氧化性和还原性强弱的判断一、氧化性和还原性概念的判断方法物质给出（失去）电子的性质称为还原性，还原剂是电子的给予体。

物质接受（得到）电子的性质称为氧化性，氧化剂是电子的接受体。

那么怎样才能判断物质能否给出或接受电子呢？由于给出或接受电子会引起化合价的变化，所以从物质中元素所处化合价高低就可以进行判断。

规律是：元素处于最高价，不可能给出（失去）电子，只具有氧化性；元素处于最低价，不可能接受（得到）电子，只具有还原性；元素处于中间价态，既可能给出（失去）电子，又可能接受（得到）电子，故既有氧化性又有还原性，但反应时主要呈现一种性质。

物质中若含有多种元素，其性质则是这些元素性质的综合体现。

例1. 下列变化需要加还原剂才能实现的是（ ）A MnO MnB Cl ClC H S SOD Fe Fe ....422222-+-+→→→→分析：本题要求加还原剂才能实现，即物质本身作氧化剂，也就是说元素化合价从高价变为低价，不难发现A 、D 选项是正确的。

二、氧化性和还原性强弱的判断依据1. 根据元素在周期表中的位置确定元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。

2. 根据单质活动顺序确定（1）金属活动性顺序（常见元素）金属原子还原性（由强到弱）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应阳离子氧化性（由弱到强）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn ++++++++223222Pb H Cu Fe Hg Ag 2232++++++()（2）非金属活动顺序（常见元素）非金属原子氧化性：F>Cl>Br>I>S对应阴离子还原性：F Cl Br Fe I S ---+--<<<<<()223. 根据氧化还原方程式确定通常情况下，氧化还原反应（电解除外）总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行的——即“强强生弱弱”：失电子，化合价升高，被氧化强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂（还原 产物）（氧化产物）得电子，化合价降低，被还原氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物这一规律正如较强的酸可以制取较弱的酸，较强的碱可以制取较弱的碱那样，较强的氧化剂可以制取较弱的氧化剂，较强的还原剂可以制取较弱的还原剂。

例如，根据反应2222322FeCl KI FeCl I KCl +=++，可以得出以下结论：氧化性Fe I 32+>，还原性I Fe -+>2。

根据以上规律，还可以判断氧化还原反应进行的方向。

例如，由还原性Sn Fe 22++>，可判断反应SnCl FeCl SnCl FeCl 234222+=+是向右进行，其方程式是正确的。

例 2. 现有下列三个氧化还原反应存在：()12222322FeCl KI FeCl KCl I +=++，()()222321622852234222FeCl Cl FeCl KMnO HCl KCl MnCl H O Cl +=+=+++↑，。

若某溶液中有、和共存，要氧化除去而又不影响和。

下列Fe Cl I I Fe Cl 22+---+-试剂，可加入的是（ ）A Cl B KMnO C FeCl D HCl (24)3 分析：对于溶液中的Fe Cl I 2+--、和，只氧化I -而不影响Fe Cl 2+-和，就要求加入的氧化剂只能氧化I-而不能氧化Fe Cl 2+-和。

由题设三个方程式可推知：氧化性：还原性：MnO Cl Fe I Mn Cl Fe I 423222-++-+->>><<<根据较强的氧化性可以制取较弱的氧化剂，较强的还原剂可以制取较弱的还原剂的原理，可以确定，MnO Cl Fe I 42--+-能将、、分别氧化成Cl Fe I Cl 2322、和，+能将Fe 2+和I -分别氧化成Fe I Fe I C 323++-和，而只能氧化。

显然选项是正确的。

4. 根据反应条件确定即从是否加热、温度高低、浓度大小、有无催化剂等来比较。

当不同的氧化剂与相同的还原剂发生反应得到同样的氧化产物时，反应条件越苛刻，说明越难发生（即氧化剂得电子越困难），则对应的氧化剂的氧化性越弱。

同理，当不同的还原剂与相同的氧化剂发生反应得到同样的还原产物时，反应条件越苛刻，说明越难发生（即还原剂失电子越困难），则对应的还原剂的还原性越弱。

对于同种氧化剂来说：（1）浓度越大，氧化性越强。

如浓HNO HNO H SO H SO 332424>>稀，浓稀。

（2）温度越高，氧化性越强。

如Cu 跟浓硫酸只有在加热条件下才发生反应。

例3. 有下列一些事实：（1）实验室用MnO 2与浓盐酸共热制取Cl 2，反应方程式为：422222HCl MnO MnCl H O Cl ()浓+++↑∆（2）KMnO 4是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温时即可与浓盐酸反应制取Cl 2，反应方程式为： 21622854222KMnO HCl KCl MnCl H O Cl +=+++↑()浓（3）历史上，曾用“地康法”制取Cl 2，这一方法是用CuCl 2作催化剂，在450℃时用空气中的氧气跟HCl 反应得到Cl 2。

<1>从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是______________。

<2>从上述反应推知，MnO KMnO O 242、和氧化性由强到弱的顺序是___________；“地康法”制Cl 2的化学方程式为________________。

分析：由于题设三个反应都由HCl Cl →2，故可根据三种氧化剂氧化HCl 的条件的难易，判断出它们氧化性的强弱。

从而得解：<1>氯元素的化合价都是由-1价升高到0价。

<2>KMnO 4在常温下能与浓盐酸反应放出Cl MnO 22，在微热条件下与浓盐酸反应放出Cl 2，而O 2与浓盐酸反应的条件是CuCl 2作催化剂且将温度升高到450℃才能放出Cl 2，所以三种物质氧化性排序为：KMnO MnO O 422>>，化学方程式为： 4450222222HCl O C CuCl H O Cl +︒+ 5. 根据氧化还原反应中元素的化合价变化确定（1）一般地说，元素的价态越高，物质的氧化性越强。

如Fe(VI)>Fe(III)>Fe(II)，浓H SO H SO 2423>浓。

但也有例外，如HClO HClO HNO HNO >>323，。

（2）在相同条件下，还原剂越强，把氧化剂还原到的价态越低；氧化剂越强，把还原剂氧化到的价态越高。

例如：232323234Fe ClFeCl Fe S FeSFe O Fe O +++∆∆点燃 Cl Fe Fe O Fe S Fe 23223能把氧化成，则把氧化到价和价，而只能把氧化+++Fe Cl O S 222+>>，故氧化性大小：。

三、判断氧化性和还原性强弱的误区1. 认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。

其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少无关。

如：每摩尔浓HNO 3还原为NO 2时得到1mol 电子，每摩尔稀HNO 3还原为NO 时得到3mol 电子，但浓HNO 3的氧化性却比稀HNO 3强。

2. 认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。

事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律：相邻价态之间不发生氧化还原反应。

如SO 2和浓H SO 24不反应。

相间价态，在一定条件下能发生反应。

如2332FeCl Fe FeCl +=。

不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”，不会出现交错现象。

即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。

简言之：“只靠拢，不相交”，也即“价态归中”。

如：失去5e -KClO HCl KCl Cl H O 322633+=+↑+(√)得到5e -失去6e - KClO HCl KCl Cl H O 322633+=+↑+(×)得到6e -3. 认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。

实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。

如次氯酸（HClO ）中氯的价态比高氯酸（HClO 4）中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。

4. 认为同一种还原剂（氧化剂）与多种氧化剂（还原剂）反应是同时进行的。

实验证明：氧化剂的氧化性（还原剂的还原性）越强的越先反应，并非几个反应同时进行。

即“先强后弱”。

如：将铁粉加入CuCl FeCl 23和的混合液中，先反应的是：Fe FeCl FeCl +=2332，后反应的是Fe CuCl FeCl Cu FeCl CuCl +=++2232（因为氧化性：）。

将氯水滴加到NaBr 和KI 的混合液中，先反应的是：Cl KI KCl I 2222+=+，后反应的是：Cl NaBr NaCl Br KI NaBr 2222+=+>（因为还原性：）。