思考：为什么H2S分子中两个共价键的夹角接近 90度？
2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价 键这两个特征的叙述中不正确的是 （ E） A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决 定的
B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决 定的
C.共价键的方向性决定了分子的空间构型 D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关 系
问题：是不是所有的共价键都具有方向性？
因为S轨道是球形对称的，所以S轨道 与S轨道形成的共价键没有方向性。
（2）方向性：
在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在 核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固。 因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方 向形成，这就是共价键的方向性。
共价键的方向性决定着分子的空间构型。
第2章 化学键与分子间作用力
第1节 共价键模型
【回顾】回忆化学必修课程中有关化学 键的知识，回答以下几个问题：
（1）化学键的定义及基本分类 （2）离子键、共价键的定义 （3）离子化合物、共价化合物的定义
一共价键形成和本质 1.从氢分子形成图说起
(1)氢原子间距离与能量的关系： (2)为什么会出现这种情况?
E.共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关 F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两 个未成对电子所在原子轨道的夹角有关
点拨：单键：全是σ键； 双键：1个σ键；1个π键； 叁键：1个σ键；2个π键；
【提出问题】 1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？ 2.非金属性强弱有什么表现？
【讨论分析】 1.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及 原子的电性情况 2.判断下列分子中键的极性： ①O2 ②HO ③HF ④O=C=O ⑤H–O–O–H⑥
2.共价键的本质: 高概率地出现在两个原子核间的电子与
两个原子核之间的电性作用是共价键的本质.
3.共价键的形成条件
(1)通常电负性相同或差值小的非金属元 素原子形成的化学键；
(2)成键原子一般有未成对电子，用来相 互配对成键（自旋反向）；
(3)成键原子的原子轨道在空间重叠使体 系能量降低。
4.共价键的表示：
形成π键的电子 称为π电子。
σ键的类型
π键的类型
身边的化学：防晒霜与π键
交流研讨：
1.σ键和π键谁更活泼？为什么？
点拨：原子轨道重叠程度大者，电子在核间出现 的概率大，形成的共价键强。σ键的轨道重叠程 度>π键的轨道重叠程度，所以一般来说，σ键比 π键牢固，π键易断，活泼性强。
2.单键，双键，叁键和σ键、π键的关系？
通常用一条短线表示由一对共用电子所形 成的共价键。 例如： H2可表示成H-H；Cl2可表示成Cl-Cl; CO2可表示成O=C=O； N2可表示成N三N。
交流研讨：（P32）
1.氮分子是由几个氮原子构成的？ 2.氮分子中存在几个共价键？ 3.这几个共价键是否完全等同？
迁移应用：
HCl，Cl2，H2分子中的共价键是σ键还是π 键？
二、共价键的类型
1.σ键：“头碰头”
s—s px—sLeabharlann px—px++
-
++
-
++
X
形成σ键的电子 称为σ电子。
X 原子轨道沿核
间连线重叠
-
(即头碰头方
X 式)形成的共
价键,叫σ键.
2.π键：“肩并肩”
pZ—pZ
ZZ
+
+
X
I
I
原子轨道在核间连线两 侧进行重叠(即采用肩并 肩)方式形成的共价键,叫 π键.
3.极性键和非极性键
非极性键——共用电子对不偏向任何原子
的共价键，同种非金属元素的原子形成的共 价键。
极性键——共用电子对发生偏向的共价键，
不同种非金属元素的原子形成的共价键。成 键原子的电负性相差越大，键的极性越强。
三、共价键的特征
（1）饱和性：原子有几个未成对电子就形 成几个共价键。
为什么Cl2,N2是双原子分子？稀有气体如氖为单原 子分子？