解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：12.5g+87.5g-95.6g=4.4g。
（2）设样品中碳酸钙的质量为x。
解得x=10.0g
样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%=80.0%。
4．为检测市场销售的小苏打(主要成分是碳酸氢钠)的含量，取5.0g样品加热到质量不再减少为止，收集到干燥的气体0.88g。(碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑,杂质不参加反应)。求该样品中碳酸氢钠的质量分数。_____
NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 36.5
50g×8% x
x=3.65g
稀盐酸溶质的质量分数=3.65g÷100g×100%=3.65%
答：所用稀盐酸溶质的质量分数是3.65%
3．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，小明取石灰石样品，加到足量的稀盐酸中，进行实验（假定样品中其他成分不与稀盐酸反应）。
（1）原固体中Na2CO3的质量分数为_____。
（2）消耗稀盐酸的总质量_____（写出计算过程）。
【答案】84.8%200g
【解析】
【分析】
【详解】
设原固体中Na2CO3的质量分数为x；消耗稀盐酸的总质量为y。
x=84.8% y=200g
答：
（1）原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%。
（2）消耗稀盐酸的总质量200g。
（2）由题可得，氧化铝与稀盐酸反应生成的氯化铝的质量为：53.4g-26.7g=26.7g
设原混合物中氧化铝的质量为z
z=10.2g
故原混合物的质量为5.4g+10.2g=15.6g
答：原混合物的质量是15.6g。
10．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下:
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量/ g
【答案】64t
【解析】
【详解】
解：一共加入氧化钙的质量为：
设：理论上最多可吸收二氧化硫的质量为X。
X=64t
答：理论上最多可吸收二氧化硫的质量为64t。
【点睛】
本题是有关混合物的化学方程式计算，要注意把混合物的质量转化为纯净物的质量，再代入方程式进行计算。
9．现有一块表面已氧化的铝片，向其中加入足量稀盐酸（铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气），反应过程如图所示。
石灰石样品的质量
烧杯和稀盐酸的总质量
反应后烧杯及烧杯中各物质的总质量
12.5g
87.5g
95.6g
请计算：
（1）生成二氧化碳的质量______________。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数________________（写出计算过程）
【答案】4.4g80.0%（或80%）
【解析】
【分析】
【详解】
7．在实验室里加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g，将剩余固体加入85.1g的水中，氯化钾全部溶解。请计算：
（1）生成氧气的质量为_______g。
（2）氯化钾溶液中溶质的质量分数________。
【答案】9.614.9%
【解析】
【详解】
（1）生成氧气的质量为30g-20.4g=9.6g。
（2）设过氧化氢的质量为m，
m=3.4g，所以过氧化氢溶液中含有过氧化氢质量为3.4g。
设样品中过氧化钠的质量为x
该样品中过氧化钠的质量分数为
答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
2．某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液PH=7。请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？
【答案】3.65%
【解析】
设盐酸溶液中氯化氢的质量为x
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
68.0
0.1
66.5
请计算:
(1)该同学制得氧气的质量为______________________g。
(2)求该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量_____________。
【答案】1.63. 4g
【解析】
【详解】
（1）反应前后质量减少为生成氧气的质量，所以生成氧气质量=反应前总质量-反应后总质量=68.0g+0.1g-66.5g=1.6g；
【答案】67.2%
【解析】
【分析】
【详解】
生成二氧化碳的质量为0.88g，设5g样品中碳酸氢钠的质量为x，则
解得x=3.36g；
该样品中碳酸氢钠的质量分数为 。
5．将100t的石灰石高温条件下煅烧使其完全分解，剩余固体质量是78t，求：石灰石中碳酸钙的质量分数。_________
【答案】50%
【解析】
（2）设生成氯化钾的质量为x。
x=14.9g
氯化钾溶液中溶质的质量分数为： 。
8．在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减轻二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时用生石灰吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaO＋2SO2＋O2=2CaSO4。某煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70 t，计算：理论上最多可吸收二氧化硫的质量___。
（1）计算铝片中铝的质量_____。
（2）反应后测得溶液中有53.4g氯化铝，计算原混合物的质量_____。
【答案】5.4g15.6g
【解析】
【详解】
（1）由图可知，反应生成氢气的质量为0.6g
设铝片中铝的质量为x，铝与稀盐酸反应生成氯化铝的质量为y。
x=5.4g
y=26.7g
答：计算铝片中铝的质量为5.4g；
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成二氧化碳质量，所以生成二氧化碳质量=100t-78t=22t。设碳酸钙质量为m，
m=50t
石灰石中碳酸钙质量分数=
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。
6．某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8 g CO2气体。计算：
化学方程式的计算知识点总结
一、中考化学方程式的计算
1．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应) : 。生成气体质量与时间的关系如图所示。计算该样品中过氧化钠的质量分数。____________
【答案】78%
【解析】
【分析】
【详质量为0.32g。