第5章 化学动力学基础
一、判断题
1.某反应m r G ∆的负值很大，表明反应趋势很大，也反应其反应速率很大。

（ ）
2.化学反应速率通常随时间的增加而减小。

（ ）
3.对一切化学反应来说，如反应物浓度加倍，则反应速率也加倍。

（ ）
4.在复杂反应中，反应速率一般决定于其中最慢的步骤。

（ ）
5.反应物浓度对时间作图得一直线，是一级反应的特征。

（ ）
6.二级反应的特征是其半衰期为常数。

（ ）
7.温度升高使反应加速的主要原因是在较高温度下，速率常数变大。

（ ）
8.反应活化能E a 的大小，与正、逆反应的标准热效应的大小有关。

（ ） 二、选择题
1. 下述两个反应的速率系数分别为
)g (H PO H OH PO H 23222+→+---；k A =3.212
24min mol
L 10---⋅⋅⨯ )g (O 2/1NO 2)g (O N 2252+→；k B =715min 10--⨯
下列叙述中正确的是（ ）
①初始浓度都相同时，反应速率v A ＞v B
②c (-22PO H )和c (-
OH )等于1/5c (N 2O 5)时，反应速率v A ≈v B
③两反应的反应物浓度都是11L mol -⋅时v A ＞v B
④两反应的反应物浓度都是11L mol -⋅时v A ＜v B
2. 关于速率常数的下述说法中正确的是（ ） ①k 值较大的反应，反应速率必定较大；
②一般说，一个反应的温度越高，其k 值越大； ③一个反应k 值的大小主要取决于反应物本性； ④一个反应的反应物浓度越大，其k 值越大；
3. 反应A+B →C ，速率方程为v=kc (A)c (B)。

当A,B 的起始浓度都是0.201L mol -⋅时，反应速率为8410-⨯11s L mol --⋅⋅，如A,B 的起始浓度为0.601L mol -⋅时，其反应速率(11s L mol --⋅⋅)将是（ ） ①8410-⨯ ②1.6310-⨯ ③2.4310-⨯ ④7.2310-⨯
4. 某一级反应半衰期为100s ，这意味着（ ）
①反应在200s 内结束； ②反应物浓度200s 时为100s 时的一半 ③每一100s 反应物消耗量相同；④反应开始进行了100s
5. 在的反应A+B →C+D 中，0r m H θ
∆<，一般说升高温度（ ）
①只能逆反应速率增大 ②只增加正反应速率
③对正、逆反应速率均无影响 ④正、逆反应速率均增大 6. 为在较短时间内达到化学平衡，对大多数气相反应来说，宜采用
的措施是（ ）
①减小生成物的浓度；②增加温度和压力
③使用催化剂 ； ④降低温度和减小反应物的压力
7. 反应A+B →C+D ，r m H θ∆=251
mol kJ -⋅，则正反应的活化能E a （ ）
①为-251mol kJ -⋅；②＞251mol kJ -⋅；③＜251mol kJ -⋅；④＝251mol kJ -⋅
8. 反应A 和反应B ，在25℃时B 的反应速率较快。

在相同的浓度
条件下，45℃时A 比B 的反应速率快，这表明A ，B 两反应的活
化能（）
①A反应活化能较大；②B反应活化能较大
③A，B活化能大小无法确定；④和A，B活化能大小无关
9.已知反应2NO(g)+ Br2(g)→2NOBr2(g)的反应历程是
2NO(g)+ Br2(g)↔NOBr2(g) （快）
NO(g)+ NOBr2→2NOBr2(g) （慢）
则该反应的速度方程可能是（）
①v=kc(NO)；②v=kc2(NO)；
③v= kc2(NO)c(Br2) ；④v=kc(NOBr2) c(NO)
三、计算题：
率常数k的值；（3）如果反应容器体积减少一半，对反应速率有何影响？（4）该反应是否基元反应？为什么？（5）计算c(A)=c(B)=0.501
L
mol-
⋅时的反应速率。

2.反应A→B+C，速率方程式为v=kc(A)，已知反应的速率常数k=0.321
min-，A物质的起始浓度为0.501
L
mol-
⋅。

（1）求反应进行3min后，A物质的浓度；（2）计算反应的半衰期t1/2
3.乙醛的分解反应CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)：，在538℃时，反应速率常数k1=0.791
1s
L
mol-
-⋅
⋅，592℃时，k2=4.951
1s
L
mol-
-⋅
⋅试计算反应的活化能E a。