第二章分子结构与性质
第一节共价键
第1课时共价键的特征与类型
一、教学设计
在化学必修2中学习了化学键的初步知识，知道了离子键和共价键的形成过程。

本节将在电子云和原子轨道等概念基础上继续学习共价键的知识，包括共价键的主要类型σ键和π键。

教学时要注意运用图片引导学生形象思维，理解σ键和π键的特征；充分利用数据和具体例子帮助学生理解共价键与简单分子的某些性质的关系。

教学重点：
1．知道共价键的主要类型，了解σ键和π键的形成特点及其本质。

2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

教学难点：
σ键和π键的特征。

具体教学建议：
1.可以通过制作原子轨道模型的方式来帮助学生理解σ键和π键的特征。

2.可以介绍一些学生比较熟悉的分子的键角，如CO2、H2O、CH4、NH3等，并引出共价键具有方向性。

介绍键角时不要求对具体角度做解释，留待下一节继续学习。

教学方案参考
【方案】制作模型学习σ键和π键
创设问题情景：（1）复习以NaCl为代表的离子键的形成过程；（2）复习共价键的概念。

提出问题：（1）两个H在形成H2时，电子云如何重叠？（2）在HCl、Cl2中，电子云如何重叠？
制作模型：学生以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s轨道和p 轨道的模型。

根据制作的模型，以H2、HCl、Cl2为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的成键过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。

归纳总结：σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定；σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。

π键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠，π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成
平面的两侧，互为镜像，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。

在分子结构中，共价单键是σ键；而双键中一个是σ键，另一个是π键；共价三键是由一个σ键和两个π键组成的。

反思与评价：组织学生完成教科书中的“科学探究”。

二、活动建议
【科学探究】
1.
2.
3. 乙烷的分子中，有一个碳碳σ键和六个碳氢σ键；乙烯分子中，有一个碳碳σ键和一个碳碳π键，还有四个碳氢σ键；乙炔分子中有一个碳碳σ键和两个碳碳π键，还有两个碳氢σ键。

三、问题交流
【学与问】课本P28
四、课堂小结
这堂课我的收获是……
【布置作业与反馈】
完成课后习题。

板书设计：
第1课时共价键的特征与类
1、本质：原子之间形成共用电子对
2.特征：饱和性
3.类型：
（1）σ键（头碰头）
①特征：轴对称
②分类：s-sσ键
s-pσ键
p-pσ键
（2）p-pπ键（肩并肩）
特征：镜面对称。