化学计算2014 福州质检17．（13分）某化学小组同学用图14装置制取一定量的氧气。

请你参与探究：（1）图14中反应原理为（用化学方程式表示）。

气体发生装置中试管口略向下倾斜的目的是。

为防止水槽中冷水倒吸，实验结束后应先。

（2）计算7.9 g 高锰酸钾（KMnO 4）完全分解，生成氧气的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程）解：（3）根据上述计算结果，若常温常压下，氧气的密度约为 1.4×10-3 g/mL ，则理论上产生氧气体积是mL (结果保留一位小数)。

实际操作过程中，收集到气体的体积大于理论值。

请分析：实际收集的气体体积偏大的原因是（填标号）。

A ．装置的气密性不良B ．加热时收集到的气体体积较大C ．部分氧气溶于水（4）小庆同学认为：根据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算出7.9 g 高锰酸钾中氧元素的质量，即为反应生成的氧气的质量。

请分析：小庆的方法是（填“正确”或“错误”）的，原因是。

2013 福州质检17. （13分）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。

某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计如图14所示实验：(1)A 装置中反应的化学方程式为。

图14图14棉花7.9 g 高锰酸钾水(2)B 装置的作用是；C 装置中反应的化学方程式为。

(3) D 装置的作用是。

(4)小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是。

(5)小华提出，要使测定结果更准确，应把A 装置改成图15所示装置，并在反应前鼓入空气，其目的是_____________________;反应后还要鼓入空气，其目的是_____________________. (6)称得纯碱样品的质量为12.0 g ，实验前、后C 装置（包含药品）的质量分别为61.2 g 和65.6 g ，则该纯碱样品的纯度为%（精确到0.1%）。

2013 福州质检18．（5分）电解水时（2H 2O2H 2↑+O 2↑），常在水中加入硫酸来增强溶液的导电性，但硫酸本身不发生化学反应。

现将溶质的质量分数为10%的稀硫酸90.0 g 通电一段时间后停止反应，测得生成氧气为8.0 g ，计算：⑴电解所消耗的水的质量。

解：⑵停止反应后，硫酸溶液中溶质的质量分数为（精确到0.1%）。

2009 福州质检18．(2分)科学家经过多年研究证明，某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C 3H 5ON)。

请你根据丙烯酰胺(C 3H 5ON)的化学式计算后填写：(1)该物质由________种元素组成。

(2)该物质中碳元素和氧元素的质量比是________；2009 福州质检19．(8分)图是实验室新采购的一批碳酸钠药品的标签。

小明取13.25 g 这种碳酸钠样品与含HCl 7.3 g 的盐酸恰好完全反应，化学方程式为：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑。

请计算：(1)13.25 g 样品中Na 2CO 3的质量是多少?(2)根据此次实验结果，判断样品Na 2CO 3的含量是否符合标签要求。

2009 福州质检18．（2分）交管部门检测司机是否酒后开车常用装有重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的仪器对司机进行检测。

重铬酸钾由种元素组成，其中铬元素、氧元素的质量比碳酸钠(含Na 2CO 3 98.0％以上)×××化工厂出品通电图152009 福州质检19．（10 分）小娟想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质的质量分数的稀盐酸和必需的实验室常用仪器。

（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是合金。

（2）小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数？（3）若想测出该盐酸的溶质的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是（选填标号）A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸质量C．生成的气体质量2009 厦门23．(8分)NaNO2是—种致癌物质。

某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法)，请你参与实验，并填空：(1)测定方法的研究配制质量分数为0.07％的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未(M是氨基苯磺酸)，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。

测定时取10 mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数(水和稀溶液的密度均按l g·cm-3计算)。

①配制质量分数为0.07％的NaNO2溶液l000 mL，所需NaNO2的质量是_________g；②用上述方法测定某水样，其与含 2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为___________；(2)研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：煮沸时间(小时) 0 2 4 8 12NaNO2的质量分数0 0 0.014% 0.028% 0.056%①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是_______________；②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐_________；{3)寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写下列实验报告：实验步骤可能的实验现象根据可能的实验现象得出的结论2009 厦门25．小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如右。

为测定其含钙量小明进行的实验是：①称取样品5g；②加入足量7.3％的盐酸充分反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③将所生成的全部气体除杂干燥后，通入l00g氢氧化钠浓溶液，反应后此溶液总质量为l02.2g。

请计算，并回答下列有关问题：(1)样品中碳酸钙的质量分数是多少?(2)标签标示的含钙量是否正确，若不正确应如何改正?2010 福州质检19．CO是大气污染物之一，成人置身其中的最大允许含量是62.5 mg／m3。

用氯化钯(PdCl2)可以准确测定CO的微量值，该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+2HCl+CO2。

若取1 m3空气样品与PdCl2进行充分反应，得到Pd的质量为 2.12mg，请判断此时一氧化碳含量是否超标?2010 福州15．（5分）请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(l)在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。

(2) t2℃时，100g水中溶解_ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_ ___，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水g。

(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是____。

2010 福州19．（10分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是___________________________（用化学方程式表示）。

实验二：通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。

请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。

（化学方程式：Na2CO3+ CaC12=CaCO3↓+2NaCl）结论：16.0 g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是g。

2011 泉州21．配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。

22．计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。

在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：，若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克2011 福州质检18．（7分）为了测定空气中SO2的含量，可将空气样品通入溴水，反应原理是：Br2 +2H2O +SO2 = H2SO4 +2HBr，1000mL某空气样品与0.8mg的溴（Br2）恰好完全反应，请计算该空气中SO2浓度的级别。

附：我国的环境质量标准中对空气中SO2的最高浓度（单位体积空气中所含SO2质量）限值如下表。

SO2最高浓度限值（单位：mg．L－1）一级标准二级标准三级标准0．15 0．50 0．702011 莆田18.（4分）食盐中常添加少量的碘酸钾（KIO3）。

已知30 ℃时，碘酸钾的溶解度为10 g。

（1）碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为。

（2）30 ℃时，碘酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为（精确到0.1%）。

2011 莆田19.（6分）如右图所示进行实验：S + O2SO2。

已知集气瓶的容积为150 mL，氧气的密度为 1.4 g/L，为了节约药品，理论上所取硫的质量不能超过多少克？（计算结果保留两位小数）2011厦门11．（8分）碘元素是人体必需的微量元素之一。

（1）右图是元素周期表中碘元素的部分信息。

碘原子的核电荷数是，碘元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）：①氯化钠含有的阴离子是（用符号表示），KIO3中I的化合价为。

②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：KIO3 + 5 X + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3 I2 + 3H2O，推算X的化学式为。

③已知每包碘盐中最多含碘元素15 mg，则每包碘盐中最多含KIO3的质量为mg 2011厦门17．（12分）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验。

实验一：比较两种物质的热稳定性设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去。

（1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是。

（2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠。

结合以上实验．．．．．．，可得出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、和。

②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定。

（3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠。