1.某小组同学对燃烧的条件及其现象进行了一系列的探究．(1)小组同学仅用蜡烛和火柴对燃烧的条件进行了探究，并得出了下列结论，其中正确的是：_____ (填序号)A．常温时未燃烧的蜡烛一经点燃就燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点．‘B．燃烧的蜡烛一吹就灭，说明燃烧需要氧气．C．灯芯周围的石蜡受热熔化而没有燃烧，是因为温度没有达到着火点．D．蜡烛能被点燃，所以可燃物燃烧一定要点燃．(2)同学们查阅资料发现，镁能在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？他们设计了如下装置进行探究．a请回答下列问题：①装置a的作用是_____，装置b的作用是_____．能否将装置b中的溶液改为氢氧化钠溶液？为什么？_____②装置c的作用是干燥气体，则C中应该加入的试剂是_____③实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是_____．④实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成．小组同学对生成物进行了探究实验，过程如下：试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____．答案AC 制取二氧化碳除去氯化氢气体不能，因为氢氧化钠会和二氧化碳反应浓硫酸必须除去系统内内的空气4Na+3CO22Na2CO3+C2.过氧化钠(Na2O2)是一种黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入如图烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，同时了也惊奇的发现棉花燃烧起来．实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有______的性质．棉花为什么会燃烧呢？针对这一问题，兴趣小组同学进行了如下探究：【提出问题】在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？【查阅资料】在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应，并放出大量的热；白色的无水硫酸铜吸收水后变成蓝色．【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图的实验进行探究．【实验步骤】(1)按如图装配好装置，并检查其气密性；(2)将相关的试剂放入对应的仪器内；(3)推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；(4)一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．【实验现象】Ⅰ．干燥管中没有出现蓝色；Ⅱ．______．【实验分析】(1)D装置的烧杯内出现Ⅱ中所述现象的原因是______．(2)A装置中发生反应的化学方程式______；B装置的作用是______；C装置的作用是______．【实验结论】棉花燃烧的原因是______．答案：不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气的密度大带火星的木条复燃，烧杯内的澄清石灰水变浑浊．溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；干燥气体；证明水蒸气被除尽棉花燃烧需要氧气和达到着火点，过氧化钠和二氧化碳反应提供了氧气，同时放出的热量使温度达到着火点，所以棉花燃烧．3.我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：纤维编号①②③灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味则棉花、羊毛、涤纶的编号分别为_____．(2)“嫦娥一号”的一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)．其中属于金属元素的有_____种．(3)月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”．我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：①钛铁矿的主要成分是FeTiO3(钛酸亚铁)，其中钛的化合价为_____价．②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，该反应的化学方程式为_____．③上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_____除去4. 请给下列物质按要求进行分类并将物质的化学式写到相应位置．稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸、碳酸钠、铁、铜、铝、碳酸钙、镁、锌、硫酸铜、二氧化碳、氧化钙、氧化铁、氧化铜、一氧化碳、氧化铝、二氧化硫、水①金属：_____②金属氧化物：_____③非金属氧化物：_____④酸：_____⑤碱：_____⑥盐：_____5.某校学生在探究金属的化学性质时，实验情况如下：[提出问题]从上述实验现象中，你发现了什么问题？_____[猜想]针对你发现的问题，就其原因，大胆提出你的一个猜想：_____[设计方案]根据你的猜想，任选下列实验用品，进行设计．实验用品：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的铝片(若干)、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸操作步骤可能观察到的现象相应的结论_____ _____ __________ _____(请在考试结束后，到化学实验室实施你的设计方案，验证你的猜想)[评价与反思]通过这次探究，你得到的启示或感受是什么？_____．铝片放在稀硫酸中为什么没有现象？硫酸浓度小将打磨后的铝片放入试管中，加入少量10%的稀硫酸产生气泡铝片表面的氧化膜阻碍了反应的发生，猜想正确不产生气泡猜想错误发现问题要大胆质疑，积极思考6.某化学兴趣小组对一包含有铜、银、锰的混合金属粉末进行了分离，获得了一种金属和一种盐的晶体．他们将三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程：(1)金属B是_____ (填元素符号)，操作a的名称是_____．(2)已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出①、②反应的化学方程式：①_____②_____7. 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。
（1）实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：②再通过操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过操作，得到白色固体。
（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小陈：也可能含有。
提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。
猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。
猜想一：熟石灰没有变质。
设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。
②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。
在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。
③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。
求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。
答案：8.[设计实验]②滤液不变色③滤渣溶解，有气泡产生[反思与应用] ①溶液变红②与中的CO2反应 NaOH 密封③解：设样品中含的质量为xCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O74 73x 7.3g×10%74/x=73/7.3g×10% x=0.74g9.下列知识整理的内容有错误的一组是（）10.323244或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。
请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有、。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。
则此固体粉末中一定有、。
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确（填“是”或“否”）。
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进（若步骤（3）填“是”，此空不作答）。
11.如下图所示，某学生用装置甲(瓶的内壁附有不溶于水的碳酸钙)作为制取氢气的发生装置，先在瓶内放入锌粒，然后通过长颈漏斗加入稀盐酸。
(1)装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和澄清石灰水，如欲得纯净、干燥的氢气，从A 导出的气体通过B、C、D、E的次序是(字母填在方框内)：(2)从丙瓶中出现的现象，可证明甲瓶产生的气体中有存在，丙瓶中发生反应的化学方程式为. 。
(3)在①生石灰②固体氢氧化钠③浓硫酸等三种干燥剂中，可以用于干燥氢气的是(填序号，下同) ，可以用于干燥二氧化碳的是答案A→D→E→C→B(2)二氧化碳(或CO2) Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O(3)①②③③12小明和小张分别使用装置甲和装置乙作为实验室里二氧化碳气体的发生装置(铁架台、铁夹已略去)。
回答有关问题：(1)装置甲中试管内放入的固体药品是，长颈漏斗内加入的液体药品是。
(2)实验室用法收集CO2。
检验二氧化碳气体的方法是。
判断集气瓶内二氧化碳是否收集满的实验操作是。
(3)装置乙可以使制取CO2的反应随时发生或停止。
若让正在发生的反应停止进行，正确的操作方法是。
13某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：(1)指出仪器名称：a ，b 。
(2)若要用过氧化氢制取氧气，应选用(填“A”或“B”)，在气体发生装置中可加入的固体物质是(写化学式)，反应的化学方程式为(3)若用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的气体发生装置是(填“A”或“B”)，反应的化学方程式为。
(4)若B装置中装有石灰石和盐酸，则该装置可用于制取(写化学式)。
若用C装置收集该气体，则气体从端进入(填“c”或“d”)。