2014年高考理科综合模拟试卷理综试卷（化学部分）命题意图：试题以《高中化学教学大纲》、《2014年高考化学考试说明》和现行苏教版高中化学教材为依据，试卷结构、命题形式、难度和区分度与13年高考试卷接近。

试卷以考查中学化学主干知识和核心知识为主，强调学科内综合，全面考查学生能力。

命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。

7.下列说法不正确的是（）A．工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，原料中有石灰石，其主要作用是除去矿石中的二氧化硅。

B．取5ml 0.1mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴，再滴加KSCN，溶液有有色出现C．裂解所需的温度比裂化更高，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃D. 固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂出题意图：本题考查的相关知识内容都取自高中新课程课本，引导学生要重视课本知识，注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，、运用化学知识解决和解释实际问题。

8.下列说法不正确的是（）A．当抽虑的溶液具有强酸性、强碱性和强氧化性时，会腐蚀滤纸，可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃沙漏斗代替布氏漏斗B．制备与水易反应的物质，如氯化铝、过氧化钠、五氯化磷等，在反应容器前、后都要有干燥装置隔离C．在层析实验中，由于毛细现象，当溶剂从点样一端向另一端展开时，样品就在流动相和固定相之间不断地被分配，从而使不同的物质加以分离D．在试管中将一定量的浓硝酸、浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯出题意图：本题是实验基础题，引导学生重视实验化学，重视实验的操作。

9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。

下列说法中正确的是（）A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。

导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。

”由此可推测该化合物属于离子晶体。

B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3。

C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液。

D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z。

出题意图：本题以元素推断为基础，综合考查原子结构，分子结构，元素化合物性质，制备方法等知识。

10. 最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A，其结构如图所示。

在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能有重要作用。

为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只能得到B和C。

经元素分析和相对分子质量的测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生A B下列说法正确的是（）A．化合物C中的官能团只有羧基B．化合物B能发生的反应类型：取代反应、加成反应、氧化反应C．1 mol化合物A最多能与6 mol溴发生加成反应D．化合物A分子式为C27H34O3出题意图：本题是一题有机题，综合考查了有机物分子式、官能团性质、有机反应类型和有机物的结构特点11. 据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）A．该电池的负极反应为BH4-＋8OH-－8e-===BO2-＋6H2OB．电池放电时Na+从b极区移向a极区C．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 molD．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用出题意图：燃料电池是高考热点，体现了化学与科技的结合，用化学基本原理来解释新兴科学的实际问题，重点考查了学生解决实际问题的能力。

12. 标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。

下列分析正确的是（）A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大D．a点对应溶液的导电性比d点强出题意图：本题结合考查有关电解质溶液与元素化合物的相关知识内容，并将其有机结合起来，强调了实用性以及认识、解决问题的综合性，体现了新课程的特色。

13. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol•L－1C．SO42－、NH4＋一定存在，Cl－可能不存在D．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可能存在出题意图：本题以实验探究的形式并结合每步的操作及现象，根据现象推断所含离子。

要求学生推断时要仔细分析每一步所发生的反应，重点考察学生思维的严密性。

二、非选择题（共58分）26. （13分）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。

其转化关系如图。

催化剂I请回答：（2）写出C与K反应的化学方程式，该反应的反应物总能量（填“大于”或“小于”）生成物总能量（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式，电解后为使溶液与电解前完全相同，需向上述溶液中通入（4）J与H反应的离子方程式为，若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为命题意图：考查元素及其化合物的知识，融入电化学知识离子方程式及其计算27、（14分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。

替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。

工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。

(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是________________。

(2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是________________。

(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为________，________。

(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有________、________。

(5)探究高铁酸钾的某种性质。

[实验1]将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-浓度为1.0 mmol·L－1(1 mmol·L－1＝10-3mol·L－1)的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1(注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。

[实验2]将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO42-浓度为1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。

则①实验1的目的是____________________；②实验2可得出的结论是____________________；③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-＋10H2O≒4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。

由图1可知，800 min时，pH＝11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是__________________。

命题意图：纵观近几年的高考化学试题，每年都有试题以图表方式呈现相关实验结果及化学信息。

图文转化的能力将成为学生适应高考的必备能力。

28．（15分）据报道，在一定条件下，由CO 2和H 2合成乙醇已成为现实，该合成对解决能源问题具有重大意义。

（1）由CO 2和H 2合成乙醇的化学方程式为：2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g)300o C 70MPa① 该反应的化学①平衡常数的表达式为K= 如果只是压强增大，则该反应的化学平衡常数K 将 （填“增大”或“减小”或“不变”） ②从上图可知，该平衡正向的△H 0(填“>”或“<”或“=”） （2）对于该化学平衡，为了提高H 2的转化率，可采取的措施有A ．加压B ．升温C ．加催化剂D ．增加CO 2的浓度（3）已知25o C 、101 kPa 条件下，1 g 乙醇燃烧生成CO 2和液态水时释放出a kJ 热量，请写出该条件下乙醇燃烧热的热化学反应方程式（4）现有甲装置为原电池（a 电极通氧气，b 电极通乙醇），乙装置为电解池① b 电极上发生的电极反应式②若甲中有0.01mol CH 3CH 2OH 参加反应，则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为 L命题意图：考查电化学和热化学知识。

在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

29. （16分）已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO2和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。

⑴ A的结构简式为______________________。

现有如下转化关系：其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。

⑵C可能具有的化学性质有______________(填序号)①能与H2发生加成反应②能在碱性溶液中发生水解反应③能与甲酸发生酯化反应④能与Ag(NH3) 2OH溶液发生银镜反应⑶写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)，并指出其反应类型①C转化为D的反应___________________________；反应类型：反应；②一定条件下，D生成高分子化合物的反应_______________________；反应类型：反应。