运动的一个空间区域.火 车的轨道则是火车运行的一个固定 路线.
科学研究
阅读课文P12,讨论下列问题
1、S、P、d能级分别有多少个轨道，每个轨道上最多能 容纳几个电子？其自旋方向怎样？ S p d f能级分别有2、3、5、7个轨道，每个 轨道最多能容纳的电子数为2个，且自旋方向相反。 这就是泡利原理 2、举例说明洪特规则： 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是 首先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而 且自旋方向相同。
电子云轮廓图----原子轨道
S能级的原子轨道
S能级的原子轨道是球形对称的.
P能级的原子轨道
z
z
z
y x
x
y
x
y
P能级的原子轨道是纺锤形 的,每个P能级有3个原子轨道,它们 相互垂直,分别以P x,Py,PZ表示.
P能级的3个原子轨道P x,Py,PZ合 在一起的情形.
P 能 级 的 原 子 轨 道
微观物体的运动特征： • 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 • 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 • 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少。
核外电子运动状态的描述
电子云(演示)
• 电子云：描述核外电子运动一个电子,而是表 示电子在此空间出现的机率。 电子云密度大的地方说明电子出现的机 会多，而电子云密度小的地方说明电子出现 的机会少。
作
•
业
通读本节《原子结构》课 文，归纳本节知识内容，并自 出自解一道题。 • （以上两项均写在作业本上）