(
√ ×
)
(
)
(
×
×
)
(7)玻璃容器可长期盛放各种酸
(2014· 海南，9A)
(
)
(8)Si和SiO2都用于制造光导纤维 (2014· 海南，10D) (9)石英只能用于生产光导纤维 (2013· 福建理综，6A)
(
×)
×
)
(
(10)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
(2013· 广东理综，11C)
高温
。
(3)Mg在CO2中燃烧
2Mg＋CO2=====2MgO＋C 。
点燃
(4)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示) ＋ － CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2 ＋2HCO3 。 (5)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示) CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 ， △ Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 。 (6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式
(6)SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作光
电池的材料。
(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮
化硅等是新型无机非金属材料。
题组集训
题组一 重要反应必练
1.按要求书写反应方程式。 (1)制水煤气 (2)制备粗硅
2C＋SiO2=====2CO↑＋Si 。
高温
C＋H2O(g)=====CO＋H2
相关信息如下：
a.四氯化硅遇水极易水解；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯
化物；
c.有关物质的物理常数见下表：
物质 沸点பைடு நூலகம்℃
熔点/℃ 升华温度/℃
SiCl4 57.7
－70.0 －
BCl3 12.8
－107.2 －
AlCl3 －
－ 180
FeCl3 315
－ 300
PCl5 －
－ SiO2＋2OH－===SiO2 3 ＋H2O 。
(11)向Na2SiO3溶液中通入过量CO2的离子方程式
－ － SiO2 ＋ 2CO ＋ 2H O===H SiO ↓＋ 2HCO 3 2 2 2 3 3 。
题组二 准确判断物质性质 2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂
－ 162
请回答下列问题： (1)写出装置A中发生反应的离子方程式： _________________ ____________________________________________________。 (2) 装 置 A 中 g 管 的 作 用 是 ____________ ； 装 置 C 中 的 试 剂 是 __________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是______________ ______________________________________________________ 。 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到 高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有
＋4 ＋4
C H4←C → C O→ C O2
SiH4←Si →SiO2(H2S i O3)
2.注意网络构建
3.扫除知识盲点 (1)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过
量，生成的是 CO而不是 CO2 ，该反应必须在隔绝空气的条件下
进行。
(2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但
的杂质元素是________(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元
素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原
＋ 3＋＋Mn2＋＋ 滴定，反应的离子方程式5Fe2＋＋MnO－ 4 ＋8H ===5Fe
4H2O。 ①滴定前是否要滴加指示剂？ ________( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) ，请 说明理由：_________________________________________。 ②某同学称取 5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成 100 mL 溶 液 ， 移 取 25.00 mL 试 样 溶 液 ， 用 1.000×10 － 2 mol· L － 1 则残留物中铁元素的质量分数是________。
专题十二 常见非金属元素
[考纲要求]
1.掌握常见非金属元素 ( 如H、 C、 N、O、 Si 、 S、 Cl等 ) 单 质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的
影响。
考点一
知识精讲 1.理清知识主线
－4 －4
碳、硅及其重要化合物
0 0
＋2 ＋4
不能用玻璃塞。
(3) 酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但 SiO2 不溶于水；酸性
氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。 (4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶 液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(5)H2CO3 的酸性大于 H2SiO3 的，所以有 Na2SiO3 ＋ CO2( 少量 ) ＋ 高温 H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2 ===== Na2SiO3 ＋ CO2↑ 也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐 比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制 得低沸点易挥发的CO2。
(
√ ×
)
(11)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 (
(2013· 江苏，4B)
)
题组三 重要实验探究
3.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原
二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应
生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气
还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
2Na ＋CO2 3 ＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ 。
＋ －
(7)Si和氢氟酸的反应的化学方程式 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ 。
(8)Si和NaOH溶液反应的离子方程式
Si＋2OH ＋H2O===SiO2 3 ＋2H2↑ 。
－ －
(9)SiO2和氢氟酸的反应的化学方程式 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 。 (10)SiO2和NaOH溶液反应的离子方程式
瓶中
(2014· 天津理综，3B)
( (
√ √ ×
) ) )
(2)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化
(2014· 重庆理综，1C)
(3)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 (
(2014· 重庆理综，3C)
(4)硅胶可作袋装食品的干燥剂 (2014· 四川理综，1B) (5)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 (2014· 江苏，4A) (6)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 (2014· 海南，1C)