——平衡时各组分的含量保持恒定
变 ——条件改变，平衡可能发生改变
【强调】 （1）现象与本质：
V正=V逆是达到平衡状态的本质， 各组成成分的含量不变为表面现象。 （2）动与静：正反应和逆反应不断进行，
而各组分的含量保持不变。 （3）内因和外因：
条件改变时，V正≠V逆，平衡被打破； 外界改变时，V正=V逆，平衡不移动。
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第16讲 化学平衡的移动
天印高级中学 刘义林
走近高考----- 学习目标
1.深入理解化学平衡的含义及其特征 (逆、等、动、定、变 ）；
2. 学 会 用 图 示 的 方 法 表 示 在 可 逆 反 应 中，反应物或生成物浓度、反应速率 随时间的变化；
3.理解浓度、温度、压强、催化剂等对 化学平衡影响的一般规律；
① NO2浓度减小 ； ②平衡向正反应方向移动 。
[分析]
A：混和物受时，速率均增大，但V(吸)> V(放) ，
故平衡向吸热反应方向移动；
B：混和物遇冷，速率均减少，但V(吸)< V(放) ，
故平衡向放热反应方向移动；
3.温度对化学平衡的影响(图像)
[结论] 在其它条件不变的情况下：
A：温度升高，会使化学平衡向 着吸热反应的方向移动；
4.理解平衡移动的原理。
【知识网络】
一、化学平衡的特征及影响条件
化学平衡状态：一定条件下，可逆反应里，
正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中 各组分的含量保持恒定的状态。
❖化学平衡的特征：
逆 ——可逆反应（或可逆过程）
等 ——V正 =V逆(用同一物质浓度表示)
动 定
——动态平衡。 (V正=V逆≠0）
B：温度降低，会使化学平衡向 着放热反应的方向移动。
升温对吸热反应有利
降温对放热反应有利
试一试
在高温下，反应2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加
深，可采取的方法是 A、减小压强
( BC )
B、缩小体积
C、升高温度
D、增大H2浓度
4.催化剂对化学平衡的影响
③增加H2浓度 ①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小
小结：增加固体或纯液体的量不能改变
其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍 等于V(逆)，平衡不移动。
2.压强对化学平衡的影响
【实验回顾2】
2NO2(气)
( 红棕色)
现象：
N2O4(气)
( 无色)
？
压强平衡 不移动；
②压强的变化必须引起气体浓度的改变才 可能使平衡移动。
【你肯定行】下列反应达到化学平衡时，增 大压强(减小容器的体积），平衡是否移动？
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 正向移动 ② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) 不移动 ③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) 逆向移动 ④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 逆向移动 ⑤ H2S(g) H2(g) + S(s) 不移动
，
后又逐渐变深是由于平衡向逆反应方向移动。
图像观察 aA(g)+bB(g)
cC(g)
2.压强对化学平衡的影响
[结论]在其它条件不变的情况下：
A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积 缩小的方向移动；
B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积 增大的方向移动。
2.压强对化学平衡的影响 [注意] ①对于反应前后气体总体积相等
【想一想】 影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
浓度
温度
化学反应速率
压强
催化剂
1.浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓 度平衡正向移动
【实验回顾1】
FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl
现(黄象色：) 溶(无液色变) 成红色(血红色) (无色)
A.加少量FeCl3——红色加深； B.加少量KSCN——红色也加深； 思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。
Fe有3红+褐+色沉3淀O生H成- ，=溶=液红F色e(变O浅H)3↓
1.浓度对化学平衡的影响 （速率与时间图像）
原因分析？
【试一试】可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) 在一定条件下达到平衡 状态，改变下列条件，能否引起平衡移
动？CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有 移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？
3. 温度对化学平衡的影响

2NO2
N2O4 △H= - 56.9kJ/mol
【实验回顾3】
2NO2
(红棕色)
N2O4 ;△H=-56.9kJ/mol
(无色)
[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明
① NO2浓度增大 ； ② 平衡向逆反应方向移动 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明
的反应，改变压强对平衡 无影响 ；
例：对如下平衡 A(g) ＋ B (g)
2C (g) ＋ D (s)
V正
V正′= V逆′
V逆 0
t1 t2 t3
加压对化学平衡的影响
V正
V正′= V逆′
V逆 0
t1 t2 t3
减压对化学平衡的影响
2.压强对化学平衡的影响 [注意] ①平衡混合物都是固体或液体的，改变
勒夏特列原理：
如果改变影响平衡的一 个条件（如浓度、压强、温度）
平衡就向能够 减弱这种改变
的方向移动。这就是勒夏特 列原理。
理解: 平衡移动的结果只能减弱（不 可能抵消）外界条件的变化。
【例1】
下列关于2SO2+ O2
2SO3的说法
中，不正确的是 ( BD )
A. 增加O2，有利于平衡向正反应方向移动 B. 催化剂有利于平衡向正反应方向移动
催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，
只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化
学平衡的移动。
例：对如下平衡
A(g) ＋ B (g)
2C (g) ＋ D (s)
V正′= V逆′
V正
V正
V逆 0
t1 t2 t3
正催化剂对化学平衡的影响
V逆 0
V正′= V逆′ t1 t2 t3
负催化剂对化学平衡的影响
A.加压混和气体颜色先深后浅；
？
B.减压混和气体颜色先浅后深。
2.压强对化学平衡的影响
[讨论]
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g)
(无色)
A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜 色先变深是由于① NO2浓度增大 ，后又
逐渐变浅是由于 ②平衡向正反应方向移动；
B：当减压气体体积增大时，混和气体颜
色先变浅是由于① NO2浓度减小