变式训练：电解KI溶液、MgCl2溶液。
写出电极反应及电池反应方程式。
阳极： 2I--2e-=l2
阴极： 2H++2e-=H2 或2H2O+ 2e-= H2 +2OH通电 总反应： 2Kl+2H2O = H2 ↑ + l2 +2KOH
阳极： 2Cl--2e-=Cl2
阴极： 2H++2e-=H2 或2H2O+ 2e-= H2 +2OH通电 总反应： MgCl2+2H2O = H2 ↑ +Cl2 ↑ +Mg(OH)2
三、电解原理的应用
１、氯碱工业
参考教材
结合本节课，请设计一个家庭小实 验制取84消毒液(NaClO)。讨论！
食盐水
（02上海）某学生想制作一种家用环保型消 毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶 液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强 杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对 电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的 是 B A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl 负 B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 正
一、电解基本概念 参考教材P19
直流电 1.电解定义：在_____的作用下，在两极上 分别 发生氧化反应和还原反应 _______________ 的过程叫做电解。 电能 化学能 电解池：将______转变为_____ 的装置。 2.电极: 阴极:与负极相连 相连,发生 还原 反应。 与正极相连 相连,发生 氧化 反应。 阳极:
D
阳极： 2Cl--2e-=Cl2 阴极： 2H++2e-=H2
a 总反应： 通电 2NaCl+2H2O = H2 ↑ +Cl2 ↑ +2NaOH
1.理解原电池和电解池的工作原 理，能写出常见的简单电极反应 和电池反应方程式。 2.了解常见的化学电源，认识化 学能与电能相互转化的实际意义 及其重要应用。
２、冶金工业
（1）钠的冶炼
2NaCl （熔融）
（2）镁的冶炼
电解
2Na + Cl2 ↑
MgCl2 (熔融)
电解
Mg+Cl2 ↑
（3）铝的冶炼
2Al2O3（熔融）
电解
4Al+3O2↑
3、电镀铜
4、电解精炼铜
Cu(Zn、Ag、Au) 粗铜
①
Cu 精铜 Cu Cu
Zn2+ ② Cu2+
Ag Au CuSO4溶液
电解原理及其应用
1、理解电解池的工作原理 2、能写出常见的简单电极 反应和电池反应方程式 3、认识电解的重要应用
巩固与训练
将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液等体积 混合后，用石墨电极进行电解。
电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如上图。
则上列说法正确的是： ( C ) A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 D．CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离 平衡，产生了H+
酸 水
２.电解规律 用惰性电极电解下列溶液,根据电解规律填写下表
电解的类型
溶 液 实 例
H2SO4 NaOH Na2SO4
电解液 浓度
增大 减小
生成新物质 原溶质浓度
溶液pH 值
减小 增大 不变 增大
增大 减小
复原 方法
加H2O 通入HCl 通入HCl 加入CuO
电解水 电解电解质
电 解 溶 质 和 水
小魔术：
将一杯无色溶液变 成蓝黑“墨水”!
电解原理及其应用
丹阳市珥陵高级中学化学组 民 于永
（07上海16）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味 实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后 平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字， 会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A .铅笔端作阳极，发生还原反应 b B .铂片端作阴极，发生氧化反应 C .铅笔端有少量的氯气产生 D .a点是负极，b点是正极
溶液 电镀液的浓度不变 变化
(2009· 惠州) 利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀， 如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。 （1） a电极的材料应为 ，电极反应式 Fe-2e- ==Fe2+ 。 Fe （2）电解液c可以是 BC A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 苯 （3）d可以是__， 作用是隔绝空气防止Fe(OH)2氧化 ， 在加d之前对电解液c应作何简单处理？ 加热煮沸，排出溶解的O2 。 （4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是 A.改用稀H2SO4作电解液 BC B.适当增大电源的电压 C.适当减小两极间的距离 D.适当降低电解液的温度 （5）若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀， 再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象是?
HCl
NaCl
放 H2 生 碱 放 O2训练
1.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后， 阴极质量增加的是（ ABF ） 电解液的pH减小的是 （ ABD ） 电解液的pH升高的是 （ CF ） 电解液的pH不变的是 （ E ） 两极都有气体产生的是 （ CDE ）
A.CuSO4 D.H2SO4
请参考教材22页第6题！
分析与比较
电镀铜 精炼铜
镀层金属作阳极，镀件 粗铜作阳极，精铜作 形成 作阴极，电镀液必须含 阴极，CuSO 溶液作 4 条件 有镀层金属的离子 电解液 电极 反应 阳极 Cu = 阴极 Cu2++2e- = Cu －2eCu2+ 阳极 Zn－2e- =Zn2+ Cu - 2e- =Cu2+等 阴极 Cu2+ + 2e = Cu 溶液中溶质浓度减小
思考与训练
25℃将两个铂电极插入含有一定量硫酸钠的饱 和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上 析出a mol气体，同时有wgNa2SO4· 2O晶体 10H 析出，若温度不变，则溶液中该溶质的质量分 数为 （ D ）
巩固与训练
４、工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制 KMnO4。 ①电解时,应以 Fe 作阴极， 电解过程中阴极附近溶液pH将会 增大 , ②阳极反应式为 , ③总电解反应式为 。 原电池或电解池的两电极反应式之和即为 总反应式，反之，总反应式减去一电极反应式 即为另一个电极反应式。对于较复杂的、陌生 的反应可用该方法解题并检验。不要忘记条件 “电解”。
烟罩
铝 电 解 槽
MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰 矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： ⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O ⑵ 除去反应混合物中的不溶物 ⑶ 电解混合液 下列说法不正确的是 ( A ) A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子 C．电解时MnO2在阳极处产生 D．硫酸在生产中可循环使用
A
)
用铂电极电解CuSO4 溶液，当Cu2+ 浓 度降低至原来一半时停止通电，若加 入下列物质能使溶液恢复成原来浓度 的是 ( B )
A．无水CuSO4
C．Cu(OH)2
B．CuO
D．CuSO4· 2O 5H
电浮选凝聚法处理污水
阳极： Fe－2e- = Fe2+
阴极： 2 H2O + 2e- = H2 ↑ + 2OHFe2+ + 2OH- =Fe(OH)2 ↓ 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)3 Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物 而沉积下来，起到净化的作用。 阴极产生的气泡（H2）把污水中的悬浮物带到 水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去（或 撇掉）浮渣层，也起到了浮选净化的作用。
B.AgNO3 C.KCl E.NaNO3 F.CuCl2
2.（09安徽）Cu2O是一种半导体材料，基于 绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示 意图如下， 电解 总反应： 2Cu+H2O==Cu2O+H2 。下列说法 正确的是（ A ） A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生 成。
白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
思考与训练
1、某同学按右图所示的装置进行电解实验。 下列说法正确的是 ( BC ) A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，主反应方程式为：
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
巩 固 与 训 练
2、根据上图判断下列叙述正确的是( A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．X与滤纸接触处变红
思考讨论：如何判断电解池的阴阳极？
阳极：失去电子，化合价升 高，发生氧化反应，阴离子 … … 流向的极，质量减轻 阴极：得到电子，化合价降 低，发生还原反应，阳离子 流向的极，质量增加… …
二、电解池的工作原理
１.离子的放电顺序
⑴ 阳极： ①活泼金属电极： 本身失去电子。（如Fe、Cu等） ②惰性电极： 溶液中的阴离子失去电子。 活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F⑵阴极： 溶液中的阳离子得电子。 Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+