第一章第三节化学键学案
（共二课时）
【学习目标】
理解离子键和共价键的含义，掌握离子键、共价键的本质及形成原因，学会用电子式表示离子化合物、共价化合物及其形成过程；了解极性键和非极性键的含义，能判断常见的极性键和非极性键。
培养抽象思维和综合概括能力、归纳和比较能力以及空间想象能力。
【学习重点】离子键、共价键的含义、本质及其形成的原因
自主学习先通读教材21~23页，将预习中不能解决的问题标记出来。
【学习任务一】离子键
1．形成过程
钠离子和氯离子通过结合在一起
2．定义：之间的相互作用成为离子键
3．成键微粒：
4．成键本质：阴、阳离子之间的，包括和
5．成键元素：活泼元素和活泼元素
【学习任务二】离子化合物
1．概念：由构成的化合物叫做离子化合物。
2．常见的离子化合物：强碱（如），绝大多数盐（如），以及金属氧化物（如）。
离子化合物中一定含键
3．离子化合物的特征：
⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；
⑵离子化合物硬而脆；
⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。
4．成键条件：与可形成离子键。
离子键的成键微粒是、；
它们之间是通过作用结合的。
【互动探究】
探究一：“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？
探究二：金属元素都能形成离子化合物吗？非金属元素一定不能形成离子化合物吗？试举例说明。
【总结】①离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3、BeCl2等是共价化合物。
②离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：
NaOH、ZnSO4、Na2O2等。
③含有离子键的化合物均为离子化合物
【学习任务三】电子式
1．定义：
⑴原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点（或x）组成。
应注意一个小黑点（或
x）代表一个电子，小黑点（或x）的个数即原子的最外层电子数。
如、、等。
探究三：知道了原子的电子式的书写，那么离子的电子式如何书写呢？
⑵离子的电子式：
①简单阳离子还用离子符号表示：如：Na+、Al3+、Ca2+等；
②阴离子和复杂的阳离子（如：NH4+）要加括号，并注明所带电荷数。
如：、等。
⑶离子化合物的电子式：阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。
书写时
应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。
2．写出下列物质的电子式：
Na Mg2+CO2 N2
K2O2Ca Si P
OH-F2 Al3+NH4Cl
H2S CH4 Br-CaCl2
MgO Na2O
3．用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点：
⑴反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。
当反应物中有“同类
项”时，可分写也可合写；但生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。
⑵表示电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标。
⑶也要符合质量守恒定律。
但用“→”连接而不用“==”。
练习：用电子式表示下列物质的形成过程：
CaCl2：MgO：
Na2O：KCl：
【学习任务四】共价键
（2）定义：原子间通过所形成的相互作用。
这里的相互作用既包括相互又包括相互
（3）成键微粒：
（4）成键本质：原子间的这种相互作用同样是一种静电作用。
通过共用电子对，各原子最外层都达到了结构。
（5）成键元素：
（6）分类
【学习任务五】共价化合物
（1）定义：形成分子的化合物叫做共价化合物
（2）共价化合物中一定无键，一定含有（填“极性”或“非极性”，下同）键，可能有
（3）常见的共价化合物：酸，非金属氧化物，非金属氢化物，多数有机物。
练习：用电子式表示下列物质的形成过程：
CO2：NH3：
H2O2：CH4：
【合作探究】什么是结构式？
练习：写出下列物质的电子式和结构式：
①HCl ②H2O ③CO2
④CH4⑤N2⑥H2
⑦Cl2⑧NH3
【学习任务五】化学键
1．概念：相结合或相结合的作用力。
2．形成类别
原子间价电子的得失形成键，原子间价电子的共用形成键
3．非极性键：。
4．极性键：。
5．化学反应的本质就是。
6．化学键的存在：
①构成稀有气体的单质分子，由于原子已构成稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。
②在多原子单质分子中存在共价键，如Cl2、I2、O3等。
③在多原子化合物分子中存在共价键，如HCl、H2O2、H2SO4等。
④在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
如K2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合
物中既有离子键又有共价键。
【互动探究】
1．离子键和共价键有什么区别，试列表比较。
离子键、共价键的比较
3．在哪类物质中含有共价键？
【课堂反馈】
1．下列说法正确的是
A．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力
B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键
C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解
D．含离子键的化合物一定是离子化合物
2．下列化合物的电子式书写正确的是
3．下列表示电子式的形成过程正确的是
4．下列化合物分子内只有共价键的是
A．BaCl2B．NaOH C．(NH4)2SO4D．H2SO4
5．下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2
6．下列物质的变化中，有共价键明显被破坏的是
A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎
C．HCl溶于水得到盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味7．下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是A．H、C、O、Na B．H、K、O、S
C．H、N、O D．H、O、S
8．下列各组物质中，化学键类型相同的是
A．SO2和NH4Cl B．NaCl和HCl
C．CCl4和KCl D．CO2和H2O
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