《碳和硅》复习学案碳族元素包括（填符号和名称）主要化合价为其中碳硅化合价稳定，铅化合价稳定。
考点一．碳单质1.碳元素在周期表中的位置碳元素是形成化合物种类最多的元素2.常见的碳单质有他们之间的关系是3.碳单质的化学性质常温下，碳单质很稳定，高温下能与许多物质反应。
（1）可燃性：（2）还原性① H2O② CO2③ SiO2④ CuO⑤浓H2SO4⑥浓HNO3考点二、碳的氧化物1.一氧化碳CO（1）物理性质：色味体，易与人体血红蛋白结合使其失去携氧能力而使人中毒。
溶于水，因故（能或不能）用排空气法收集。
（2）化学性质：属氧化物,不能与碱反应。
能还原部分金属氧化物。
CO与Fe2O3CO与CuO2.二氧化碳CO2物性：色味体，溶于水，密度空气密度。
化性：⑴酸性氧化物CO2通入澄清石灰水CO2与生石灰CO2 （能或不能）使石蕊试液变红向一定量的NaOH溶液中通入CO2，直至CO2过量的化学方程式离子方程式⑵与过氧化钠反应⑶与镁反应⑷向一定量的Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2，直至CO2过量的化学方程式离子方程式⑸向漂白粉溶液中通入CO2的离子方程式该反应证明酸性H2CO3 HClO⑹向苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式该反应证明酸性H2CO3 苯酚考点三、硅和二氧化硅1. 硅硅元素在周期表中的位置①硅的存在形式：自然界中全部以___ _态存在，地壳中含量仅次于②硅的物性：单质硅有_____ 和_____ 两种，晶体硅是__ __色、有___光泽，硬而脆的固体，是良好的_ ______材料③原了结构特点：原子结构示意图，硅原子既不容易电子，也不容易电子，因而性质比较，在其形成的化合物中，硅通常显价。
④硅的化性：与O2反应：与F2反应：与HF反应：与NaOH反应：⑤硅的用途：制造____ _ 、_______、硅整流器、太阳能电池等。
2. SiO2氧化物物性：熔点，硬度化性：①与NaOH溶液反应：思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用塞不用塞。
试解释其原因？②与碱性氧化物反应：③与HF酸反应：利用此反应可用HF的溶液来玻璃。
④制取粗硅：用途：制造石英表中的压电材料和现代通讯材料。
考点四、硅酸盐与无机非金属材料1. 硅酸盐：成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成。
例镁橄榄石（Mg2SiO4）: ；高岭石[Al2Si2O5(OH)4]: ；硅酸钠：其水溶液俗称 ，呈 （“酸”或“碱”）性，是制备 和木材 等原料。
2. 无机非金属材料（1）传统的无机非金属材料—硅酸盐产品（2）新型无机非金属材料[例1] 在一定温度下，CO 、CO 2、O 2的混合气体共600mL ，用电火花引爆 后冷却至原来的温度，体积减少了100mL ，接着将反应后的气体通过NaOH 溶液，体积又减少300mL ，最后剩余的气体能使余烬的木条复燃。
则原混 合气体各成分的体积依次是_____________[例2] 将2.8g 硅粉与2.3g 钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应 过程中产生的气体（全部收集），这些气体在标准状况下的体积为（ ）A ．1.12LB ．4.48LC ．5.6LD ．3.36L【随堂训练】1、 石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内洒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是由于石墨（ ）A、有放射性B、易燃、易爆C、能导电D、有剧毒2、除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A、加热B、加氢氧化钠溶液C、加盐酸D、加氯化钙溶液3、除去混在碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠的方法是（）A、加热B、加氢氧化钠溶液C、加足量的盐酸D、通入足量的二氧化碳4、关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是（）A、碳酸钠的溶解度在相同条件下比碳酸氢钠大B、碳酸钠可与氯化钙溶液反应，碳酸氢钠也可与氯化钙溶液反应C、碳酸氢钠比碳酸钠稳定D、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1，而放出的气体的物质的量之比为1：15、为制备干燥、纯净的二氧化碳，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置依次装入（）A、水；无水CaCl2固体B、饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C、浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液D、饱和Na2CO3溶液；稀H2SO46、下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A、Na2O2 和CO2B、Na和O2C、CO2 和NaOHD、C和O27、下列物质只能与酸反应，不能与烧碱溶液反应的是（）A、Na2O2B、Na2CO3C、NaHCO3D、Na2O8、可以肯定溶液中存在大量CO32-的理由是（）A、加入AgNO3 溶液，有白色沉淀产生B、加入盐酸有无色无味气体放出C、加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生D、加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解，产生一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊9、在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸中和掉，最好选用下列物质中的（）A、石灰水B、生石灰粉末C、石灰石粉末D、熟石灰粉末10、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1：06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终得晶体的质量( )A、等于1.06gB、大于1．06g而小于2．86gC、等于2．86gD、大于2．86g11、把CO2通入下列饱和溶液中，最终会产生沉淀的是( )A、CaCl2B、Na2CO3C、Ca(OH)2D、NaCl12、下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )A、NaOH固体B、Na2CO3粉末C、Na2O2粉末D、Na2CO3·10H2O晶体13、为了使H2、CO、H2O和N2中的N2分离出来，下列分离方法正确的是（）A、使混合气体燃烧除去H2和CO后，再通过浓硫酸B、使混合气体通过灼热的CuO后，再通过盛P2O5的干燥管C、使混合气体通过灼热的CuO后，再通过盛NaOH的干燥管D、使混合气体通过碱石灰后，再通过浓H2SO414、下列碳酸盐中，对热最不稳定的是（）A、CaCO3 B、ZnCO3C、 Na２CO3D、 (NH)２CO315、下列除去杂质的方法（或操作）正确的是（）16、将CO2通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（）A、KHSO4溶液B、Ca(HCO3)2溶液C、氯水D、NaOH溶液17、将过量的CO2通入到下列饱和溶液中，会产生浑浊的有( )A、Ca(OH)2B、CaCl2C、Na[Al(OH)4]D、Na2CO318、下列物质的水溶液中通入一定量CO2后，不会出现沉淀的是( )A、Na[Al(OH)4]B、Mg(NO3)2C、(CH3COO)2CaD、CaCl2与NH3的混合溶液19、为了确定小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确地是（）A.将固体加热，观察是否有水生成B.滴加盐酸，观察是否放出气体C.将固体溶于水配成溶液，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成D.将固体溶于蒸馏水配成溶液，滴加少量石灰水，观察是否有白色沉淀生成20、把CO2通入NaOH溶液，若CO2与NaOH溶液正好完全反应时，CO2 与NaOH的质量比为11∶15，则下列说法正确的是（）A、溶液中只有一种阴离子（水电离的OH-除外）B、溶液中溶质的物质的量之比为1∶1C、反应后有CO2逸出D、CO2在溶液中恰好饱和，溶液不能再吸收CO2气体21、下列物质中，不含有硅酸盐的是( )A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥22、下列有关说法正确的是（）A．因为CO2通入水玻璃中可制原硅酸，说明碳酸的酸性比原硅酸的酸性强B．SiO2既可溶于强碱溶液，又能与氢氟酸反应，故它是两性氧化物C．因为CaCO3和SiO2固体混合加热时产生CO2，说明碳酸的酸性比原硅酸的酸性强D．因为玻璃中含有SiO2，故玻璃试剂瓶不能盛装碱液23、下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（）A．都能溶于水，所得溶液呈酸性B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C．都能与固体碳酸钠及焦炭反应D．SiO2可制光导纤维，干冰可人工降雨24、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（）A．①②B．④⑤C．②④D．③④25、制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现①②对上述两个反应的下列叙述中，错误的是A．两个反应都是置换反应 B. 两个反应互为可逆反应C．两个反应都是非氧化还原反应 D. 两个反应都是氧化还原反应26、硅和碳的性质比较，正确的是（）A．都是非金属，但硅的非金属性比较强B．碳和硅最高正价都是+4价，负化合价都是-4价C．晶体硅和金刚石具有相同的结构，但晶体硅的硬度比金刚石大D．硅元素在地壳里含量占第二位，碳元素占第三位27、将0.8molCO2通入含1molNaOH的NaOH溶液中充分反应后无气体剩余，则所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比为（）A．1：1 B．3：1 C．1：3 D．2：328、某无色混合气体可能含有CO、CO2、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行下列处理（假设每次处理均反应完全）：①通过碱石灰，气体体积变小；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水，溶液变浑浊。
由此断定混合气体中（）A.一定含有CO2、H2O(g)，可能含有CO、H2中的一种或两种B.一定含有CO、H2O(g)，可能含有CO2、H2中的一种或两种C.一定含有CO、H2，可能含有CO2、H2O中的一种或两种D.一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2中的一种或两种29、将标准状况下一定体积的CO2缓慢通入体积为V L的NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体，若反应后CO2和NaOH 均无剩余，反应后向溶液中先加入过量CaCl2溶液，生成沉淀m1 g，再加入过量澄清石灰水又生成m2 g白色沉淀。
请回答下列问题：（1）根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO2的体积？若能，用数学式表示CO2的体积V(CO2)= ;若不能，理由是。
（2）根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用数学式表示NaOH溶液的浓度C(NaOH)= ;若不能，理由是。
30、将一定量的NaOH和NaHCO3固体混合物Ｘ，在密闭容器中加热，充分反应后，生成CO2气体V1 L(V1≠0)，将反应后固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2气体V2L ,若气体体积均在标准状况下测定，请回答以下问题：（1）Y的成分是。
（2）X中NaOH和NaHCO3的物质的量分别为mol和mol。