非金属元素及其化合物注意事项：1. 本试卷分第I卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100 分钟。
2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。
第I卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如右下图所示。
下列说法错误的是（）A. NO2是该过程的中间产物B. NO和Q必须在催化剂表面才能反应C. 汽车尾气的主要污染成分为CO和NO/U./D JUlD. 催化转化总反应式为2NO+44CO 4CQ+N22. 下列溶液中通入SO —定不会产生沉淀的是（）A. Ba（OH）2B. Ba（NO 3）2C. Na 2SD. BaCI 23. （2012 •南京二模）下列表达方式不正确的是（）C.中子数为10的O原子的符号OD. CO2分子的结构式：O—C^O5. 下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是（）A. 漂白粉溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+HzO+CO CaCOj +2HClOB. NaOH 溶液中滴入饱和FeCb 溶液:Fe 3++3H2O=L3H++3Fe（OH）3（胶体）C. 将氯气溶于水配制氯水：Cl z+HO^F f+Cr+HClOD. 用硫酸酸化的KMnO溶液与H2Q反应:2Mn+10M+3HQ-^2Mn++3Q f +8H2OA.氯化氢分子的电子式:H ]4.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略）,能达到实验目的的是B. S 2-的结构示意图B.吸收HCI(D.吸收NH6. （20 12 •南京摸底）短周期元素X、Y Z、W Q在元素周期表中相对位置如右下图所示。
下列说法正确的是（）A. 工业上常用电解法生产B. 形成简单离子的半径大小顺序为r（Z）＞r（Q）＞r（Y）C. Z的最高价氧化物对应的水化物是三元弱酸D. 元素W形成的氢化物的稳定性比X的强7. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为52B. 常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N AC. 5.6 g 铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2N AD. 30 g 二氧化硅中含有Si —O键数目为228. 二氧化硅（SiO 2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见右图）。
下列说法正确的是（）A. SiO 2属于两性氧化物B. 盛放N@CO溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C. 硅胶吸水后不能重复再生D. 右图所示转化反应都是氧化还原反应9. 三氟化氮（NF S）是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应其反应的产物有HF、NO和HNQ则下列说法错误的是（）A. 反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 1 ：2B. NF S是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C. 一旦NR泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染D. 若反应中生成1.0 mol NO,转移的电子数目为6.02 X 102310. 通过资源化利用的方式将CO转化为具有工业应用价值的产品（如右图所示）,是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是（）Z、Y、A. CO2高温催化分解为C CO Q的反应为放热反应B. 除去碳酸钠固体中少量NaHCO可用热分解的方法C. 过氧化尿素和SQ都能使品红溶液褪色，其原理相同D. CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率均为100%不定项选择题（本题包括5小题,每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11. 下列说法不正确的是（）A. 变色硅胶干燥剂含有C0CI2,干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B. 硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴中，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C. 中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D. 除去干燥CO中混有的少量SO,可将混合气体依次通过盛有酸性气瓶12. 下列说法正确的是（）A. SiO 2是酸性氧化物，不与任何酸反应B.C.13. 下列说法中不正确的是（）A. NaCl和NHCI的混合物可用加热的方法分离B. 由红磷变白磷是一个化学变化C. 浓硝酸和浓盐酸体积比为 1 ：3的混合物叫“王水”，能溶解AuD. 一定量的空气中混入少量的N2,在放电的条件下，最终完全转变成14. （2012 •南师附中）根据下列实验现象，所得结论正确的是（KMnO溶液、浓硫酸的洗Pt等金属NO 物质的量浓度相同的Ns t SiO s和Ns fe CO溶液，其pH前者大于后者高温时SiO2和N32CO反应放出CO,说明硅酸的酸性比碳酸强水玻璃敞口存放，会有沉淀析出D.)BCD左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色白色固体先变为淡黄色，再变为黑色锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊氧化性:Cl 2>B C>|2溶解性:AgCl>AgBr>AgS非金属性:Cl>C>Si屮乙15. 下列有关实验原理和操作方法都正确的是（A.某溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶，说明其溶液中一定含SB. 将含有SQ杂质的CO气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的CQ气体C. 某钠的碳酸盐（含NaHCO N Q CO中的一种或两种）试样0.168 g,将其灼烧，冷却，并用托盘天平称量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成D. 某不纯蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，将得到的沉淀分离出来溶于水，多次重复上述操作，可提纯蛋白质第U卷（非选择题共80分）16. 如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110 mL FeSO 溶液10 mL NH生成白色沉淀，后变色220 mL H2S10 mL SQ330 mL NQ(主要)10 mL "0(1)剩有无色气体,活塞自动向内压缩415 mol Cl 240 mL NH试回答下列问题：(1) ______________________________ 实验1中,沉淀最终变为色,写出沉淀变色的化学方程式：_。
⑵实验2甲针筒内的现象是:有生成,活塞 ________ (填“向外”、“向内”或“不”)移动。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_________ 溶液中。
(3) _______ 实验3中,甲中的30 mL气体是NO和N2C4的混合气体,那么甲中最后剩余的无色气体是__________ ,写出NQ与HO反应的化学方程⑷实验4中，已知3CI2+2NH——N2+6HCI。
甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为___________________________ ,最后针筒中剩余气体的体积约为___________ mL。
17. 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
工业制备氢溴酸的工艺流程如下：根据上述流程回答下列问题：(1) 混合①中发生反应的化学方程式为________________________________________________ 。
(2) 混合①中使用冰水的目的是______________________________________________________ 。
(3) 操作n和操作川的名称分别是__________ 、________ 。
操作川一般适用于分离___________(填编号)混合物。
a.固体和液体b.固体和固体c.互不相溶的液体d.互溶的液体(4) 混合②中加入N Q SO的目的是____________________________________。
(5) 纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。
于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为___________ ,若假设成立可观察到的现象为________________ 。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________________ ,其用于证明该假设所用的试剂为 _________ 。
18. 辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu 2S)及少量脉石(SiO 2)。
一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：(1) 写出浸取过程中Cits溶解的离子方程式：_______________________________________(2) 回收S过程中温度控制在50~60 C之间，不宜过高或过低的原因FfCI.冋俯」一54.'沁’■•占总1hi1■1；令曰給尿J. H\t),(3) 气体NO与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为 _____________________________________________ ；向滤液M中加入(或通入) ________ (填字母)物质,得到另一种可循环利用的物质。
a.铁b.氯气c.高锰酸钾⑷保温除铁过程中加入CuO的目的是_________________________________________ ;蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH,其理由是19. 氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。
它的熔点为-116 °C ,沸点为3.8 C。
氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1 : 100)同时反应生成次氯酸溶液。
制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。
制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO- HgClJ。
装置如下图所示，铁架台和夹持仪器已略去。
部分物质的有关物理数据见右上表。
试回答：(1) A中盛有深色固体试剂a是________________ ,分液漏斗中b试剂是 ______________ 。
⑵B 中盛有液体c是_________________ ,C中的液体d是_______________ 。
(3) D 中发生反应的化学方程式是____________________________________________ 。
(4) E中保温瓶内盛有的制冷剂应是___________ (填“干冰”、“冰水”、“液态空气”或“液氨”)。