上海初三化学教材知识梳理注：标注“※”的内容不在考试要求范围内。
《化学的魅力》知识点单元1第化学使世界更美好第一节的基础科学。
变化规律以及组成、结构、性质、什么是化学：化学是研究物质的1、两种变化2物理变化：没有其他物质生成的变化是物理变化。
化学变化：有其他物质生成的变化是化学变化。
区别：是否有新物质生成。
、两种性质3物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的的性质叫做物理性质。
化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质。
区别：是否需要通过化学变化才能表现出来。
举例：活性炭的吸附性，酒精、盐酸等物质的挥发性，熔点，沸点，密度，溶解度，硬度，颜色，常见的状态，味道等。
物理性质常见的酸性，碱性，稳定性，活泼性，可燃性，助燃性，一氧化碳的毒性，还原性，氧化性等。
化学性质、实验3实验目的实验现象化学反应方程式实验名称↑+2HCl→CaCl产生气泡固体逐渐溶解、O+CO+HCaCO大理石和盐酸反应2223观察化学表化中↓+H→CaCOO + COCa(OH)二氧化碳通入石灰水中白色沉淀2322的现象点燃生成白色固体耀眼白光、镁带在氧气中燃烧Mg+O2MgO2走进化学实验室第二节1一、常用仪器及使用方法试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙——（一）用于加热的仪器试管、蒸发皿、燃烧匙——可以直接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶——受热均匀）的仪器是—只能间接加热（垫石棉网——可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶——可用于液体加热的仪器是量筒、漏斗、集气瓶等——不可加热的仪器（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量取液体体积所用的实验仪器有：规格合适的量筒、玻璃棒、胶头滴管。
量筒不能用来加热，也不能用作反应容器。
托盘天平（一般用于固体药品粗略的称量，一般能精确到——（三）称量器）克。
0.1。
”左物右码“）称量物和砝码的位置为1（注意点：）称量物不能直接放在托盘上。
2（一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。
潮，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）称量。
（四）加热器皿－－酒精灯：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的”三不“）酒精灯的使用要注意1（酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
添加酒精使用漏斗和1/4也不应少于2/3）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2（玻璃棒。
）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体（外焰的温3（。
度最高））如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿4（抹布或灭火器扑灭火焰，不能用水冲。
2（五）夹持器－－铁夹、试管夹处。
1/3铁夹夹持试管的位置应在试管口近处；1/3试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近用手拿住。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗（具体见《物质的过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
提纯》部分）（液封）以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，二、化学实验基本操作（一）药品的取用、药品的存放：1，（少量的液体药品可放在滴瓶中）液体药品放在细口瓶中一般固体药品放在广口瓶中，※金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中（白磷的着火点低）、药品取用的总原则2①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为为宜。
1~2mL宜，液体以多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容。
器内（废液缸）：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用”三不“②手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）、固体药品的取用3②块状药品：用镊子夹取形纸槽V①粉末状及小粒状药品：用药匙或、液体药品的取用4。
标签应（以免药品污染或者腐蚀桌面）取下瓶盖，倒放在桌上，①液体试剂的倾注法：。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地（以免残留液流下而腐蚀标签）向着手心，注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
3②液体试剂的滴加法：、先挤出滴管中的空气，后吸取试剂a滴管的使用：、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空，不能伸入容器中或与器壁接触，否b则造成试剂污染。
、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀c、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外，直接放回原滴瓶，d切不可放在其它的滴瓶中）（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气1方法；泡冒出，证明气密性良好（原理：热胀冷缩）：将导管放入水中，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说2方法。
明装置不漏气（原理：大气压强和容器内压强不同）（三）物质的加热，试管）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止加热时冷凝水倒流引起试管爆裂）1（，再集中加热。
受热时先均匀受热（预热）度45，加热时使试管与桌面约成1/3）加热液体时，液体体积不超过试管容积的2（角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤（见《物质的提纯》部分）（五）蒸发（见《物质的提纯》部分）：发光、颜色的变化、沉淀的（六）学习观察实验现象（描述现象时不可出现产物名称）生成和溶解、热量的变化、气体的生成（在溶液的反应中产生气体观察到的现象是气泡；可用带火星的木条或燃着的木条或澄清石灰水等加固体反应后产生的气体一般难以观察，，有无刺激）’无‘；水珠的产生（在溶液中的反应产生水，一般难以观察，现象为以检验）4性气味；有无爆炸；烟（固体）或雾（液体）的产生等。
（七）书写实验报告：明确实验目的、设计实验过程、选择实验仪器、描述实验现象、分析实验原理、得出实验结论。
物质的提纯第三节、混合物和纯净物1 纯净物是相对混合物而言，世界上没有绝对纯净的物质。
纯净物混合物一种物质组成两种或者多种物质组成概念有固定组成，有固定性质无固定组成，无固定性质区别、物质提纯的方法：2）过滤：用于分离难溶于水的物质和液体（比如：分离食盐和砂子、分离氯化钾和二氧1化锰等）”一贴二低三靠“操作注意事项：：滤纸紧贴漏斗的内壁”一贴“）漏斗内的液面低于滤纸的边缘2（）滤纸的边缘低于漏斗口1（：”二低“”）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁三靠1（：“）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边2（）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部3（过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：▲等③滤纸破损②倾倒液体时液面高于滤纸边缘①承接滤液的烧杯不干净如过滤后，滤液仍然浑浊，必须要重新过滤。
，蒸发可以使稀溶液变浓）蒸发：用加热的方法，除去溶液中的水分（比如海水晒盐等）2或者把溶液蒸干使溶质析出。
注意点：）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌1（（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅））当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水2（5分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上3（石棉网。
）结晶法：分离几种可溶性物质3（海水晒盐）NaCl蒸发结晶：如结晶的两种方法）KNO降温结晶（冷却热的饱和溶液，如3去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
——、粗盐提纯3实验步骤：溶解、过滤、蒸发实验仪器实验步骤其中玻璃棒的作用实验仪器加速溶解烧杯、玻璃棒溶解过滤引流、漏斗、烧杯、玻璃棒铁架台（带铁圈）使液体受热均匀，防止液体飞溅铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒蒸发世界通用的化学语言第四节、元素：同一种原子的总称。
1（这个数字还在不断多万种物质3000它们组成了多种，100现已探明的元素的种类是。
增长）地壳中的元素：含量最多的前四种元素是氧、硅、铝、铁；其中含量最多的金属元素铝。
空气中的元素：含量最多的元素是氮。
元素符号的由来：拉丁文的第一个字母大写或再附加一个小写字母表示：种元素）21常见元素的符号（、Hg、汞（水银）Zn、锌Fe、铁Cu、铜Ca、钙K、钾Al、铝Mg、镁Na钠金属元素Mn 、锰Ba、钡Ag、氮C、碳H氢Cl 、氯S、硫P、磷Si、硅O、氧N 非金属元素6He 氦稀有气体元素、物质的分类2等Ba、Fe、Cu：金属（单原子构成）单质中的元O、Cl、O、Si、C非金属：单质（一种元素）纯净物3 22素以游离态存在（一种物质） Ar 、Ne、He：稀有气体（单原子构成）化合物中的元素以化合态存在―――――（多种元素）化合物：，又有化合态的氧（水或者二氧例：空气中既有游离态的氧（氧气或者臭氧中的氧元素）化碳中的氧元素）+1-1-12-2、原子团：14SO NH NOOH CO4334硫酸根硝酸根氢氧根碳酸根铵根（略）化学式的书写：单元《浩瀚的大气》知识点2第人类赖以生存的空气第一节CO N O其它气体和杂质稀有气体空气成分222———78% 21%体积分数7、空气的成分和组成1）空气中氧气含量的测定1（、可燃物要求：足量且产物是固体a、装置要求：气密性良好b体积1/5、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约c，可支持燃烧；1/5约占O②、结论：①空气是混合物；d2，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水4/5约占N③2，红磷量不足，未冷却完全原因：装置漏气（气密性不好）1/5①液面上升小于、探究：e就打开弹簧夹原因：铁不能在空气中燃烧②能否用铁代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差能否用碳、硫代替红磷？不能、氮的氧化物）SO、CO）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（2（2和烟尘等：可吸入固体颗粒数、二氧化硫、二氧化氮。
）API空气质量指数（（）目前环境污染问题：3臭氧层破坏等）CO温室效应（2）CO煤气中毒（等）SO酸雨（2、常见气体的用途：2（如潜水、医疗急救）供呼吸①氧气：（如燃料燃烧、炼钢、气焊）支持燃烧、液氮冷冻、食品保鲜等、重要原料（硝酸、化肥）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）：等的总称）Ar、Ne、He③稀有气体（、激光技术保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、构成物质的微粒3大部分物质由分子构成，如水、二氧化碳等有些物质由原子构成：金属、稀有气体等8③分子不断地②分子体积很小，质量也很小微粒的特性：①真实存在无规则运动⑤同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同④微粒间有间隙原子分子原子是化学变化中的最小微粒。