在化学上常用一根短线表示一对共用电子， 其余的电子不标出。这样的式子叫结构式。
练习：用结构式表示出下列物质：
N2
H2S
CH4
CO2
3、用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程
HCl
H × + Cl →
H Cl × 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O
H ×+ O + × H → H × O × H
× 1、判断以下说法的正误。
A、离子化合物只含离子键。
√ B、含离子键的化合物一定为离子化合物。 √ C、共价化合物只含共价键。 × D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。 × E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
2、下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是
( A)
(A)Na2O2 (B)NaOH (C)H2O2 (D)NH3·H2O
思考: H2中的原子为何不显电性？
H .H
共用电子对因受到的吸引力大小相等，而居于 两原子的正中央，不发生偏移
非极性键：共用电子对不偏向一方原子的共价键
小结： 巧记为：同非
键型
概念
共用电子对偏向 形成条件
极性键
共用电子对 偏向一方原 子的共价键
共用电子对不 非极 偏向任何原子 性键 的共价键
偏向吸引力 不同种元素 强的一方 原子间
二、共价键
（5）共价健存在于：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。(稀有气体除外) ②复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、NH4Cl等 ③共价化合物：H2O、CO2、NH3等
注意： AlCl3是共价化合物。
问：是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢？
（二）共价化合物：
1、定义：只含有共价键的化合物叫共价化合物 2、组成元素： 非金属+非金属
不偏向
同种元素 原子间
【课堂练习】
下列物质中：
1．含离子键的物质是（ A、F
）；
2．含非极性共价键的物质是（C、D、I、 ）；
3．含极性共价键的物质是（ B、E、G、H、J）。
A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2
E、CS2
F、CaCl2、 G、CH4
H、CCl4 I、 Br2
J、 PH3
[课堂练习]
2. 下列物质中，含有共价键的化合物是（AB ）
A．碘化氢
B．烧碱
C．液溴
D．食盐
【课堂练习】
3、下列物质中含有共价键的离子化合物是( A )
A.Ba(OH)2
B.CａCｌ2
C.H2O
D.H2
4.下列物质中含有离子键的是( B )
A.H2O B.CaCl2 C.HCl D.Cl2
5.下列各组化合物中化学键类型不同的是( D )
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子．
思考：
下面两个分子的电子式有什么不同？
HCl
.. H .C..l:
H2
H .H
思考1：
HCl中，为什么H显+1价 ,而Cl显-1价?
HCl..
H .C..l:
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方
极性键：共用电子对偏向一方原子的共价键
共价键的形成（以H2在Cl2中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？
我少了个电子， 不稳定
我也少一 个电子
e
H +1 1
Cl 7 8 2 +17
我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象 共同分享快乐一样共同拥有．行吗？
e
+1 1
+17 2 8 7
× （11）AlCl3
成键 微粒
微粒 间的 作用
共价键
原子
原子间通过共用电 子对相互作用
离子 键
阴、阳离子
阴、阳离子间 静电作用
成键 同种或不同种的 活泼金属（ⅠA、ⅡA）
元素 范围
非金属元素
元素与活泼非金属(ⅥA、 ⅦA)元素
成键 微粒由不稳定结构通 微粒由不稳定结构通过
原因
过共用电子对相互作 用后变成稳定结构。
得失电子后变成稳定结
（三）电子式：
1、共价化合物的电子式：
H2、N2、HCl、H2O
I2
H2S
●● ●●
I I ●
●
●
●
●
●
●● ●●
●●
H● ×
S×●H
●●
CH4 H
×●
H×● C×●H ×● H
NH3 H
×●
H×● N×●H ●●
CO2
●●
●●
O C O ●× × ● ●× ×●
●●
●●
复杂离子化合物的电子式
1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子 键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键 吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
2.非金属元素之间化合时，通过什么方式达到稳定 结构呢？
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使 双方最外电子层均达到稳定结构。
二、共价键
Hale Waihona Puke 学键 使离子相结合或原子相结合的作用力
键型
概念
特点
形成条件
存在
离子键
阴、阳离子间通过 静电作用形成的化 学键
阴、阳离子相 互作用
活泼金属和活泼 非金属得失电子 成键
离子化合物
非
共 价
极 性 键
原子间通过共用电 子对所形成的相互 作用
共用电子对不 发生偏移
相同非金属元素 原子的电子配对 成键
非金属单质、 某些化合物
愿意
愿意
电子 电子
H2+Cl2=点=燃=2HCl
HCl
HCl
从此，他们幸福快乐的生活在一起……
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
共用电子对
2
二、共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）成键本质： 共用电子对
（4）成键元素： 同种或不同种非金属元素原子之间的结合
(1)非金属氢化物：如HCl、H2O、NH3等 (2)非金属氧化物：如CO2、SO3等 (3)酸: 如H2SO4、HNO3等 (4)大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）
特殊：AlCl3（共价化合物） 特殊：铵盐（离子化合物）
课本P25 第9题
判断哪些物质含有共价键？哪些属于共价化合物？
HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、CH4
键极
性 键
共用电子对偏 向一方原子
不同非金属元素 原子的电子配对 成键
共价化合物和 某些离子化合 物
化学反应的过程：
包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化 学键的形成，即旧键断裂，新键生成。
以H2和Cl2反应的过程为例
【课堂练习】
1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （AD）
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
A. NaCl和KF C. CaF2和CsCl
B. H2O和NH3 D. CCl4和Na2O
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧 以共价键结合。
如:NaOH
Na＋[ ··O ··H] －
﹕﹕
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与 钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两 个氧原子以共价键结合。
·O ·
Na2O2
Na＋ [ ··O · ·] 2-Na＋
：：
：：
第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
二、共价键
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用) （2）成键微粒：阴、阳离子 （3）成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
(4)主要存在于： ①活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素 （ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。(AlCl3除外) ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH ③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
NaOH Na2O2 NH4Cl
[ ] ● ●
Na O H - +
●
×
●
×
●●
[ ] ● ● ● ●
2-
Na O O + ●
●
×●
●
×
Na+
●● ●●
[ ] [ ] H ×●
＋
●●
—
H×● N×●H
Cl ●
●
×
●
●●
●●
H
练习： Na2SO4、HNO3
2.共价化合物的表示方法—— 结构式
(1)定义：
[注意] ①含有共价键的化合物不一定是共价化合物。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。
下列哪些物质是离子化合物？哪些是共价化合物？
√ （1）MgCl2 √ （3）NH4Cl
× （2）Br2 × （4）NH3
× （5）H2O2
× （6）CO2
√ （7）NaOH √ （9）Na2CO3
√ （8）Na2O2 × （10）CH4