知识梳理：要描述一个电子的运动状态，应从四个方面来描述_____、（09年福建理综·30）[化学——物质结构与性质]（13分）______、______、______Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：, 个轨道每能层有__第n能层有___个能级,①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；个电子每个轨道最多容纳__ nn p 原子价电子（外围电子）排布②Ymsm能7456123 ③R原子核外L层电子数为奇数；能层符④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
回答下列问题：能级符 2 ＋的核外电子排布式是1（）Z 。
轨道数22＋＋的空间轨道受NHZ])分子离子中，（2）在[Z(NH343提供的形成配位键。
各能级、能层最多（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，容纳电子数下列判断正确的是。
所含电子自旋方向 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙（2007EDC、、、代表5种元素。
请填空：BA海南·25）、b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙个电3A（1）元素基态原子的最外层有个未成对电子，次外层有2c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙；子，其元素符号为 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙元素的正一价离子的电子层结构都与B元素的负一价离子和C）2（（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的B氩相同，的元素符号为；C，的元素符号为顺序为（用元素符号作答）的元素符号D亚层为半充满，元素的正三价离子的D）（33d（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中，其基态原子的电子排布式为。
为层没有成对电子，只有一个N层全充满，M元素基态原子的E4（）的σ键与π键的键数之比为。
，其基态原子的电子排布式的元素符号为未成对电子，E（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素为。
形成的晶体属于。
1（08年广东化学·27。
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl=_______________________ Abn型分子中孤电子对数目知识梳理：晶胞结MgO型。
某同学画出的_______________________________ 比较分子中键角大小的方法请改正图构示意图如下图所示，。
中错误：）下列说法中错误的是:1．（09年海南化学·19.3．．）用镁粉、碱金属盐及（3 A．SO、SO都是极性分子32燃碱土金属盐等可以做成焰火。
2++中都存在配位键．在NH 和[Cu(NH)]B434放时，焰火发出五颜六色的光，．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强C 。
请用原子结构的知识解释发光的原因：．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大熔点高硬度大的特性D是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔Mg（4）的立体结和BF）20071．（海南·23用价层电子对互斥理论预测HS32下见点）构，两个结论都正确的是（SiFMgF 氧化物NaF 42表：．．直线形；三角锥形A BV形；三角锥形1831534 /K 1266 熔点表解释形；平面三角形．C．直线形；平面三角形DV 。
中氟化物熔点差异的原因：_____ __________ 个羟基]）在硼酸[B(OH)分子中，B3原子与·3．（08年海南化学2235）（原子杂化轨道其晶体具有与石墨相似的层状结构。
相连，则分子中B的类型及同层分子间的主要作用力分别是322 C，范德华力．spD．，氢键sp，氢键．spA．，范德华力Bsp原子核外的X五种元素中，、、、）·4.（08年宁夏理综35XY、ZQE层的两倍，层中只有两对成对电子，MY层电子数是LK原子核外的Z的核电荷数是是地壳内含量（质量分数）最高的元素，ZQX与在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下E的核电荷数之和，；、X1列问题：（）、Y的元素符号依次为，相和分子的立体结构分别是与XZ2（）YZ 22杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳N①a中连接相邻含（写分子式），理由同条件下两者在水中的溶解度较大的是键的特性。
碳键具有是；②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比的氢化物溶液中存在的所有氢键E4（）用氢键表示式写出ba较和中微粒间相互作用力的差异。
____________________________________________________ 。
21.有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的: 知识梳理：熔沸点高低比较比较的方法一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：熔水溶液导电水溶性反A水溶液或熔融导白色沉811易A元素在化学中占有极其重要SiG和分）1.（09年山东理综·32）（不不导不反B3 500 Si的地位。
（1）写出的基态原子核外电子排布式大元素的非金属活泼性由强至弱的OC、Si和从电负性角度分析，－很极易溶液态不导电 C 白色沉淀。
顺序为 114.2 小原子的杂化方式的晶体结构与晶体硅的相似，其中2）SiCC（(1)晶体的化学式分别为A_____、B______、C__________。
为，微粒间存在的作用力是。
(2)晶体的类型分别是A_________、B______、C_______。
(3)晶体中微粒间作用力分别是A______、B_____、C____。
（填为MMO（3）氧化物的电子总数与SiC的相等，则+-可形成离子液体。
离子AlCl和）(CH)NH2.（08山东（3晶体相NaClMO是优良的耐高温材料，其晶体结构与元素符号），433液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比的高，其原因是。
的熔点比似，MOCaO有机溶剂____（填“大”或“小”），可用作_____（填代号）。
化学式相似，但结4（）和为同一主族的元素，COSiOSiC、22a．助燃剂b．“绿色”溶剂：构和性质有很大不同。
CO中键，SiOπσOC与原子间形成键和2c．复合材料d．绝热材料健。
从原子半径大小的角度分析，为原子间不形成上述与SiOπ中＋中所有电子正好充满K、L）X、M三个电（4 OC何、原子间能形成，。
健原子间不能形成上述、而SiOπ3－形成的晶体结构如图所示。
X子层，它与N），（填低”“”“高或S的CuOCu09广东：的熔点比223-+有______个。
相连的X的元素符号是____，与同一个N 。
请解释原因 3.A、B、C、D为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。
已知A、B为双原子分子，C为负二价双原子离子，的碱性溶Cu(OH)09江苏：甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制2D为原子，C、D所含元素位于同主族且单质都是原子晶体。
O沉淀。
Cu液反应生成2(3) B分子中含有___个σ键和__个π键。
B晶体与冰相比，；甲醛①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是其中熔沸点较高的是______，其原因是_________________。
分子中碳原子轨道的杂化类型为。
晶体。
________晶体属于(4) A3知识梳理：晶体的配位数的计算：晶体（晶胞）密度的计算___________ _________、体心立方的金属晶体面心立方的分子计算公式________简单立方的金属晶体（1.12分）最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家——————————————————的注意。
）写出镍原子基态的电子排布式（11.XY，晶体的单元结构如下图所示，晶是等电子体，写结构式（2）已知一氧化碳与N2+-的核间距离为与体中距离最近的XY】为无色挥发性剧毒液体。
熔点（3）四羰基镍【Ni(CO)-25℃。
沸4a cm，已知阿伏加德罗常数为43℃。
不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，N 点A-1-3，则，镍原子和羰基之ρg·cmXYmol的摩，其密度为呈四面体构型。
四羰基镍的晶体类型是-1。
________ g·mol尔质量可表示为。
间的作用力为）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。
（4鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
该晶体的结构可试写(ccp)如图，看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积晶体中每个镁原子周围距离最近出该晶体的化学式。
的镍原子有个。
球，镍原子用大球，图中：碳原子用小，mol-1设该晶体的摩尔质量为Mg·，阿伏加德cm-3ρ·晶体密度为球镁原子用大则晶体中两个距离罗常数为NA 中心间的距离为X最近的__________ 。
晶体结构图中分割出来的部分结构图，或下列图象是从2.NaClCsCl 晶体结构的图象是NaCl试判断4晶体结构（08年江苏化学·21A）（12分）已知A、B、1.下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体，________，金刚石D的二价阳离（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）子与C中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。
金刚石属于的阴离子具有相同的电子层结构。
AC为非极性分子。
2B、________晶体；C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24，ECl（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数能与B、C的氢化物形成六3配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶个；1，三个氯平均为________离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：________（3）代表干冰的是，它属于________晶体，每个CO分子与（答题时，2A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）________个CO分子紧邻；2（（1）A、B、C的第一电离 4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为________。
能由小到大的顺序为。
（2）B的氢化物的分子空间构型是。
其中心原子采取杂化。
（3）一种由B、C组成的化合物与AC互为等电子体，其化2学式为。
（4）E的核外电子排布式是6下列各项所述的数字不是的是，ECl形成的配2.3合物的化学式为的个数最近的且距离相等的与一个NaCl．A在晶体中，Na+Cl-。
B ．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数C08江苏：答案：（12分）（1）C＜O＜N （2）三角锥．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 D 下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是3. 3ON 形sp（3 ）2 N氯化钠中有1molA．分子NaCl个A1662225513d或）（41s2s2p3s3p3d4s （[Ar] 4s）++．氯化钠晶体中，每个B个6共有NaNa周围距离相等的-+．氯化铯晶体中，每个C个8周围紧邻ClC (H]Cl)[Cr(NHO)S34322-+．平均每个DNa个4晶胞中有NaCl个4、Cl 5解析：A:化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的NaF。