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非极性
共 价 键
CO2电子式 ∶O∶∶C∶∶O∶
CO
CO2
碳的化合价
+2
+4
类别
主要化 学性质
制取方法
不成盐氧化物
酸性氧化物
①还原性：
CuO ＋ CO Fe2O3+3CO
②可燃性：
2CO+O2
①酸性氧化物的通性
Cu+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 2Fe+3CO2 CO2+H2O=H2CO3
②氧化性：
（2）与酸反应
H++CO32－＝HCO3－ H++HCO3－＝CO2↑+H2O
石墨 120º
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用途：电极、 铅笔芯
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▪ 4用.（玻2璃01塞1年，佛是山为质了检防T止6－烧D碱）跟盛二放氧烧化碱硅的生试成剂硅瓶酸不钠能 而使玻璃塞与瓶口粘在一起。（ ）
▪ 5.（2010年泰安模拟T5－A）传统无机非金属材料和 新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐。
（
）
1.√
2.√
3.√
4.√
5.×
一、碳族元素 1、名称；符号；位置
一、碳族元素 2.元素性质比较
相似性
递变性
C Si Ge Sn
1、最外层都有4 个电子，化合价 主要有+4和+2， 易形成共价化合 物。
2、气态氢化物
原子结
构
核 电 荷 数 增 大
原 子 半 径 增 大
的通式：RH4,
电 子
3、最高价氧化 物通式:RO2,对
层 增 多
应的水化物通式
单质物性 单质化性
为正四面体立体网状结构，金刚石的熔点 （>3550℃）和沸点（4827℃）都很高,硬度很大。
石墨是层状结构，在每一层内，碳原子排成 六边形，每个碳原子与其它3个碳原子以共价共价键键 结合，形成平面的网状结构；在层范与德层华力之间， 是以分子间作用力结合的。由于同一层的碳原 子以较强共价键结合，使石墨的熔点很高 (比金 刚石的还要高） ,沸点与金刚石相同。但由于层 与层之间的分子间作用力很弱，容易滑动，使 石墨的硬度很小。
碳族元素特点：
1、形成化合物最多的一族, 2、单质晶体类型最多的一族 分子晶体、原子晶体、金属晶体，过渡晶体 3、易形成共价化合物一族 4、半导体比较集中的一族 5、无机非金属材料比较集中的一族
碳是构成有机物的主角，硅是构成矿物的主角， 因而碳族元素形成物质的种类繁多。
随堂检测:
1、下列关于碳族元素的叙述中，正确的是(B )
A.最外层上有2个电子
B. 主要化合价均为+2、+4
C.稳定化合价均为+4
D.容易形成离子化合物
2、下列气态氢化物最不稳定的是( D )
A.PH3 B.C. HCl
B. H2S D. SiH4
二、碳
金刚石
1.碳的单质 石墨
同素异
C60
形体
金刚石的晶体结构
用途：装饰品、 切割刀具
金刚石是一种具有空间网状结构的原子晶体，
C＋CO2高＝温2CO
C＋2CuO＝高温2Cu＋CO2↑ C＋H2O(g)=高C温O+H2 C+2H2SO4(浓)△=CO2 ↑ +2SO2 ↑ +2H2O
△
C+4HNO3(浓)=CO2 ↑ +4NO2 ↑ +2H2O
C+SiO2高=温Si+CO↑ 用途：作还原剂、吸附剂等
∶ ∶
2．碳的氧化物 化学式
2CO2
CO2+C
2CO
CO2+Mg
MgO+C
①实验室： 浓硫酸 HCOOH Δ CO↑+H2O
②工业上：
C+H2O(g)
CO+H2
①实验室：CaCO3+2H+=
Ca2++CO2 ↑ +H2O
②工业上：CaCO3
CaO+CO2 ↑
3、碳酸和碳酸盐
(1)碳酸(H2CO3)不稳定，容易分解成___C_O__2__和__H_2_O___。 （2）碳酸盐 ① 分类
最
熔 沸 点 降 低 ’ 特 殊 熔 点
单 质 密 度 增 大
非 金 属 性 减 弱 、 金 属 性
高 价
氢 化
氧物
化 物 对
பைடு நூலகம்的 稳 定
应 水 化
性 减 弱
物
增的
强酸
: .Pb>Sn
Pb
为H2RO3或 R(OH)4
性 减 弱
一、碳族元素
3、特殊性
⑴、碳族元素在化合物中多以＿＋＿4 价稳定，而 ＿铅＿在化合物中则以＿＋＿2 价稳定。 ⑵、锡的＋2价化合物应具有较强的还＿原＿性＿， 铅的＋4价化合物应具有较强的氧＿＿化＿性。
例如：常温下，S(CaCO3)<S[Ca(HCO3)2]； S(Na2CO3)>S(NaHCO3)。
③化学性质
（1）热稳定性：正盐>酸式盐>酸。
例如：
Ca(HCO3)2
CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
Ca(HCO3)2 在溶液中加热可以分解，NaHCO3 在溶液中稳定，加热固体可以分解，而 Na2CO3 加 强热也难分解。
C60分子结构示意图
结构：笼状分子，固态时是分子晶体，每个碳 原子只跟相邻的三个碳原子形成共价键，60个 碳原子构成球形，共32面体，包括12个五边形， 20个六边形。
碳及其化合物的化学性质
记忆大搜索： 写出有1、C 2、CO 参与的化学方程式
3、CO2
1、碳单质：可燃性、还原性
C＋O2点＝燃CO2
sk高三一轮复习碳硅及其化合 物
课前热身
▪ 判断下列说法是否正确：
▪ 1与.（Na2O01H0溶年液山反东应理。综（T13－A））SiO2是酸性氧化物，能
▪
2.（2010年江苏化 剂和防火剂。（
学）T4－B）水玻璃可用于生产黏合
▪ 3为.（主2要0原11料年制合成肥的模。拟（T6－D））光导纤维是以二氧化硅
正盐如Na2CO3、MgCO3、CaCO3 酸式盐如NaHCO3、Ca(HCO3)2 碱式盐：铜绿Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3
②溶解性： （1）只有钾、钠、氨盐可溶.
（2） 溶解性：第ⅡA 族元素对应的碳酸的 正盐溶解性小于其酸式盐，而第ⅠA 族元素对应 的碳酸的正盐溶解性大于其酸式盐。